鲁科版必修一2.3.3探究铁及其化合物的氧化性和还原性课时作业40.doc

探究铁及其化合物的氧化性和还原性a组知能训练1下列物质能将fe3转化为fe2的有()新制氯水铁铜稀硫酸a bc d解析：将fe3转化为fe2需加入还原剂：fe3与氯水不反应、2fe3fe=3fe2、2fe3cu=2fe2cu2、fe3与稀h2so4不反应，故选c项。答案：c2将na2o2投入到fecl2溶液中，可以观察到的现象是(双选)()a生成白色沉淀 b生成红褐色沉淀c有气泡生成 d溶液变为棕黄色解析：2na2o22h2o=4naoho2，na2o2具有强氧化性，fecl2具有还原性，两者反应得到fe(oh)3红褐色沉淀。答案：bc3向某溶液中加入含fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是()a该溶液中一定含有scnb氧化性：fe3cl2cfe2与scn不能形成红色物质dfe2被氯水氧化成fe3解析：当加入fe2后溶液不变色，再滴加氯水后变为红色，说明溶液中含有scn，同时也说明fe2与scn不能形成红色物质，滴入氯水后发生了反应cl22fe2=2fe32cl，fe3与scn结合生成红色物质，上述反应也说明了氧化性cl2fe3。故正确答案为b。答案：b4某500 ml溶液中含有0.1 mol fe2、0.2 mol fe3，加入0.2 mol fe粉，待fe3完全还原后，溶液中fe2的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)()a0.4 moll1 b0.6 moll1c0.8 moll1 d1.0 moll1解析：由反应2fe3fe=3fe2可知fe粉过量，0.2 mol fe3与过量fe粉作用生成0.3 mol fe2，故反应后fe2的总物质的量为0.4 mol，溶液中c(fe2)0.8 moll1。答案：c5只用一种试剂就可将agno3、kscn、10% h2so4、naoh四种无色溶液区分开来，这种试剂是()abacl2溶液 bfecl2溶液cfecl3溶液 dfe(no3)2溶液解析：bacl2只能把agno3和10% h2so4与kscn和naoh区分开；fecl2不能区分kscn和10% h2so4；fe(no3)2不能区分agno3和kscn。只有fecl3溶液符合题意。答案：c6除去fecl2溶液中的少量fecl3，可加入_，反应的离子方程式为_；除去fecl3溶液中的少量fecl2，可加入_，反应的离子方程式为_；除去fecl2溶液中的少量cucl2，可加入_，反应的离子方程式为_。答案：足量铁粉fe2fe3=3fe2氯水2fe2cl2=2fe32cl足量铁粉fecu2=fe2cu7化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色，然后加入naoh溶液，会产生白色沉淀，加入盐酸又变浅绿色，通入cl2后变为黄色，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成，后又被黑色物质覆盖，最后溶液变为无色。(1)写出反应的化学方程式。(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有_，其中，铁元素被氧化的有_，铁元素被还原的有_。答案：(1)反应的化学方程式为：2fecl3fe=3fecl2fecl22naoh=fe(oh)22naclfe(oh)22hcl=fecl22h2o2fecl2cl2=2fecl32fecl3cu=2fecl2cucl2cucl2zn=zncl2cufecl2zn=zncl2fe(2)8室温下，单质a、b、c分别为固体、黄绿色气体、无色气体。在合适的条件下它们可按下面的关系进行反应，又知e溶液是无色的，请回答：(1)a是_，b是_，c是_，h是_(填写化学式)。(2)反应的化学方程式为：_。(3)反应的离子方程式为：_。(4)反应的离子方程式为：_。(5)反应的实验现象为：_。(6)简述检验溶液d中阳离子的操作方法：_。解析：由题意知，b为黄绿色的气体单质，则b必为cl2，能与cl2反应的无色气体单质为h2，则c为h2，e为hcl气体，e溶液为盐酸。由“adf，a盐酸fh2”知，固体单质a为变价金属，猜测a为fe，则d为fecl3，f为fecl2，fecl3与fe反应生成fecl2，fecl3与oh反应生成fe(oh)3，fecl2在na2o2的作用下恰好也生成fe(oh)3，完全符合题目中的变化关系，故猜测成立，a为fe。答案：(1)fecl2h2fe(oh)3(2)2fe3cl22fecl3(3)2fe2cl2=2fe32cl(4)fe2fe3=3fe2(5)产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色(6)取少量d溶液，滴入几滴kscn溶液，观察溶液是否变红色b组拔高训练9已知下列三个氧化还原反应：2fe32i=2fe2i2；2fe2cl2=2fe32cl；2mno16h10cl=2mn28h2o5cl2。在强酸性溶液中，将mno、fe2、fe3、i四种离子混在一起，充分反应后：(1)若溶液中i有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。(2)若溶液中fe3有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。(3)若溶液中fe2有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。(4)若溶液中mno有剩余，则溶液中可能还有_，一定无_。解析：(1)若溶液中i有剩余，由于mno、fe3均能氧化i而与i不能共存，则溶液中一定无mno和fe3，可能还有fe2。(2)若溶液中fe3有剩余，由于fe3能氧化i，则溶液中一定无i，又由于mno能氧化fe2，所以这两种离子不能共存，因此溶液中可能还有mno和fe2中的一种。(3)若溶液中fe2有剩余，由于mno会氧化fe2，则溶液中一定无mno，又由于fe3能氧化i，二者不能共存，所以溶液中可能还有fe3和i中的一种。(4)若溶液中mno有剩余，由于mno会氧化fe2和i，则溶液中一定无fe2和i，可能还有fe3。答案：(1)fe2mno和fe3(2)mno或fe2i(3)fe3或imno(4)fe3fe2和i10“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸(主要成分为盐酸)。某同学为了检测“速力菲”药片中fe2的存在，设计并进行了如下实验：(1)试剂1是_，试剂2是_，加入新制氯水所发生的离子反应方程式是_。(2)该同学猜想红色溶液退色的原因是溶液中的fe3被还原为fe2，你认为该同学的猜想合理吗？_，理由是_；请设计一个简单的实验加以验证_。(3)该药品须密封保存，若表面出现颜色变化，说明部分fe2已变成fe3。药品中经常放入维生素c