人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离第2课时作业.doc

第1节弱电解质的电离第2课时作业1、在已达到电离平衡的0.1 mol/l的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的ph降低，应采取的措施是（）a. 加少量盐酸b. 加热c. 加少量醋酸钠晶体d. 加少量naoh晶体2、为证明nh3h2o是弱电解质，下列方法不正确的是（）a. 在0.1 moll-1氨水中滴加几滴酚酞，再加等体积的醋酸铵溶液，观察红色是否变浅b. 测定0.1 moll-1nh4cl溶液的酸碱性c. 测定0.1 moll-1氨水的phd. 比较浓度均为0.1 moll-1的氨水与naoh溶液的导电能力3、25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a. ph1的无色溶液中：na、cu2、cl、b. 使酚酞呈红色的溶液中：k、na、no3、clc. 0.1 moll1的fecl2溶液中：h、al3、so42、s2d.水电离出的c(h)11010 moll1的溶液中：mg2、nh4、so42、hco34、某温度下hf的电离常数ka=3.310-4 ，caf2的溶度积常数ksp=1.4610-10。在该温度下取浓度为0.31 moll-1的hf与浓度为0.002 moll-1的cacl2溶液等体积混合。下列说法正确的是 （ ）a. 该温度下，0.31 moll-1的hf溶液的ph=2b. 升高温度或增大浓度，hf的电离平衡常数都将增大c. 两溶液混合不会产生沉淀d. 向饱和的caf2溶液中加入少量cacl2固体后，溶度积常数ksp一定比之前减小5、室温下，对于0.10 moll1的氨水，下列判断正确的是()a与alcl3溶液发生反应的离子方程式为al33oh=al(oh)3b加水稀释后，溶液中c()c(oh)变大c用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性d其溶液的ph136、对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关说法正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b温度升高20 后，两溶液ph均不变c加水稀释至溶液体积为200 ml后，两种溶液中c(oh)都减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积可用如图表示7、25 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()弱酸ch3coohhcnh2co3ka1.81054.91010ka14.3107；ka25.61011a.物质的量浓度相等的三种溶液中，ph大小关系为ph(nacn)ph(na2co3)ph(ch3coona)ba moll1hcn溶液与b moll1 naoh溶液等体积混合后所得溶液中c(na)c(cn)，则a一定小于bc向冰醋酸逐滴加入水稀释的过程中，溶液导电能力先增大后减小d将0.1 moll1的na2co3溶液逐滴加入到等浓度的hcn溶液中无明显现象，说明未反应8、下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )：酸电离方程式电离平衡常数kach3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3ka14.31107ka25.611011h3po4ka17.52103ka26.23108ka34.501013下列说法中正确的是()a温度升高，k值减小b向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸，c(h)/c(ch3cooh)的值将增大c等物质的量浓度的各溶液中c(h)关系为ch3coohh3po4h2co3d在溶液中不能大量共存9、在0.1 moll-1 ch3cooh溶液中存在如下电离平衡： ch3cooh ch3coo-h+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）a. 加入水时，平衡向逆反应方向移动b. 加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c. 加入少量0.1 moll-1 hcl溶液，溶液中c(h+)减小d. 加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动10、现有体积相等且等ph或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生h2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是( )a. b. c. d. 都不对11、在ch3coohh+ch3coo-的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）a. 加入naoh b. 加入纯醋酸 c. 加水 d. 降低温度12、在相同温度时，100 ml 0.01 mol/l的醋酸溶液与10ml 0.l mol/l的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（）a. 中和时所需naoh的量 b. 与mg反应的起始速率c. oh-的物质的量浓度 d. 