人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第3课时） 课件（22张）.ppt

第三章水溶液中的离子平衡 人教版选修4 化学反应原理 2水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 人体几种体液和代谢产物的正常ph 人体体液和代谢产物都有正常的ph范围 测定人体体液和代谢产物的ph 可以帮助了解人的健康状况 一些体液和代谢产物的正常ph如上图所示 阅读教材p47 48 一 ph的应用 一些重要农作物最适宜生长的土壤的ph值 用已知 来测定 的定量分析方法 物质的量浓度的酸 或碱 未知物质的量浓度的碱 或酸 二 酸碱中和滴定 属性 化学分析中的定量分析特点 简便 快捷 准确应用 广泛用于科研和工农业生产 1 酸碱中和滴定的定义 2 酸碱中和滴定基本原理 h oh h2o 中和反应中 当n h n oh 时 恰好完全中和 若为一元强酸和一元强碱的滴定 则 c h v酸 c oh v碱 3 主要实验仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 烧杯 白纸 注意 酸式滴定管不能用来盛装碱溶液 腐蚀活塞 碱式滴定管不能盛装酸性或强氧化性溶液 腐蚀胶管 滴定管的构造 上端标有 温度 0刻度 容积 全部盛满溶液时 体积所标容积 多于 滴定管的最小分刻度为 允许估计至 因此读数的精确度为ml 0 1ml 0 01 0 01 4 滴定管的使用方法 1 检查仪器 使用前先检查滴定管活塞是否漏水 2 润洗仪器 先洗涤仪器然后用所要盛装的溶液润洗2 3遍 3 加入反应液 分别将反应液加入到相应滴定管中 使液面位于滴定管刻度 0 以上2 3cm处 4 调节起始读数 在滴定管下放一烧杯 调节活塞 使滴定管尖嘴部分充满反应液 然后调节滴定管液面 使其处于某一刻度 准确读取数值并记录 5 滴定 用滴定管取一定体积的待测液放入锥形瓶 加指示剂 酚酞或甲基橙 2 3滴 用左手控制滴定管活塞 逐滴放出标准液溶液进行滴定 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶中的颜色变化和液体的流速 6 确定滴定终点 溶液颜色刚好发生变化且在半分钟内不恢复原色 7 读数 使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平 注意 滴定管0刻度在上 实际滴出的溶液体积v 滴定后的读数v1 滴定前的读数v0 8 数据记录和计算 重复滴定2 3次 求出平均值 代入关系式计算 如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在 如何除去 思考1 酸式滴定管 快速的打开玻璃活塞 放出一小股液体 碱式滴定管 用右手手指挤压玻璃球 快速放出一小股液体 滴定过程的ph变化 思考2 酸碱反应过程中 溶液的ph发生变化 在恰好完全反应时 发生突变 突变范围就是多加或少加半滴 相差0 02ml 发生大的改变 用0 10mol l的naoh溶液 滴定20 00ml0 10mol l的hcl溶液 求随vnaoh的增大 ph 经典例题透析 以下是几种指示剂变色的ph范围 甲基橙3 1 4 4 甲基红4 4 6 2 酚酞8 2 10 现用0 1mol l 1naoh溶液滴定浓度相近的甲酸时 上述指示剂 a 都可以用b 只能用 c 可以用 或 d 可以用 或 b 思路点拨 酸碱中和时溶液的ph不一定与指示剂变色的ph一致 但是选择指示剂的时候尽可能选择变色ph与酸碱中和时的ph接近的 这样会使误差更小 解析 naoh溶液与甲酸溶液恰好中和时 生成强碱弱酸盐 溶液呈碱性 而酚酞变色范围正好在碱性环境下 2 在一支25ml的酸式滴定管中装入0 1mol lhcl溶液 其液面恰好在5ml的刻度处 若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中 然后以0 1mol lnaoh溶液进行中和 则所需naoh溶液的体积为 a 大于20mlb 小于20mlc 等于20mld 等于5ml a 3 有 1 2 3 三瓶体积相等 浓度都是1mol l的hcl溶液 将 1 加热蒸发至体积减少一半 在 2 中加入少量ch3coona固体 加入后溶液仍呈强酸性 3 不作改变 然后用酚酞作指示剂 用naoh溶液滴定上述三种溶液 所有消耗的naoh溶液体积是 a 1 3 2 b 3 2 1 c 2 3 1 d 1 2 3 c 4 右图是向100ml的盐酸中逐渐加入naoh溶液时 溶液ph变化的图象 根据 图象所得结论正确的是 a 原来盐酸的物质的量浓度为0 1mol l 1b x为0 01mol的naohc 原来盐酸的物质的量浓度为1mol l 1d x为1mol的naoh ab 高考连接 5 用0 01mol l的naoh溶液滴定0 02mol l的稀h2so4 中和后加水至50ml 若滴定时终点判断有误差 1 多加1滴naoh溶液 2 少加1滴naoh溶液 设1滴为0 05ml 则 1 和 2 两次滴定后溶液中c oh 的比值 a 10 4b 104c 1d 4 104 b 5 用0 10mol l 1的盐酸滴定0 10mol l 1的氨水 滴定过程中不可能出现的结果是 a c nh4 c cl c oh c h b c nh4 c cl c oh c h c c cl c nh4 c oh c h d c cl c nh4 c h c oh c 4 误差分析 上式中c标是已知的 v测是准确的 一切的误差都归结到v标上 有 滴多偏多 滴少偏少 之说 根据 用标准的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸 选用酚酞作为指示剂 造成测定结果偏高的原因可能是a 配制标准溶液的naoh中混有na2co3杂质b 滴定终点读数时 俯视滴定管的刻度 其他操作正确c 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过 未用未知液润洗d 滴定到终点读数时 发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 变式 ad 6 室温下 将1 000mol l 1盐酸滴入20 00ml1 000mol l 1氨水中 溶液ph和温度随加入盐酸体积变化