鲁科版选修3 第1章第2节第1课时 基态原子的核外电子排布 作业2.doc

基础达标1在学习核外电子排布知识时，甲、乙两小组对多电子原子的能级的有关知识产生了分歧：甲组认为第3周期元素的基态原子中，不可能出现d电子，而乙组认为第3周期元素基态原子中一定有d电子，下列可作为甲组论据的是()a能量守恒原理b泡利不相容原理c洪特规则d3d轨道能量比4s轨道高解析：选d。第3周期中，只有三个电子层，如果有3d电子，必然有4s轨道，因为3d轨道能量比4s轨道高，电子层则变为了4层，不符合实际。2某元素基态原子失去3个电子后，3d轨道半充满，其原子序数可能为()a24b25c26 d27解析：选c。失去3个电子后，3d轨道半充满，也就是3d5，可写出这种离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，共有26个电子，为26号元素。3下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是()ao21s22s22p4 bcaar3d2cfear3d54s3 dsi1s22s22p63s23p2解析：选d。o2的电子排布式为1s22s22p6；ca的电子排布式为ar4s2；fe的电子排布式为ar3d64s2。4下列说法中正确的是()a1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布b3p2表示3p能级有两个轨道c同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小d同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多解析：选a。a 项中，1个2s电子被激发到2p能级上，表示的是激发态原子；b项中，3p2表示3p能级上填充了2个电子；c项中，同一原子中电子层数越大，能量就越高，离核越远，故1s、2s、3s电子的能量逐渐升高；d项中，在相同能级中，其轨道数是一定的，不论它在哪一能层中。5下列核外电子的表示方法中，能表示该原子处于能量最低状态的是()abcfe：ar3d54s2dcu：3d104s1解析：选d。a中n原子轨道表示式为 时能量最低。b中是f离子的轨道表示式。c中fe原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。d中cu原子的3d轨道全充满，4s轨道半充满处于能量最低状态。6下列各原子或离子的电子排布式错误的是()ana：1s22s22p6bs：1s22s22p63s23p4co2：1s22s22p4dcr：1s22s22p63s23p63d54s1解析：选c。氧原子的电子排布式为1s22s22p4，所以o2的电子排布式为1s22s22p6。7某元素的一种基态粒子的m能层p能级上有4个电子，有关该粒子的叙述错误的是()an层不含有电子b该粒子为中性原子cl层一定有8个电子d原子的最外层电子数为4解析：选d。根据元素的一种基态粒子的m能层p能级上有4个电子，其价电子构型是ns2np4，其最外层电子数是6个，选项d不正确。8若某基态原子的价电子排布为4d25s2，则下列说法正确的是()a该元素基态原子中共有3个电子b该元素原子核外有5个电子层c该元素原子最外层共有4个电子d该元素原子m能层共有8个电子解析：选b。根据该元素的价电子排布可知其核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，则该元素是40号元素，基态原子核外有40个电子；原子核外有5个电子层；最外层有2个电子，m层有18个电子。只有选项b正确。9具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是()a3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子b3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子c最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子d最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子解析：选b。a项，3p能级上有2个未成对电子，价电子排布式：3s23p2或3s23p4,4p能级上有2个未成对电子，价电子排布式：4s24p2或4s24p4，可能属于同一主族，a错误。b项，3p、4p能级有1个空轨道，分别是硅元素和锗元素，b正确。c项，最外层电子排布为ns2和ns2np6的原子，前者可能是稀有气体(he)，后者一定是稀有气体元素，不属于主族，故c错误。d项，最外层电子排布为3s2的原子为mg，位于主族，而最外层电子排布为4s2的原子可能为主族元素ca或过渡金属元素，故d错误。10按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。a的原子中只有一个电子层且只含1个电子；b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；d的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；e原子的价电子排布为3s23p6。