人教版选修4 影响化学反应速率的因素 作业2.doc

课时训练6影响化学反应速率的因素一、有效碰撞理论1.下列说法不正确的是()a.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子b.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能c.催化剂能参与反应,可降低原反应所需活化能d.非活化分子也有可能发生有效碰撞解析:能够发生有效碰撞的分子称为活化分子,因此非活化分子不可能发生有效碰撞,故d项不正确。答案:d2.下列说法正确的是()a.增大压强,活化分子数增加,化学反应速率一定增大b.升高温度,活化分子百分数增加,化学反应速率一定增大c.活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞d.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大解析:增大压强和加入反应物,只能增大单位体积内活化分子数,故a、d两项错误;有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞,故c项错误。答案:b二、影响化学反应速率的因素3.同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置a.b.c.d.解析:对于锌的选择,表面积越大,反应越快;对于盐酸的选择,浓度越大反应越快;不断地振荡也可以增加反应物之间的接触面积,从而使反应速率增大。答案:d4.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是()a.增加少量的caco3固体b.升高温度c.加入mno2d.增大压强解析:caco3为固体,所以加压、增加物质的量,均不会使反应速率加快。mno2不是caco3分解的催化剂。答案:b5.下列关于催化剂的说法,正确的是()a.催化剂能使不起反应的物质发生反应b.催化剂在化学反应前后性质和质量都不变c.催化剂能改变化学反应速率d.任何化学反应都需要催化剂解析:催化剂只能改变化学反应速率,但不能使不起反应的物质发生反应。许多化学反应都需要使用催化剂,但不是所有化学反应都需要催化剂。催化剂在化学反应前后化学性质和质量不变。故答案选c。答案:c6.在一密闭容器中充入1 mol h2和1 mol i2,压强为p(pa),并在一定温度下使其发生反应:h2(g)+i2(g)2hi(g)(1)保持容器容积不变,向其中充入1 mol h2,反应速率。(2)升高温度,反应速率。(3)扩大容器体积,反应速率。(4)保持容器内气体压强不变,向其中充入1 mol h2(g)和1 mol i2(g),反应速率。解析:(1)在容器容积不变时,充入1molh2,即c(h2)增大,化学反应速率增大。(2)升高温度,反应速率增大。(3)扩大容器的体积,各组成成分浓度减小,反应速率减小。(4)压强不变,充入h2(g)、i2(g)各1mol,体积增大,压强未变,反应物的浓度也不变,则反应速率不变。答案:(1)增大(2)增大(3)减小(4)不变三、化学反应速率的图像7.将m g块状碳酸钙与足量盐酸反应,固体反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图中的实线所示,在相同条件下,将n g(mn)粉末状碳酸钙与同浓度的盐酸反应,则相应的曲线(图中虚线所示)正确的是()解析:粉末状碳酸钙比块状碳酸钙与同浓度的盐酸反应快,即单位时间内损失的caco3的质量大,由此可排除a、b两项。由于mn,且粉末状caco3的消耗速率大于块状caco3,故当粉末状caco3完全消耗时,块状caco3仍有剩余,故只有c项中的图像符合题意。答案:c四、控制变量方法的应用8.在酸性溶液中,碘酸钾(kio3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2io3-+5so32-+2h+i2+5so42-+h2o生成的i2可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:0.01mol/lkio3酸性溶液(含淀粉)的体积/ml0.01mol/lna2so3溶液的体积/mlh2o的体积/ml实验温度/溶液出现蓝色时所需时间/s实验15v13525实验2554025实验355v20该实验的目的是;表中v2=。解析:由实验中改变的反应条件有温度、水的体积(引起反应物浓度的变化)知,本实验探究的是反应速率与温度、浓度之间的关系,由实验2、实验3中的反应条件知,二者温度不同,故其他条件应该相同,v2应该是40。答案:探究该反应的反应速率与温度、浓度的关系(或其他合理答案)40(建议用时:30分钟)1.下列说法正确的是()a.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增多b.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增大活化分子的百分数,从而使反应速率增大c.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数d.催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数,从而成千上万倍地增大反应速率解析:浓度和压强的变化是改变单位体积内分子的总数,活化分子的百分数不变,而单位体积内活化分子的数目与单位体积内分子总数成正比,也发生变化;温度、催化剂是改变活化分子的百分数,单位体积内分子总数不变。答案:d2.下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()a.cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应b.cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快c.n2与o2在常温、常压下不反应,放电时可反应d.cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应解析:要想说明反应物本身的性质是影响化学反应速率的决定性因素,则该实验事实应区别在反应物本身而不是外界因素,如浓度、压强、温度、催化剂等。