溶液中13、hclo4、h2so4、hno3和hcl都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：醋hclo4h2so4hclhno3ka1.61056.31091.61094.21010下列说法中不正确的是 ()a在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离b在冰醋酸中hclo4是这四种酸中最强的酸c在冰醋酸中h2so4的电离方程式为h2so4=2hsod水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱14、ph相同的盐酸(甲)和醋酸(乙)，用“”“”或“h2co3hcnhco，对应酸根离子水解程度大小顺序为，所以各等浓度的溶液ph大小关系为ph(na2co3)ph(nacn)ph(nahco3)ph(ch3coona)，故a项错误；若c(na)c(cn)，根据电荷守恒可知c(h)c(oh)，溶液呈碱性，ab或ab都符合，故b项错误；溶液导电能力与离子浓度成正比，稀释过程中促进醋酸电离，溶液中离子浓度先增大后减小，所以溶液导电能力先增大后减小，故c项正确；由于hcn酸性强于hco，所以na2co3hcn=nacnnahco3可以发生，故d项错误。8、【答案】d【解析】弱电解质的电离是吸热的，温度升高，电离平衡正向移动，k值增大，故a错；向0.1 moll1 ch3cooh溶液中加入少量冰醋酸，醋酸电离程度减小，c(h)/c(ch3cooh) 9、【答案】b【解析】解：0.1mol/l ch3cooh溶液中存在水解平衡为ch3cooh+h2och3coo-+h3o+。a项加入水时，平衡正反应方向移动，错误；b项加入少量的naoh固体，则会消耗溶液中的h+，平衡向正反应方向移动，正确；c项，、加入少量0.1 mol/l hcl溶液，平衡虽然会向逆反应方向移动,但溶液中c(h)增大，错误；加入少量ch3coona 固体，溶液中的ch3coo的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，错误。10、【答案】d【解析】解：随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故错误；等ph时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故错误；随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故错误；等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故错误。答案选d。11、【答案】b【解析】解：本题考查外界条件对电离平衡的影响。a加入naoh消耗氢离子，平衡向正反应方向进行，但氢离子浓度降低，a错误；b加入纯醋酸增大醋酸浓度，平衡向正反应方向进行，氢离子浓度增大，b正确；c加水稀释促进电离，但氢离子浓度降低，c错误；d电离吸热，降低温度平衡向逆反应方向进行，d错误，答案选b。12、【答案】c【解析】解:a中和时所需naoh的量与醋酸的物质的量成正比，n(ch3cooh)=0.01mol/l0.1l=0.1mol/l0.01l=0.001mol，两种酸的物质的量相等，则消耗的naoh相等，故a错误；b反应速率与氢离子浓度成正比，前者醋酸溶液中c(h+)前者小于后者，所以开始与镁反应速率：前者小于后者，故b错误；c醋酸溶液中c(oh-)与溶液中c(h+)成反比，溶液中c(h+)前者小于后者，所以c(oh-)前者大于后者，故c正确；d溶液中=ka，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故d错误；故选c。13、【答案】c【解析】由酸的电离平衡常数数据可知，四种酸在冰醋酸中均未完全电离，酸性最强的是hclo4，最弱的是hno3，由此可知在冰醋酸中h2so4的电离方程式为h2so4hhso，故c项不正确。14、【答案】（1）； ； ； h2co3hclo(2)(3)abdc(4)aa、b、c、e(5)大于稀释相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh的大，酸性强，电离平衡常数大大于hx的酸性强于ch3cooh，稀释后hx溶液中的c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以其对水电离的抑制能力也较弱【解析】电离平衡常数越大，酸性越强，电离平衡常数越小，其对应酸根离子结合h能力越强，水解程度越大，碱性越强。(4)醋酸是弱电解质，稀释后电离程度增大，但ch3cooh、ch3coo、h的浓度却都减小，c(oh)是增大的，且ch3cooh的浓度减小的程度最大。升温促进电离，kw、ka均增大，c(h)增大，c(h)/c(ch3cooh)增大，c(oh)/c(h)减小。(5)根据图象分析可知，起始时两种溶液中c(h)相同，c(较弱酸)c(较强酸)，稀释过程中较弱酸的电离程度增大，故在整个稀释过程中较弱酸的c(h)一直大于较强酸的c(h)，稀释相同倍数，hx的ph变化比ch3cooh的大，故hx酸性强，电离平衡常数大；hx酸性强于ch3cooh，稀释后hx溶液中c(h)小于ch3cooh溶液中的c(h)，所以其对水电离的抑制能力减弱。16、【答案】(1) hc1o溶液(2) h2po3-hpo32-+h+ ； 正盐(3) b (4) 大于 ； c(h+)相同的醋酸和hx溶液稀释相同的倍数，hx溶液的c (h+)变化更大【解析】解：（1）据电离平衡常数可知，三种酸由强到弱的顺序为亚磷酸、醋酸、次氯酸，所以浓度均为0.1 moll-1的ch3cooh、hclo、h3po3溶液中，c(h+)最小的是hclo；（2）亚磷酸为二元中强酸，分步电离且电离可逆，所以h3po3的第二级电