鲁科版选修3 第一章 原子结构 本章测试.doc

第1章 原子结构一、选择题1下表是第三周期部分元素的电离能单位：ev(电子伏特)数据。元素i1/evi2/evi3/ev甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7根据以上数据分析，下列说法正确的是a. 甲的金属性比乙弱 b. 乙的化合价为1价c. 丙一定为非金属元素 d. 丁一定为金属元素2以下有关元素性质的说法不正确的是（ ）a. na，k，rb n，p，as o，s，se na，p，s元素的电负性随原子序数增大而递增的是b. 下列原子中，1s22s22p63s23pl 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是c. 某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第iia族d. 以下原子中， 1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4半径最大的是3x、y、z、w、r属于短周期主族元素，x是第三周期中简单离子半径最小的元素，y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，z元素的原子l层电子数为mn，m层电子数为mn，w元素与z元素同主族，r元素与y元素同主族。下列叙述错误的是a. x与y形成的化合物具有两性 b. 简单氢化物的稳定性：wzc. 最高价氧化物对应水化物的酸性：rz d. 简单离子的半径：rxy4核电荷数小于18的某元素l，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为2n1。下列有关l的说法中错误的是a. l原子核内质子数为2n21 b. l可能形成化学式为klo3的盐c. l的单质均具有毒性和颜色 d. l能与某些金属元素形成离子化合物5四种主族元素的离子axm、byn、czn和drm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列判断正确的是abmn 元素的原子序数abcd元素的非金属性zr 元素最高价氧化物对应水化物的碱性xya. b. c. d. 6下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）a. 周期表中有八个主族，八个副族 b. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素c. 短周期元素是指1-20号元素 d. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数7下列叙述和均正确并有因果关系的是（）选项叙述叙述a酸性hclh2s非金属性clsbnh4cl仅由非金属元素组成nh4cl是共价化合物c向nai溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色i-还原性强于cl-dna在cl2中燃烧的生成物含离子键nacl固体可导电a. a b. b c. c d. d8根据下表中有关短周期元素性质的数据判断，下列说法不正确的是元素编号元素性质原子半径(1010m)0.741.601.521.100.991.860.750.82主要化合价最高价2157153最低价2313 a. 元素与元素形成的化合物中不可能存在离子键b. 元素和对应的氢氧化物可能具有两性c. 和、和分别处于同一主族d. 元素处于第三周期第a族9w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是()a. 对应简单离子半径：xw b. 对应简单气态氢化物的稳定性：yyz b. 非金属性：yxz c. 沸点：abc d. b与c分子中所含的化学键完全相同11下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()a. 某元素的质量数为其相对原子质量数值上取整b. a族金属元素是同周期中金属性最强的元素c. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d. a族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强12五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有w、y、z为同周期元素)。下列说法正确的是元素代号xwyzq原子半径(10-12m)37646670154主要化合价+1-1-2+5、-3+1a. z与x之间形成的化合物具有还原性 b. 由q 与y 形成的化合物中只存在离子键c. w的最高正价为十7 d. 由x、y、z 三种元素形成的化合物的水溶液一定呈碱性13下列有关描述正确的是（ ）a. 第一电离能：bbeli b. 电负性：fnoc. br-的核外电子排布式为：ar4s24p6 d. 基态ni原子的价电子排布图：14核电荷数小于18的某元素x，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为(2n1)，原子核内质子数是(2n21)，则下列有关x的说法中不正确的是()a. 最高正价为3价 b. 其最低负价可能为1价c. 氢化物易溶于水 d. 是活泼的非金属元素15某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中o点代表氢元素。下列说法中错误的是a. 原子半径大小顺序:r (b)r(c)r(a)b. b、c最高价氧化物之间可以相互反应c. a、c 形成的简单氢化物的稳定性差异是由于氢键作用力较强d. 虚线相连的元素处于同一族16下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是a. 工业上常用电解法制备单质b和c b. 31d和33d属于同种核素c. 气态氢化物的稳定性：dae d. a和b形成的化合物不可能含共价键17现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()a. 电负性： b. 原子半径：c. 第一电离能： d. 最高正化合价：18某同学设计如图所示元素周期表，已知z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。以下说法正确的是a. 白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素b. x和z形成的化合物只有两种c. x、y元素最高价氧化物对应的水化合物酸性：xyd. x、y、z的气态氢化物中最稳定的是x的氢化物19有关化学用语表达，下列正确的是a. cs2的比例模型： b. ca2的基态电子排布式为1s22s22p63s23p5c. 乙烯的结构简式：ch2ch2 d. 氮原子最外层轨道表示式20下列各元素，最易形成离子化合物的是()第三周期第一电离能最小的元素 外围电子构型为2s22p6的原子 2p能级为半满的元素 电负性最大的元素a. b. c. d. 21现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ne3s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）a. 最高正化合价： b. 原子半径：c. 电负性： d. 第一电离能：22下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是( )a. a b. b c. c d. d二、填空题23如图是依据各种元素(原子)的性质与原子序数(1-20)的关系而作出的，各图的纵轴可能代表下列某一性质:核电荷数、中子数、最高正化合价、原子半径、得电子能力，a、b、c分别代表三种元素。注意:图3中原子序数为8、9的元素和图4中原子序数为2、10、 18的元素在纵轴上没有对应的数值。请回答下列问题：（1）图2、图3、图4的纵轴分别代表的性质是_、_、_。（2）b元素的名称是_，工业上制备c的单质的化学反应方程式为_。（3）元素a和元素c的气态氢化物的沸点高低及原因_。