其中选项b、d为浓度不同所致,选项c为反应条件不同所致,只有选项a是因浓硝酸与浓盐酸本身性质不同所致。答案:a3.在一密闭容器中充入一定量的n2和o2,在电火花作用下发生反应n2+o22no,前3 s用n2表示的反应速率为0.1 mol/(ls),则6 s末no的浓度为()a.1.2 mol/lb.大于1.2 mol/lc.小于1.2 mol/ld.不能确定解析:前3s用n2表示的反应速率为0.1mol/(ls),则用no表示的反应速率为0.2mol/(ls),如果36s的反应速率仍为0.2mol/(ls),则no的浓度为1.2mol/l,由于随着反应的进行,反应物的浓度减小,反应速率减小,故6s末no的浓度小于1.2mol/l,选c。答案:c4.下列实验中,反应速率加快是由催化剂引起的是()a.在炭粉中加入氯酸钾,点燃时燃烧更为剧烈b.过氧化氢中加入少量二氧化锰,即可迅速放出气体c.将炭块粉碎成粉末状,可使燃烧更加充分d.电解水时,加少量硫酸可使电解速率加快解析:mno2对h2o2分解生成h2o和o2的反应具有催化作用。答案:b5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是()甲:在500 时,so2和o2各10 mol反应乙:在500 时,用v2o5作催化剂,10 mol so2和5 mol o2反应丙:在450 时,8 mol so2和5 mol o2反应丁:在500 时,8 mol so2和5 mol o2反应a.甲、乙、丙、丁b.乙、甲、丙、丁c.乙、甲、丁、丙d.丁、丙、乙、甲解析:本题综合考查化学反应速率的影响因素,催化剂、温度对化学反应速率影响程度较大,其中催化剂为最大,浓度、压强影响程度相对较小,同温时乙中速率最大,同时无催化剂时,甲中反应物浓度大于丁中反应物浓度,故速率甲丁,丙温度低,故速率为丁丙,故c项正确。答案:c6.设c+co22co(正反应为吸热反应),反应速率为v1;n2+3h22nh3(正反应为放热反应),反应速率为v2,当温度升高时,v1和v2的变化情况为()a.同时增大b.同时减小c.v1增大,v2减小d.v1减小,v2增大解析:温度升高,无论正反应是放热反应还是吸热反应,反应速率均增大。答案:a7.100 ml 6 mol/l的h2so4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的()a.na2so4固体b.naoh溶液c.k2so4溶液d.cuso4固体解析:一定量的h2so4溶液与过量的zn粉反应,减慢反应速率的措施一般有:降低温度,降低h2so4溶液浓度。加入na2so4(s)时对反应物浓度几乎无影响,反应速率几乎不变,所以a项不符合题意。b项显然不符合题意。加入k2so4溶液,相当于稀释反应物溶液,反应速率减小,且生成h2的总量不变,所以c项符合题意。加入cuso4固体,zn会置换出cu,构成zn-cu原电池,加快反应速率,所以d项不符合题意。答案:c8.已知:na2s2o3+h2so4na2so4+so2+s+h2o,下列各组实验中,反应速率最快的是()组号反应温度/na2s2o3溶液h2so4溶液h2o体积/ml体积ml浓度(mol/l)体积ml浓度(mol/l)a1050.250.110b1050.150.110c3050.150.110d3050.250.210解析:本题主要比较温度和浓度对化学反应速率的影响。溶液混合后总体积都相同,从温度方面判断c、d两组的反应速率大于a、b两组的反应速率;从浓度方面判断,a、d两组的反应速率大于b、c两组的反应速率,所以反应速率最快的为d组。答案:d9.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是()增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂a.b.c.d.解析:当改变浓度时不能改变活化分子的百分数,所能改变的只是单位体积内的活化分子数;当升高温度时,由于分子吸收能量,使原先不是活化分子的普通分子变为活化分子;加入催化剂时,由于降低反应的活化能,使大量分子变为活化分子,故升高温度和加入催化剂两条符合题意。答案:b10.把除去氧化膜的镁条投入盛有稀盐酸的试管中,发现产生氢气的速率变化情况如图所示。(1)其中t1t2速率变化的主要原因是。(2)t2t3速率变化的主要原因是。解析:对一确定的化学反应来说,其反应速率的大小,受浓度、温度、压强、催化剂等外界条件的影响。mg与hcl反应的整个过程中盐酸的浓度在不断降低。在t1t2时间段,速率呈增大趋势是由温度升高引起的,在t2t3时间段,速率呈减小趋势说明盐酸浓度降低到一定程度后,浓度对反应速率的影响成为主要因素。答案:(1)镁条与盐酸反应放热,温度升高使反应速率增大(2)盐酸浓度减小,反应速率减小11.控制变量法是研究化学变化规律的重要思想方法。请仔细观察下表中50 ml稀盐酸和1 g碳酸钙反应的实验数据:实验序号碳酸钙状态c(hcl)(moll-1)溶液温度/碳酸钙消失所需时间/s反应前反应后1粒状0.520394002粉末0.52040603粒状0.620412804粒状0.820402005粉末0.82040306粒状1.020401207粒状1.03050408粒状1.22040909粒状1.2254540分析并回答下列问题:(1)本反应属于(填“吸热”或“放热”)反应,反应的离子方程式为。(2)实验6和7表明,对反应速率有影响,反应速率越大,能表明同一规律的实验还有(填实验序号)。(3)根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是。(4)本实验中影响反应速率的其他因素还有,能表明这一规律的实验序号是1、2与。解析:(1)反应后溶液的温度升高,