鲁科版选修3 第2章第3节 离子键、配位键和金属键 作业.doc

第3节 离子键、配位键和金属键一、选择题1下列物质中，既有离子键又有共价键的是()a. cacl2 b. kbr c. h2o d. nh4f2具有下列电子排布的原子中最难形成离子键的是（ ）。a1s22s22p2 b1s22s22p5c1s22s22p63s2 d1s22s22p63s13下列叙述错误的是（ ）。a离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性b两种不同的非金属元素可以组成离子化合物c配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对d金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用4下列各组物质中，化学键类型都相同的是()a. cacl2和naoh b. na2o和na2o2 c. co2和cs2 d. hcl和naoh5下列各式用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是（ ）a. b. c. d. 6下列过程与配合物的形成无关的是()a. 除去铁粉中的sio2可用强碱溶液b. 向一定量的agno3溶液中加入氨水至沉淀消失c. 向fe3溶液中加入kscn溶液后溶液呈血红色d. 向一定量的cuso4溶液中加入氨水至沉淀消失7下列各组物质汽化或熔化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（ ）。碘和干冰的升华二氧化硅和生石灰熔化氯化钠和铁的熔化苯和己烷的蒸发a b c d8下列说法中正确的是（ ）。aabn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则abn为空间对称结构，属于非极性分子bnh3、h2o、ch4分子的几何构型均为三角锥形cnh3、h2o、ch4分子中的n、o、c原子均是采取sp2杂化的d配合物cu（h2o）4so4中，中心离子是cu2，配位体是so42，配位数是19对盐类物质可有下列分类：如氯化硝酸钙ca(no3)cl是一种混盐，硫酸铝钾kal(so4)2是一种复盐，冰晶石(六氟合铝酸钠)na3alf6是一种络盐。对于组成为caocl2的盐可归类于()a. 混盐 b. 复盐 c. 络盐 d. 无法归属于上述类别10下列关于mgcl2的电子式书写正确的是()a. a b. b c. c d. d11下列性质中体现了金属通性的是（ ）。a铁能够被磁铁磁化b铝常温下不溶于浓硝酸c铜有良好的延展性、导热性和导电性d钠与水剧烈反应放出氢气12下列不属于配合物的是()a. cu(h2o)4so4h2o b. ag(nh3)2oh c. kal(so4)212h2o d. na3alf613下面几种离子化合物中，离子键极性最强的是 （ ）a. kcl b. nacl c. alcl3 d. na2s14已知nh3分子可与cu2+形成配位化合物离子cu（nh3）42+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是 （ ）anaoh bnh3 cbacl2 dcu（oh）215下列各种说法中错误的是()a. 形成配位键的条件是一方有空轨道，一方有孤电子对b. 配位键是一种特殊的共价键c. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子d. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子16只有在化合物中才能存在的化学键是()离子键共价键极性键非极性键a. b. c. d. 17组成金属晶体的微粒 （ ）a金属原子 b金属阳离子和电子c金属原子和电子 d阳离子和阴离子18与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 （ ）a氯气 b氮气 c一氧化碳 d甲烷二、填空题19氮化钠(na3n)是一种重要的化合物，它与水作用可产生nh3。请回答下列问题：(1)na3n的电子式为_，该化合物是通过_键形成的。(2)na3n与盐酸反应生成_种盐，其电子式是_。(3)na3n与水的反应属于_反应。(4)比较na3n中两种粒子的半径大小_。20cu2+能与nh3、h2o、c1-等形成配位数为4的配合物。（1）cu(nh3)42+中存在的化学键类型有_(填序号)。a.配位链 b.极性共价键 c.非极性共价键 d.离子键（2）cu(nh3)42+具有对称的空间构型，cu(nh3)42+中的两个nh3被两个c1-取代，能得到两种不同结构的产物，则cu(nh3)42+的空间构型为_。（3）某种含cu2+的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应:hoch2chch2 ch3ch2cho。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为_。21a、b、c、d、e五种元素，a元素的周期数、主族数、原子序数相同；b的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；c元素的电离能如图所示；d元素的价电子构型为nsnnpn2；e是第4周期的过渡元素，血红蛋白中的e元素与bd形成的配位键比与d2形成的配位键强。e单质与bd形成的配合物e（bd）5，常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂。c元素的电离能（1）e（bd）5晶体属于_（填晶体类型）。（2）a元素和b元素组成的化合物分子之间_（填“能”或“不能”）形成氢键。（3）基态e原子的电子排布式为_ 。（4）b、c、d三种元素的电负性由大到小的顺序是_（填元素符号）。（5）c2和b2a2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有_。（6）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明bd分子比c2分子活泼的原因_。xyxyxybd的键能/kjmol1357.7798.91 071.9c2的键能/kjmol1154.8418.4941.722铜单质及其化合物在很多领域有重要用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。（1）cu位于元素周期表第b族。cu2的核外电子排布式为_。（2）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为_。（3）胆矾cuso45h2o可写成cu（h2o）4so4h2o，其结构示意图如下：下列说法正确的是_（填字母）。a在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化b在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的水在不同温度下会分步失去（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成cu（nh3）42配离子。已知nf3与nh3的空间构型都是三角锥形，但nf3不易与cu2形成配离子，其原因是_。（5）cu2o的熔点比cu2s的_（填“高”或“低”），请解释原因_。23下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：元素性质abcdefghij原子半径（1010m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17最高价态613457154最低价态2243134 试回答下列问题：（1）以上10种元素中第一电离能最小的是_（填编号）。（2）写出下列有关反应的化学方程式：e的单质与i元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在加热条件下的反应：_；h2c2与ec2反应：_ 。（3）上述e、f、g三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的是_（写分子式）。比元素b原子序数大5的元素基态原子电子排布式是_。（4）元素e与c及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其分子中e元素原子以_和_杂化成键，分子中共形成_个键，_个键。（5）c和i相比较，非金属性较弱的是_（填元素名称），可以验证你的结论的是下列中的_（填编号）。a气态氢化物的稳定性和挥发性b单质分子中的键能c两元素的电负性d含氧酸的酸性e氢化物中xh键的键长（x代表c和i两元素）f两单质在自然界的存在24在下列h2o、h2o2、ba（oh）2、na2o2、k2o等化合物中，由离子键和极性键构成的化合物是 ；由离子键和非极性键构成的化合物是 ；由极性键和非极性键构成的化合物是 。25化合物nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3。(1)配位键的形成条件是_。(2)在nh3bf3中，_原子提供孤对电子，_原子接受电子。(3)写出nh3bf3的电子式并用“”标出配位键。_26气态al2cl6是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如图所示，请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头_。参考答案1d2a3c4c5d6a7c8a9a10c11c12c13a14d15d16c17b18c19 离子 2 、 复分解 r(na)r(n3)20 a,b 平面四边形 sp221（1）分子晶体（2）不能（3）1s22s22p63s23p63d64s2（4）o、n、c（5）键和键（6）co中断裂第一个键消耗的能量（273 kj）比n2中断裂第一个键消耗的能量（523.3 kj）小，co的第一个键较容易断裂，因此co较活泼22（1）1s22s22p63s23p63d9或ar3d9（2）4（3）bd（4）f的电负性比n大，nf成键电子对向f偏移，导致nf3中n原子核对其孤对电子的吸引能力增强，难以形成配位键，故nf3不易与cu2形成配离子。（5）高cu2o与cu2s相比，阳离子相同、阴离子所带电荷也相同，但o2的半径比s