24元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下图是元素周期表的一部分：（1）根据元素周期律，请你预测，h3aso4、h3po4的酸性强弱：h3aso4_h3po4(填“”、“”或“”)（2）根据nah的存在，有人提议可把氢元素放在第a族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_族（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_.（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素r，对延长人类寿命起着重要作用已知r元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为ro3，则r元素的名称为 : _.（5）羰基硫(cos)分子结构与二氧化碳分子结构相似，所有原子的最外层都满足8电子结构用电子式表示羰基硫分子的形成过程：_.25有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、 g、h，其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01 mol/l）的ph与原子序数的关系如图2所示。根据上述信息进行判断，并回答下列问题：（1）g在元素周期表中的位置是_。（2）比较d、e、f的简单离子半径大小为_（用离子符号表示）；y、h 的最高价氧化物对应水化物酸性较强的是_（用化学式表示）。（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是_。a测等浓度相应氯化物水溶液的phb测两种元素单质的硬度和熔、沸点c比较单质做还原剂时失去的电子数目的多少d比较两种元素在化合物中化合价的高低e比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度（4）据报道，最近意大利科学家获得了极具研究价值的z4，其分子结构与白磷分子（p4）的正四面体结构相似。已知断裂1 mol zz键吸收167 kj热量，生成1 mol zz键放出942 kj热量，请写出z4气体在一定条件下生成z2气体反应的热化学方程式_。（5）由上述元素中的y、z、e组成的某剧毒化合物eyz不慎泄露时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为_。已知eyz含有z2分子中类似的化学键，写出化合物eyz的电子式_。26短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等；基态e原子的m层上有2个未成对电子且无空轨道。（1）基态e原子的价层电子轨道表示式为_。（2）元素a、b、c的第一电离能由大到小排序为_(用元素符号表示)。（3）写出一种与dab离子互为等电子体的分子_ (填化学式)。（4）ac32-的中心原子杂化类型为_；dc32-的空间构型为_。（5）人工合成的ec晶体存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某工人合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为_。27用a+、b-、c2-、d、e、f分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：（1）a元素是_、b元素是_、c元素是_(用元素符号表示)。（2）b的单质可用来制“84”消毒液的主要成分，写出反应的离子方程式_。（3）用文字描述比较b、c两元素的非金属性强弱的方法（必要时可用方程式，至少一条）：_。（4）d是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程_。（5）e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其与水反应的化学方程式为_。（6）f分子中含有4个原子，既有极性键又有非极性键，其电子式是_。28根据下列五种元素的电离能数据（单位：kj/mol），回答下面各题。元素代号i1i2i3i4a420310044005900b5004 6006 9009 500c7401 5007 70010 500d5801 8002 70011 600e2 0804 0006 1009 400（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（_）ab和e bc和d ca和d da和b（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（_）aaea bb22eb cc33ec dd44ed （3）它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（_）aa(oh)2 bb(oh)2 cc(oh)2 dd(oh)3（4）c元素最可能是（_）as区元素 b稀有气体元素 cp区元素 dd区元素（5）符合下列电子排布式的元素中，化学性质和物理性质最像e元素的是（_）a1s22s22p1 b1s22s2 c1s22s1 d1s22910种元素在元素周期表中的位置如图，请回答下列问题（用具体元素符号或化学式等化学用语填空）（1）10种元素中化学性质最稳定的是_，非金属性最强的是_（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_（填化学式）（3）对应的简单离子中半径最小的是_（用离子符号表示）（4）元素的原子结构示意图是_，工业上以的氢化物为原料合成的最高价氧化物对应水化物的化学方程式为_。（5）元素最高价氧化物对应水化物与元素的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：_30为短周期元素，其常见化合价与原子序数的关系如下图所示。请回答下列问题。（1）、的简单离子半径由大到小的顺序为_（填离子符号）。（2）由上述元素形成的、稳定性最好的气态氢化物的电子式为_。（3）的简单氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生化合反应，所得产物中包含的化学键类型为_。（4）、的最高价氧化物的水化物的酸性_（填化学式）。（5）写出的单质和的最高价氧化物对应水化物的水溶液之间反应的离子方程式：_。31已知电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14种元素的电负性：元素albbecclflimgnnaopssi电负性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.8已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。（1）根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是_。（2）下列物质属于离子化合物的是_，属于共价化合物的有_。amg3n2 bbecl2 calcl3 dsic32(1)基态fe原子有_个未成对电子，fe3的电子排布式为 _。可用硫氰化钾检验fe3，形成的配合物的颜色为_。(2)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍， d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。b、c、d中第一电离能最大的是_(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为_。(3)x、y、z、r为前四周期元素，且原子序数依次增大。xy2是红棕色气体；x与氢元素可形成xh3；z基态原子的m层与k层电子数相等；r2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题： y基态原子的电子排布式是_；z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。(4)基态硼原子