人教版选修4 盐类的水解 第2课时 盐类水解反应的利用 作业2.doc

课时训练16盐类水解反应的利用一、利用水解平衡移动解决实际问题1.下列与盐的水解有关的是()nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属时的除锈剂用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放na2co3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞a.b.c.d.解析:中nh4cl、zncl2水解使溶液呈酸性,可与铁锈的主要成分fe2o3反应而除去;中nahco3与al2(so4)3发生水解,相互促进产生大量co2气体且生成al(oh)3沉淀覆盖在可燃物表面,达到灭火的目的;草木灰的主要成分k2co3与nh4+相互促进水解放出nh3使肥效降低;中盛放的na2co3溶液水解产生的oh-与玻璃的成分sio2反应生成的na2sio3有黏性,易把瓶塞和瓶体黏在一起。答案:d2.下列过程或现象与盐类水解无关的是()a.泡沫灭火器中的al2(so4)3溶液不能装在铁筒里b.饱和食盐水使甲基橙显黄色c.加热氯化铁溶液颜色变深d.浓硫化钠溶液有臭味解析:al2(so4)3溶液因水解呈酸性,会与铁反应;加热氯化铁溶液时使fecl3水解为红褐色fe(oh)3胶体,颜色加深;浓硫化钠溶液有臭味是因na2s水解产生少量的h2s气体;而饱和食盐水呈中性,所以能使甲基橙显黄色,与盐类水解无关。答案:b3.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛al2(so4)3溶液,铁筒中盛nahco3溶液,其反应的离子方程式是。不用溶解度较大的na2co3代替nahco3的原因是。解析:al2(so4)3溶液与nahco3溶液的反应是相互促进的水解反应,且进行得很彻底,写方程式时用“”,气体、沉淀都要标箭头。比较al2(so4)3分别与na2co3、nahco3反应的方程式可知,消耗等物质的量的al2(so4)3时,na2co3产生co2的量较少,且反应的速率较慢。答案:al3+3hco3-al(oh)3+3co2与等物质的量的al2(so4)3参加反应时,na2co3产生co2的量较少,且反应的速率较慢二、盐溶液蒸干所得产物的判断4.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热,蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是()胆矾氯化铝硫酸铝氯化铜a.b.c.d.全部解析:胆矾cuso45h2o溶于水得cuso4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶、再灼烧得cuso4;alcl3、cucl2均发生水解,alcl3+3h2oal(oh)3+3hcl,cucl2+2h2ocu(oh)2+2hcl,加热时hcl不断挥发,平衡右移,不断生成al(oh)3、cu(oh)2沉淀,灼烧得al2o3、cuo;al2(so4)3+6h2o2al(oh)3+3h2so4,硫酸难挥发,最终仍得al2(so4)3。故选a。答案:a三、有关盐溶液的配制与保存5.(双选)下列实验操作能达到目的的是()a.用na2s溶液和al2(so4)3溶液反应制取al2s3固体b.用加热蒸发k2co3溶液的方法获得k2co3晶体c.用na2s溶液和cuso4溶液反应制取cus固体d.加热mgcl2溶液制取mgcl2固体解析:在溶液中al3+与s2-反应生成al(oh)3和h2s;直接加热mgcl2溶液,会生成mg(oh)2和hcl,hcl挥发,得到的固体为mg(oh)2,继续加热得到mgo。答案:bc6.配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质,其中不是为了抑制离子水解的是()a.feso4(fe)b.sncl2(hcl)c.fecl3(hcl)d.naalo2(naoh)解析:a项加入铁屑是防止fe2+被氧化。答案:a四、与水解有关的离子共存问题7.无色透明溶液中能大量共存的离子组是()a.na+、al3+、hco3-、no3-b.alo2-、cl-、mg2+、k+c.nh4+、na+、ch3coo-、no3-d.na+、no3-、clo-、i-解析:a项,al3+因与hco3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存;b项,alo2-与mg2+反应生成mg(oh)2和al(oh)3沉淀而不能大量共存;c项,nh4+与ch3coo-虽能发生相互促进的水解反应,但能大量共存;d项,clo-与i-能发生氧化还原反应不能大量共存。答案:c8.水溶液中能大量共存的一组离子是()a.na+、al3+、cl-、co32-b.h+、na+、fe2+、mno4-c.k+、ca2+、cl-、no3-d.k+、nh4+、oh-、so42-解析:充分运用离子反应发生的条件解决离子共存问题。a项,al3+和co32-因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;b项,fe2+和mno4-在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存;c项,四种离子能大量共存;d项,nh4+和oh-易结合为弱电解质nh3h2o而不能大量共存。答案:c五、离子浓度的大小比较9.常温下,盐酸与氨水混合,所得溶液ph=7,则此溶液中的关系正确的是()a.c(nh4+)c(cl-)d.无法确定c(nh4+)与c(cl-)解析:根据溶液显电中性,则nh4cl溶液中c(cl-)+c(oh-)=c(nh4+)+c(h+),当c(h+)=c(oh-)时,必有c(nh4+)=c(cl-)。答案:b10.在一定浓度的na2s溶液中,下列关系不正确的是()a.c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s)b.c(na+)+c(h+)=c(s2-)+c(hs-)+c(oh-)c.c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s)d.c(na+)c(s2-)c(oh-)c(hs-)解析:a项为物料守恒式,在na2s中,n(na)=2n(s),而s的存在形态有s2-、hs-、h2s,故c(na+)=2c(s2-)+2c(hs-)+2c(h2s),a项正确;b项为电荷守恒的形式,但是s2-带2个单位负电荷,所以应乘以2,即c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-),b项错误;c项也是溶液中一个常用的守恒式,通常称为质子守恒式,它可以由前面两个守恒得出,将物料守恒中c(na+)代入电荷守恒式,就可以得出c(oh-)=c(h+)+c(hs-)+2c(h2s),c项正确;由s2-水解方程式分析可知d项也正确。