(1)写出a、b、c、d四种元素的元素符号：_。(2)检验某溶液中是否含有d的离子，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有b的离子，通常所用的试剂是_和_。(3)写出e的元素符号：_，要证明太阳上是否含有e元素，可采用的方法是_。解析：a的原子中只有一个电子层且只含1个电子，a为氢元素；b的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子，可知其价电子排布为3s23p5，b为氯元素；c的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，可知其价电子排布为2s22p4，c为氧元素；d的原子第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子，可知d为钾元素；e原子的价电子排布为3s23p6，可知其为氩元素。答案：(1)h、cl、o、k(2)焰色硝酸银溶液稀硝酸(3)ar光谱分析11有a、b、c、d、e五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中a为非金属元素，a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_。(2)由这五种元素组成的一种化合物是_(写化学式)。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出c元素基态原子的电子排布式：_。(4)用轨道表示式表示d元素原子的最外层电子排布：_。解析：b和d属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，所以可得b、d的最外层电子排布式为ns2np4，所以b为氧元素、d为硫元素；而a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns1，且a的原子序数小于b，e的原子序数大于d，所以a为氢元素，e为钾元素；c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半，所以c的最外层电子排布式为3s23p1，即c为铝元素。答案：(1)hoalsk(写元素名称也可)(2)kal(so4)212h2o净水剂(其他合理答案也可)(3)1s22s22p63s23p1(4) 能力提升12下表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质。元素结构特点及元素、单质、化合物的性质x气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末w最外层电子排布(n1)sn(n1)pn1(1)x的电子排布式为_；其单质的化学性质_(填“稳定”或“活泼”)，该元素的非金属性_(填“强”或“弱”)，证明其强弱的理由是_。(2)w的最高价氧化物对应的水化物可以与x、z的最高价氧化物对应的水化物反应，写出反应的离子方程式：_，_。(3)y元素的电子排布式为_，其在周期表中的位置是第_周期第_族。(4)x的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所形成的盐的水溶液的ph_7(填“”、“”或“”)，理由是_(用离子方程式解释)。解析：根据题中信息可推知，x为n；y的电子层若有2层，则其电子排布式为1s22s22p4，为o，若有3个电子层则其电子排布式为1s22s22p63s23p0，不符合p电子能量最高，所以y为o；z为na；w中，n2，所以其价层电子排布式为3s23p1，为铝元素。(1)由于x为n，所以其核外电子排布式为1s22s22p3，其单质n2由于两个n原子间以nn结合，所以其化学性质较稳定。(2)al(oh)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应。(3)由电子排布式判断元素在周期表的位置时，先看电子层数，后看最外层电子数。答案：(1)1s22s22p3稳定强硝酸是强酸(合理即可)(2)al(oh)33h=al33h2oal(oh)3oh=al(oh)4(3)1s22s22p42a(4)nhh2o=nh3h2oh13(1)某质量数为32，核内有16个中子的原子，其电子排布式是_，该原子中有_个未成对电子，这些未成对电子具有_(填“相同”或“不同”)的自旋方向。(2)某元素的原子最外层电子排布为3s23p2，它的次外层上电子云形状有_种，原子中所有电子占有_个轨道，核外共有_个电子。(3)m电子层上有_个能级，有_个轨道，作为内层最多可容纳_个电子，作为最外层时，最多可含有_个未成对电子。(4)在第4周期中，最外层只有1个电子的元素有_。(5)a元素的最高正价是4价，a原子次外层上有2个电子，a的基态原子的电子排布式是_。(6)b元素在气态氢化物中显3价，气态氢化物极易溶于水，b的基态原子的电子排布式是_。(7)e原子核外占有9个轨道，且具有1个未成对电子，e离子结构示意图是_。(8)f、g都是短周期元素，f2与g3的电子层结构相同，则f2的电子排布式是_，g元素的原子序数是_。解析：本题主要考查根据各种条件去推测元素，在推测过程中，要尽可能地用原子结构示意图或核外电子排布式去解题。(3