人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率 作业 (5).doc

第一节化学反应速率1“碘钟”实验中，3is2o=i2so的反应速率可以用i与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到的数据如下表：实验编号c(i)/moll10.0400.0800.0800.1600.160c(s2o)/moll10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t下列关于该实验的分析正确的是()a该实验的目的是探究反应物的浓度对反应速率的影响b显色时间t44.0 sc若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t的范围内t22.0 sd通过分析比较上表数据得到的结论是升高温度反应速率加快答案：a解析：该实验只是改变反应物浓度的对比实验，故应是探究反应物浓度对反应速率的影响，a正确；从实验数据可知，显色时间与c(i)、c(s2o)呈反应比例关系，、组相比，c(s2o)增加1倍，则tcba(3)随着反应的进行，c(h2o2)逐渐减小，反应速率逐渐变慢(4)abd解析：(1)14 min内生成氧气30 ml，所以v(o2)30 ml/3 min10 mlmin1。(2)由v(o2)t图象中曲线斜率的变化可知，d、c、b、a四点的反应速率逐渐减小。(3)该反应是放热反应，但反应速率逐渐减小，很显然是双氧水的浓度逐渐减小所致。(4)计算反应速率用的是生成氧气的体积，而双氧水的加入使排出的气体增多，所以此部分体积必须排除，故a正确。题目所给的是标准状况下的数据，所以读取量筒中液体体积时，必须使气体温度恢复至标准状况，故b正确。乙瓶中的水只要够用即可，留不留空隙对实验无影响，故c错误。由于反应是放热的，当恢复到标准状况时，气体体积减小，液体会回流，所以实验结束时导管末端应浸在液面下，这样才能使多排出的水全部回流过去，故d正确。14有人研究了340 k时n2o5的分解反应：2n2o5(g)=4no2(g)o2(g)，得到不同物质在不同时刻的浓度，见下表。t/min01234c(n2o5)/moll10.1600.1140.0800.0560.040c(o2)/moll100.0230.0400.0520.060(1)图象能够非常直观地描述物理量的变化趋势。请你在下图中分别作出c(n2o5)t图象及c(o2)t图象，描述反应物、生成物的浓度与反应时间的关系。(2)数据处理是化学实验过程中非常重要的一个环节。请计算下列化学反应速率，并将计算结果填入表中。t01122334v(n2o5)/moll1min1v(o2)/moll1min1(3)根据计算结果找出各物质的化学反应速率之间的关系：_。答案：(1)(2)t/min01122334v(n2o5)/moll1min10.0460.0340.0240.016v(o2)/ moll1min10.0230.0170.0120.008(3)用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。解析：(1)依据题给数据在坐标系内描点作图即可。(2)将相关数据代入计算式分别求算。(3)对照求出的数据，可看出用各物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比。15向体积为10 l的恒容密闭容器中通入3 mol x，在一定温度下发生如下反应：2x(g) y(g)az(g)，经5 min后反应达到反应限度(即达到平衡状态)。(1)平衡时，测得容器内的压强为起始时的1.2倍，此时x的物质的量浓度为0.24 moll1，则方程式中a_；用y表示的反应速率为_moll1min1。(2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一时间内测得容器内的反应速率如下表所示：容器反应速率v(x)3.5 moll1min1v(y)2 moll1min1v(z)4.5 moll1min1v(x)0.075 moll1s1若四个容器中仅反应温度不同，则反应温度最低的是_(填序号，下同)；若四个容器中仅有一个加入了催化剂，则该容器是_。答案：(1)30.006(2)解析：(1)根据阿伏加德罗定律可知平衡后气体的总物质的量为3.6 mol，x的物质的量为2.4 mol，则5 min内反应消耗0.6 mol x，生成y、z的物质的量分别为0.3 mol、0.3a mol。故有2.40.30.3a3.6，解得a3。用y表示的反应速率为0.3 mol10 l5 min0.006 mol/(lmin)。(2)都换算成用z表示的反应