人教版选修4 影响化学反应速率的因素 第1课时 浓度和压强对化学反应速率的影响 作业1.doc

第二节影响化学反应速率的因素第1课时浓度和压强对化学反应速率的影响a组1.下列影响化学反应速率的主要因素是()a.压强b.温度c.催化剂d.反应物的性质解析:影响化学反应速率大小的因素首先是内因即反应物的性质,其次才是外因。答案:d2.用3 g块状大理石与30 ml 3 moll-1盐酸反应制取co2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是()再加入30 ml 3 moll-1盐酸改用30 ml 6 moll-1盐酸改用3 g粉末状大理石a.b.c.d.解析:对反应caco3(s)+2hcl(aq)cacl2(aq)+co2(g)+h2o(l)而言,将块状大理石改为粉末状大理石、增大盐酸浓度等均可增大反应速率。答案:b3.a g块状碳酸钙与足量盐酸反应,反应物损失的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下,b g(ab)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()解析:固体物质反应速率与接触面积有关,粉末状碳酸钙与盐酸反应比块状碳酸钙与盐酸接触面积大,反应速率大,且ab,故选c。答案:c4.在室温下,同种规格的铝片分别与下列物质混合,化学反应速率最大的是()a.0.1 moll-1的盐酸15 mlb.0.2 moll-1的盐酸12 mlc.0.15 moll-1的硫酸8 mld.18 moll-1的浓硫酸15 ml解析:铝放入盐酸或稀硫酸中发生化学反应的离子方程式均为2al+6h+2al3+3h2,a、b、c三个选项中,c中c(h+)最大,反应最快;d项中的浓硫酸使铝钝化。答案:c5.把下列4种x的溶液分别加入4个盛有10 ml 2 moll-1盐酸的烧杯中,均加水稀释到50 ml,此时x与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是()a.20 ml 3 moll-1的x溶液b.20 ml 2 moll-1的x溶液c.10 ml 4 moll-1的x溶液d.10 ml 2 moll-1的x溶液解析:稀释后溶液中x的浓度(盐酸浓度相等)分别为:1.2moll-1、0.8moll-1、0.8moll-1、0.4moll-1。反应物浓度越大,反应速率越大。答案:a6.设c(s)+co2(g)2co(g)h10,反应速率为v1;n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h2v2b.v1v(b)v(c)v(a)。答案:v(d)v(b)v(c)v(a)10.为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过如图实验装置测定反应中生成的co2气体体积,并绘制出如图所示的曲线。请分析讨论以下问题。(1)化学反应速率最快的时间段是,影响此时间段反应速率的主要因素是;a.ot1b.t1t2c.t2t3d.t3t4(2)为了减缓上述反应速率,欲向盐酸中加入下列物质,你认为可行的有;a.蒸馏水b.nacl固体c.nacl溶液d.通入hcl(3)若盐酸的体积是20 ml,图中co2的体积是标准状况下的体积,则t1t2时间段平均反应速率v(hcl)=mol(lmin)-1。解析:(1)曲线中斜率最大,表明反应速率最大,故t1t2时间段反应速率最大,原因是反应放热,使反应速率增大。(2)该反应实质为caco3+2h+ca2+co2+h2o,故加水稀释c(h+)减小,反应速率减小,nacl溶液中na+、cl-对该反应无影响,故相当于加水稀释,加nacl固体无影响,通入hcl会使c(h+)增大,反应速率增大,故选a、c。(3)t1t2时间段产生co2为v2-v1100022.4mol,所以v(hcl)=v2-v1224002201000(t2-t1)mol(lmin)-1=v2-v1224(t2-t1)mol(lmin)-1。答案:(1)b反应放热,使反应速率增大(2)ac(3)v2-v1224(t2-t1)b组1.(双选)100 ml 6 moll-1的硫酸与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()a.硫酸钠固体b.水c.硫酸钾溶液d.硝酸钾溶液解析:加入水或硫酸钾溶液都使硫酸的浓度变小,可以减缓化学反应速率。而加入硝酸钾时相当于zn与硝酸反应,不生成氢气。答案:bc2.反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一密闭容器中进行,下列条件的改变能使反应速率减小的是()a.减少碳的量b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变,增加水蒸气的量d.保持压强不变,充入ne解析:碳为固态反应物,减少碳的量,对反应速率几乎没有影响,a错。将容器体积缩小一半,压强增大,反应物浓度增大,反应速率加快,b错。保持体积不变,增加水蒸气的量,增大了水蒸气的浓度,反应速率加快,c错。保持压强不变,充入ne,使容器体积增大,反应物浓度减小,反应速率减小,d对。答案:d3.反应c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变,充入n2使体系压强增大保持压强不变,充入n2使容器体积增大a.b.c.d.解析:中c为固态反应物,增加固体的量对反应速率无影响;将容器的体积缩小一半,压强增大,反应速率增大;中充入n2使体系压强增大,但容器的容积未变,参加反应的各种气体浓度不变,反应速率不变;保持恒压,充入n2使容器体积增大,参加反应的各种气体浓度减小,反应速率减小。答案:b4.某探究小组利用丙酮的溴代反应(ch3coch3+br2ch3coch2br+hbr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下,获得如下实验数据:实验序号初始浓度c/(moll-1)溴颜色消失所需时间t/sch3coch3hclbr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580分析实验数据所得出的结论不正确的是()a.增大c(ch3coch3),v(br2)增大b.实验和的v(br2)相等c.增大c(hcl),v(br2)增大d.增大c(br2),v(br2)增大解析:从表中数据看,中ch3coch3、hcl的浓度是相同的,而中br2的浓度比中的大,所得结果,时间变长,即速率减小,d项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据,看一变量对另一变量的影响即可。答案:d5.在2 l的密闭容器中,充有2 mol so2和一定量的o2发生下列反应:2so2+o22so3,反应进行到4 min 时,测得so2为0.4 mol。则反应进行到2 min时,容器中so2的物质的量为()a.1.6 molb.1.2 molc.大于1.6 mold.小于1.2 mol解析:反应进行到4min时,消耗so2为2mol-0.4mol=1.6mol,即平均每分钟消耗0.4molso2。若反应过程中是匀速反应,则反应进行到2min时,消耗so2为0.8mol,剩余so2为1.2mol。实际上,化学反应速率为一段时间内的平均速率,且随着反应的进行,so2的浓度变小,故反应速率先大后小,则在前2min内消耗的so2会多于0.8mol,故此时剩余so2会小于1.2mol。即应选择d。答案:d6.加0.1 mol mno2粉末于50 ml过氧化氢溶液(h2o2,=1.1 gml-1)中,在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。(1)实验时放出气体的总体积是。(2)放出一半气体所需时间为。(3)反应放出34体积的气体所需时间约为。(4)a、b、c、d各点反应速率由快到慢的顺序为。(5)解释反应速率变化的原因。解析:(1)由图像知:2h2o22h2o+o2,当t=4min时,h2o2分解完全,生成v(o2)=60ml。(2)放出一半气体时,即v(