答案:b11.已知某溶液中存在oh-、h+、nh4+、cl-四种离子,某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+)c(nh4+)c(cl-)c(oh-)c(h+)c(cl-)c(h+)c(nh4+)c(oh-)填写下列空白:(1)若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)。(2)若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为;若上述关系中是正确的,则溶液中的溶质为。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(hcl)c(nh3h2o)(填“大于”“小于”或“等于”,下同),混合前酸中c(h+)和碱中c(oh-)的关系为c(h+)c(oh-)。解析:(1)若溶液只有一种溶质,该溶质为nh4cl,因nh4+水解溶液呈酸性,离子浓度的大小关系为c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)。(2)因为c(oh-)c(h+)、c(nh4+)c(cl-),所以溶液中除含有nh4cl外,还必须含有nh3h2o。若c(cl-)c(h+)c(nh4+)c(oh-),则说明溶液中含有nh4cl和hcl。(3)nh4cl水解溶液呈酸性,若等体积稀盐酸与氨水混合后呈中性,说明氨水过量,故c(hcl)c(nh4+)c(h+)c(oh-)b.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)c.c(cl-)=c(nh4+)c(h+)=c(oh-)d.c(nh4+)=c(cl-)c(h+)c(oh-)解析:nh4cl溶液中存在:nh4clnh4+cl-h2oh+oh-nh4+h2onh3h2o+h+三个过程。因水解是微弱的,c(nh4+)c(h+)。答案:a8.已知0.1 mol/l的二元酸h2a溶液的ph=4,则下列说法中正确的是()a.在na2a、naha两溶液中,离子种类不相同b.在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中,阴离子总数相等c.在naha溶液中一定有:c(na+)+c(h+)=c(ha-)+c(oh-)+2c(a2-)d.在na2a溶液中一定有:c(na+)c(a2-)c(h+)c(oh-)解析:在na2a、naha两溶液中,都含na+、a2-、ha-、oh-、h+,离子种类相同,所以a项错误;b项在溶质物质的量相等的na2a、naha两溶液中,a2-和ha-总数相等,但由于水解反应a2-+h2oha-+oh-发生,1mola2-水解得到2mol阴离子,所以造成na2a、naha两溶液中,阴离子总数不相等,所以b项错误;c项根据电荷守恒即可列出,关系式正确;d项na2a溶液显碱性,所以离子浓度大小顺序为c(na+)c(a2-)c(oh-)c(h+),故d项错误。答案:c9.50 时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是()a.ph=4的醋酸中:c(h+)=4.0 mol/lb.饱和小苏打溶液中:c(na+)=c(hco3-)c.饱和食盐水中:c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-)d.ph=12的纯碱溶液中:c(oh-)=1.010-2 mol/l解析:a项,ph=4的醋酸中c(h+)=1.010-4mol/l;b项,饱和小苏打溶液中由于hco3-水解,c(na+)c(hco3-);c项,饱和食盐水中,根据电荷守恒有c(na+)+c(h+)=c(cl-)+c(oh-);d项,ph=12的纯碱溶液中c(h+)=1.010-12mol/l,由于50时水的电离程度变大,水的离子积kw1.010-14,故c(oh-)1.010-2mol/l。答案:c10.25 时,在20 ml 0.1 mol/l naoh溶液中逐滴加入0.2 mol/l醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是()a.在a点:c(na+)c(oh-)c(ch3coo-)c(h+)b.在b点:c(oh-)=c(h+),c(na+)=c(ch3coo-)c.在c点:c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-)d.在c点:c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)解析:在a点是20ml0.1mol/lnaoh溶液和10ml0.2mol/l醋酸溶液恰好反应完全,生成的醋酸钠中的醋酸根离子水解使溶液呈碱性,离子浓度的关系应该为c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+),故a项错误;b点时溶液为中性,c(oh-)=c(h+),由电荷守恒可得c(ch3coo-)=c(na+),b项正确;在c点,ch3cooh过量,以ch3cooh电离为主,溶液呈酸性,故c(ch3coo-)c(na+)c(h+)c(oh-),c项正确;在c点由物料守恒可得c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+),故d项正确。答案:a11.(1)25 时,0.1 mol/l naoh溶液的ph为。(2)25 时,0.1 mol/l nh4cl溶液的ph7(填“”),其原因是(用离子方程式表示)。(3)将上述两种溶液等体积混合后,离子浓度大小次序正确的是(填序号)。a.c(na+)c(cl-)c(oh-)c(h+)b.c(na+)=c(cl-)c(h+)c(oh-)c.c(na+)=c(cl-)c(oh-)c(h+)d.c(cl-)c(na+)c(oh-)c(h+)解析:0.1mol/lnaoh溶液中c(oh-)=0.1mol/l,c(h+)=110-140.1mol/l=110-13mol/l,ph=-lgc(h+)=13;由于nh4+能结合水电离出来的oh-生成弱电解质nh3h2o,破坏了水的电离平衡,使溶液显酸性;将两种溶液等体积混合,发生反应:naoh+nh4clnacl+nh3h2o,na+和cl-均不水解,浓度相等,nh3h2o能电离出oh-,使c(oh-)c(h+)。答案:(1)13(2)”“”“0.1mol/lnaoh溶液中由水电离出的c(h+)。(3)混合溶液中c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(a-),所以c(na+)-c(a-)=c(oh-)-c(h+)=110-6mol/l-110-8mol/l=9.910-7mol/l。据质子守恒:c(oh-)=c(h+)+c(ha),c(oh-)-c(ha)=c(h+)=110-8mol/l。(4)已知将ha溶液加到na2