人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第2课时） 作业.doc

第1节 化学反应与能量的变化第2课时一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1今有如下三个热化学方程式：(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol1；(2)h2(g)o2(g)=h2o(l)h2b kjmol1；(3)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h3c kjmol1。关于它们的下列表述正确的是()a三个都是吸热反应 ba、b、c均为正值cab0 d2bc0【答案】d【解析】由(2)、(3)可知，h32h2，即c2b，生成1 mol液态水放出的热量高于生成1 mol气态水放出的热量，即|a|57.3 kj/molbhno3(aq)nh3h2o(aq)=h2o(l)nh4no3(aq)h57.3 kj/molcch3cooh(aq)koh(aq)=h2o(l)ch3cook(aq)h57.3 kj/mol【答案】d【解析】a中hno3为强酸，koh为强碱，h57.3 kj/mol；b中nh3h2o为弱碱，h57.3 kj/mol；同样c中ch3cooh为弱酸，h57.3 kj/mol；d中是弱酸与弱碱反应，h57.3 kj/mol。12已知：h2(g)f2(g)=2hf(g)h546.6 kj/mol，下列说法正确的是()a氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应b1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量小于546.6 kjc在相同条件下，1 mol h2与1 mol f2的能量总和大于2 mol hf气体的能量d该反应中的能量变化可用如图来表示【答案】c【解析】根据h2(g)f2(g)=2hf(g)h546.6 kj/mol，该反应为放热反应，其逆反应为吸热反应，a错误；由气态hf转化成液态hf要放出热量，所以1 mol h2与1 mol f2反应生成2 mol液态hf放出的热量大于546.6 kj，b错误；c正确；该反应为放热反应，生成物的能量低于反应物的能量，d错误。二、非选择题(本题包括4小题，共40分)13(8分)到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。(1)在25 、101 kpa下，16 g的甲醇(ch3oh)完全燃烧生成co2和液态水时放出352 kj的热量，则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_。(2)化学反应中放出的热能(焓变，h)与反应物和生成物的键能(e)有关。已知：h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h185 kjmol1e(hh)436 kjmol1e(clcl)243 kjmol1则e(hcl)_。(3)如图是n2和h2反应生成2 mol nh3过程中能量变化的示意图，请计算每生成1 mol nh3放出热量为_【答案】(1)2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h1 408 kjmol1(2)432 kjmol1(3)46.1 kj【解析】(1)16 g甲醇的物质的量为0.5 mol，完全燃烧放出热量为352 kj，则甲醇燃烧的热化学方程式为2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l)h352 kjmol141 408 kjmol1。(2)由于h436 kjmol1243 kjmol12e(hcl)，可知e(hcl)432 kjmol1。(3)由题图可知生成2 mol nh3放出热量为427.2 kj335 kj92.2 kj，则生成1 mol nh3放出热量为46.1 kj。14(12分)请写出298 k、101 kpa时，下列反应的热化学方程式。(1)1 mol c与1 mol水蒸气反应生成1 mol co和1 mol h2，吸热131.5 kj：_。(2)用co(g)还原1 mol fe2o3(s)，放热24.8 kj：_。(3)1 mol hgo(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kj：_。(4)500 、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭容器中，生成0.5 mol nh3，放热19.3 kj：_。(5)含20.0 g naoh的稀naoh溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7 kj的热量：_。【答案】(1)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kj/mol(2)3co(g)fe2o3(s)=3co2(g)2fe(s)h24.8 kj/mol(3)hgo(s)=hg(l)o2(g)h90.7 kj/mol(4)n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h77.2 kj/mol(5)naoh(aq)hcl(aq)=nacl(aq)h2o(l)h57.4 kj/mol【解析】根据热化学方程式的书写原则，注意标明物质的聚集状态，焓变的单位为kj/mol，放热反应为负值，吸热反应为正值，焓变的数值和化学计量数成正比。(4)注意n2和h2的反应为可逆反应，不能进行到底，要根据生成0.5 mol nh3放热19.3 kj计算。(5)20.0 g naoh生成h2o的物质的量为0.5 mol，放出28.7 kj的热量，则生成1 mol h2o放出57.4 kj的热量。15(10分)已知：h2(g)o2(g)=h2o(g)h反应过程中的能量变化如下图所示，回答下列问题。(1)a、b、c分别代表什么意义？a_；b_；c_。(2)该反应是放热反应还是吸热反应？_。h大于零还是小于零？_。(3)若已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h1q12h2(g)o2(g)=2h2o(l)h2q2则h1_h2(填“”“【解析】h2(g)o2(g)与2h(g)o(g)之间的能量差是h22h(g)和o2o(g)过程中断开hh键和o=o键需吸收的能量。所以a代表旧键断裂吸收的能量，b代表2h(g)和o(g)结合成氢氧键所放出的能量。c代表断键吸收的能量与成键释放的能量之差。(2)由图可知该反应中反应物总能量大于生成物总能量，所以该反应为放热反应，h0。(3)比较h大小时，要连同“”“”包含在内，类似于数学上的正负数比较，如果只比较反应放出热量的多少，则只比较数值大小，与“”“”无关。【点拨】化学反应中的能量变化要从反应的过程考虑，断裂化学键要消耗能量，形成化学键要放出能量，消耗的能量减去放出的能量就是反应的热效应，要从实质上去理解、把握这一点。16(10分)已知h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1，回答下列问题。(1)用含20 g naoh的稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kj的热量。(2)用含2 mol h2so4的稀溶液跟足量稀naoh反应，此反应的中和热h_。(3)如果将(1)反应中的稀盐酸换成稀醋酸，反应放出的热量_(填“大于”“小于”或“等于”)原来(1)放出的热量。(4)中和热测定实验中，下列操作一定会降低实验准确性的是_。a用滴定管取所用药品bnaoh溶液在倒入小烧杯时，有少量溅出c大、小烧杯体积相差较大，夹层间放的碎泡沫塑料较多d测量hcl溶液的温度计用水洗净后才用来测naoh溶液的温度【答案】(1)28.65(2)57.3 kjmol1(3)小于(4)b【解析】(1)20 g naoh的物质的量为0.5 mol，所以0.5 mol naoh与足量稀盐酸反应放出的热量为0.5 mol57.3 kjmol128.