鲁科版选修3 2.1 共价键模型 第一课时课件 （ 25张 ）.ppt

第一节共价键模型 第二章化学键与分子间作用力 第一课时 有了防晒霜 再也不怕晒 防晒霜为何能防晒呢 阅读课本p31 p32回答以下问题 1 氢原子间距离与能量的关系2 为什么会出现这种情况 3 总结共价键的形成 概念 本质 自主学习 v r 0 v 势能r 核间距 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 r0 v r 0 r0 v 势能r 核间距 两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近 r0 v r 0 r0 v 势能r 核间距 h2中的化学键 可以认为是电子自旋相反成对 结果使体系的能量降低 从电子云的观点考虑 可认为h的1s轨道在两核间重叠 使两电子在两核间出现的几率大 形成负电区 两核吸引核间负电区 使2个h结合在一起形成h2 使体系的能量降低 一 共价键形成和本质 1 共价键的形成 电子在两原子核之间出现的概率增加 受到两个原子核的吸引 导致体系的能量降低 形成化学键 2 共价键的概念 原子间通过共用电子形成的化学键 3 共价键的本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 如 h2是h原子间1s电子hcl是h的1s电子与cl的3p电子cl2是两个cl原子3p轨道上的一个电子 1 下列那些原子之间能形成共价键 naocnnecl2 是不是所有的非金属元素原子之间都能形成共价键 he与cl之间能形成共价键吗 为什么 3 从组成元素 元素的电负性角度总结共价键的形成条件 活动探究1 4 共价键的形成条件 1 通常电负性相同或差值小的非金属元素原子形成的化学键 2 成键原子一般有未成对电子 用来相互配对成键 自旋反向 3 成键原子的原子轨道在空间重叠使体系能量降低 5 表示方法 电子式 结构式 h ho on三n 未成对电子的电子云互相靠拢 电子云互相重叠 形成的共价单键的电子云图像 hcl分子的形成过程 未成对电子的电子云互相靠拢 电子云互相重叠 形成的共价单键的电子云图像 cl2分子的形成过程 氢原子形成氢分子的电子云描述 s s 键 1 键 原子轨道沿核间连线重叠 即头碰头方式 形成的共价键 叫 键 二 共价键的类型 cl cl的p p 键的形成 h cl的s p 键的形成 键的类型 键的成键特点 1 沿键轴 两核的连线 方向 头碰头 重叠成键2 键可以沿键轴旋转 3 键较稳定 存在于一切共价键中 因而 只含有 键的化合物性质是比较稳定的 烷烃 利用所学知识分析n2的结构 分析氮分子中氮原子的原子轨道是如何重叠形成共价键的 n原子的价电子排布式 n原子的价电子轨道表示式 n2的结构式 n三n 氮分子中氮原子原子轨道的重叠方式如何呢 活动探究2 n2中p p 键和p p 键的形成过程 n n分子结构 氮原子中有三个未成对电子 当氮原子互相接近时 若一个氮原子2px轨道上的一个电子与另一个2px轨道上的电子配对形成一个共价键 此时他们的2pz和2py轨道同时分别发生重叠 因此处于这两个轨道上的电子也会分别两两配对 形成两个共价键从而形成氮氮叁键 px px p p 键的形成 1 肩并肩 重叠成键 2 电子云重叠程度不及 键 较活泼 3 键必须与 键共存 4 键不能自由旋转 键 原子轨道在核间连线两侧进行重叠 即采用肩并肩 方式形成的共价键 叫 键 练习 分析下列分子中的共价键是 键还是 键 hclh2cl2h2oo2c2h4c2h2 总结 键可以是s s s p p p轨道重叠 键可以是p p轨道重叠 动动手 用铅笔模拟氮分子轨道重叠 沿轴方向 头碰头 平行或 肩并肩 轴对称 镜像对称 键强度大 不易断裂 x键强度较小 容易断裂 重叠程度较大 重叠程度较小 共价单键全是 键 共价双键中一个是 键 另一个是 键 共价叁键中一个 键 另两个为 键 因为s轨道是球形对称的 所以s轨道与s轨道形成的共价键没有方向性 是不是所有的共价键都具有方向性 启迪思考 1 下列物质的分子中既有 键 又有 键的是 hcl h2o n2 h2o2 c2h4 c2h2 a b c d 课堂检测 2 下列对共价键的说法中 不正确的是 a 共价键是通过形成共用电子对或原子轨道重叠形成的b 形成共价键的原子之间电负性相同或相差不大c 一般情况下一个原子有几个不成对电子就会和几个自旋相反的未成对电子成键d 共价键是通过共用电子对形成的 不属于电性作用 课堂检测 课堂检测 3 下列有关 键的说法错误的是 a 如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的 即形成s s 键b s电子与p电子形成s p 键c p电子与p电子不能形成 键d hcl分子里含一个