人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第1课时） 课件（18张）.ppt

第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 氢原子和氢原子分开时 化学键怎么变 吸热还是放热 化学键的变化与能量的变化有什么关系 氢原子和氢原子结合氢分子时 化学键怎么变 吸热还是放热 化学键的变化与能量的变化有什么关系 总结 形成化学键释放能量 微观 化学反应中存在能量变化的主要原因是 断开化学键需要吸收能量 化学反应的实质 化学反应一定伴随着能量变化通常表现为热量的变化 你从图中发现了什么 能否用刚才的知识来解释这个变化 你能否计算出h2 cl2 2hcl是吸热还是放热反应 吸收或者放出的热量是多少 观察示意图 反应体系的能量降低放热反应 反应体系的能量升高吸热反应 从化学键角度 微观 从物质总能量角度 宏观 q1 q2 q1 q2 反应吸热 反应放热 e1 e2 e1 e2 反应放热 反应吸热 一 反应热焓变 含义 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量 或转换成相应的热量 来表述 叫做反应热 恒压条件下用焓变表示 焓变 生成物的焓 反应物的焓 h h 生成物 h 反应物 单位 kj mol 当 h为 或 h 0时 为放热反应 当 h为 或 h 0时 为吸热反应 放热反应 燃烧反应 中和反应 金属与酸反应 大多数化合反应 吸热反应 大多数分解反应 ba oh 2 8h2o与nh4cl的反应 灼热的木炭与co2的反应 灼热的木炭与水蒸气的反应 若干化学键的键能 kj mol 25 h2 f2 2hfh2 cl2 2hcl预测当生成2molhf和2molhcl时 哪个反应放出的热量多 说说你的理由 1 下列关于焓变的说法正确的是 a 在任何条件下 化学反应的焓变都是化学反应的反应热b h0时 反应吸收热量c 任何放热反应在常温条件下一定能发生反应d 一个化学反应中 当反应物能量大于生成物能量时 反应吸热 h为 练习 b 二 热化学方程式 与化学方程式相比 热化学方程式有哪些不同 正确书写热化学方程式应注意哪几点 1 定义 可表示参加反应物质的量和反应热的关系的方程式 叫做热化学方程式 2 写法 1 要注明反应的温度 压强 298k 101kpa时不写 2 要注明反应物和生成物的聚集状态 常用s l g表示固体 液体 气体 3 h的值必须与方程式的化学计量数对应 计量数加倍时 h也要加倍 当反应逆向进行时 其 h与正反应的数值相等 符号相反 二 热化学方程式 4 方程式中的化学计量数以 mol 为单位 不表示分子数 因此可以是整数 也可以是小数或分数 5 在方程式后写下 h的数值和单位 方程式与 h用空格隔开 6 热化学方程式一般不写反应条件 不标明生成沉淀或气体符号 7 可逆反应的 h是按照完全反应时测得的数据 二 热化学方程式 8 放热反应当 h为 吸热反应当 h为 单位为 kj mol 1 1molc与1mol水蒸气反应生成1molco和1molh2 需要吸收131 5kj的热量 写出此反应的热化学方程式 练习 2 沼气是一种能源 它的主要成分是ch4 0 5molch4完全燃烧生成co2和h2o时 放出445kj的热量 则下列热化学方程式中正确的是 c 练习 练习 1 已知 1 h2 g 1 2o2 g h2o g h1 akj mol 2 2h2 g o2 g 2h2o g h2 bkj mol 3 h2 g 1 2o2 g h2o l