鲁科版选修1 主题3课题1电池探秘第1课时电池是怎样工作的 作业.doc

课后集训基础达标1.有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )a.dcab出 b.dabc c.dbac d.badc解析：a、b形成原电池，b不易腐蚀则活动性ab;排除c、d。跟浓盐酸反应，d比a剧烈，则活动性da。cu不能将b从其盐溶液中置换出来，活动性bcu；cu能将c从其盐溶液中置换出来，活动性cuc;则活动性bc。答案：b2.下列各容器中都盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是( )a. b.c. d.解析：形成原电池，fe是负极，腐蚀比快；形成原电池，fe是正极，被保护，比腐蚀慢；中fe极电子被加速“抽走”，腐蚀最快。答案：a3.实验中欲快速制取氢气，最好的方法应该用( )a.纯锌和稀硫酸反应 b.纯锌和浓硫酸反应c.纯锌和稀盐酸反应 d.粗锌(含铝铜等杂质)与稀硫酸反应e.粗锌与硝酸反应解析：b、e不产生h2，首先被排除，a、c、d三项都能产生h2，但d项中形成原电池，zn的反应速率加快；且a、d项都得较纯h2，而c得h2中含hcl气体。答案：d4.写出下列原电池中电极反应式和电池反应方程式。(1)正极：_；(2)负极：_；(3)电池反应：_。解析：mg比fe活泼，mg被腐蚀，fe被保护。fe极上h+得电子变为h2。答案：(1)2h+2e-h2(2)fefe2+2e-(3)fe+2h+=fe2+h2综合运用5.将mg、al用铝线连接放入盛有naoh溶液的烧杯中，下列判断正确的是( )a.不能形成原电池 b.形成原电池，负极是镁c.形成原电池，铝是负极 d.铝表面上有气泡生成解析：在naoh(aq)中，al比mg活泼因为al能与naoh(aq)反应而mg不能，所以al是负极，mg是正极，al失去电子流向mg，在mg极上h2o电离出的h+得电子变为h2。答案：c6.2006年，中科院开发出了fec空气电池，已知空气cfe电池的电极反应为fe棒：fe+2oh-feo+h2o+2e-c棒：o2+2h2o+4e-4oh-据此判断，fe棒是( )a.正极，并被还原 b.正极，并被氧化c.负极，并被还原 d.负极，并被氧化解析：由fe棒上进行的反应，知fe棒是负极，,失去电子被氧化。答案：d7.我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4al+3o2+6h2o=4al(oh)3,下列说法不正确的是( )a.正极反应式为：o2+2h2o+4e-4oh-b.电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极c.以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积d.该电池通常只需更换铝板就可继续使用解析：由电池总反应中al、o元素化合价的变化，可知al电极是负极，pt电极是正极。负极：alal3+3e-正极：o2+4e-2o2-,2o2-+2h2o4oh-，a项正确。电池中，e-由al流向pt，与电流方向相反，b项错误。c、d两项都正确。答案：b8.将fe、cu用cu线连接放入浓hno3中形成原电池，下列关于开始阶段的判断正确的是( )a.fe是负极，电子由fe极流出 b.cu是负极，电子由cu极流出c.在fe片上逸出h2 d.在cu片上逸出h2解析：在浓hno3中，铁钝化，铜与浓hno3反应剧烈，cu+4hno3(浓)=cu(no3)2+2no2 +2h2o，可见cu极是负极，且逸出气体是no2并非h2。答案：b9.银器皿日久表面逐渐变黑色，这是由于生成硫化银。有人设计用原电池原理加以除去，其处理方法为：将一定浓度的食盐溶液放入一铝制容器中，再将变黑的银器浸入溶液中，放置一段时间后，黑色会褪去而银不会损失。试回答：在此原电池的反应中，负极发生的反应为_；正极发生的反应为_；反应过程中产生臭鸡蛋气味的气体，原电池总反应方程式为_。解析：要善于抓住题示信息。“黑色褪去而银不会损失”，必然发生变化：ag2sag,显然这是原电池的正极的反应：ag2s+2e-2ag+s2-，负极反应为活泼金属发生氧化反应：alal3+3e-，正极生成的s2-和负极生成的al3+在溶液中发生双水解：2al3+3s2-+6h2o=2al(oh)3+3h2s,与题意产生臭鸡蛋气味的气体相吻合。原电池的总反应应为上述三个反应的叠加：3ag2s+2al+6h2o=6ag+2al(oh)3+3h2s。答案：alal3+3e-ag2s+2e-2ag+s2-3ag2s+2al+6h2o=6ag+2al(oh)3+3h2s10.美国首创的心脏起搏器是一种微型电池，它的两个电极分别是锂和石墨，电解质溶液是由等物质的量licl和alcl3溶解在socl2中形成的。这种电池容量大，寿命长，电压稳定，且能在-56.771.1温度内正常工作。该电池工作时，发生的总反应为：8li+3socl2=6licl+li2so3+2s,则正、负极上分别发生的反应是：正_，负_ (注：socl2是非电解质)。解析：由电池总反应易得负极反应：lili+e-。由电池总反应减去负极反应得正极反应：8li+3socl2=6li+6cl-+2li+2s答案：3socl2+8e-6cl-+2s 8li8li+8e-11.某学生将锌、铜用铜导线连接起来，且在线路中间连有较灵敏电流计，并将锌、铜间隔适当距离并列放入盛有znso4溶液的烧杯中，发现电流计指针发生偏转；然后，他将znso4溶液换成nacl溶液，结果电流计指针也发生偏转，且两情况下指针偏转方向相同。试写出两种情况下正、负电极上各自的电极反应。第一种情况，正极_，负极_。第二种情况，正极_，负极_。解析：两种情况都能形成原电池。第一种情况发生析氢腐蚀，因为znso4水解使溶液呈酸性；第二种情况发生吸氧腐蚀，因为nacl溶液呈中性。答案：zn-2e-zn2+ 2h+2e-h2 2zn-4e-2zn2+ o2+2h2o+4e-4oh-拓展探究12.某校化学活动小组设计了下列原电池，反应完成后，al、zn都有剩余，试写出电极反应式，并指出电子流向。解析：开始时，电解质为浓h2so4，al在浓h2so4中钝化，zn