人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 教案 (1).doc

课题3.3.1 盐类水解课时授课时间主备人教学目标知识与技能（1）认识盐类水解的原理和规律（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式过程与方法（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。（2）使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。情感态度与价值观（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。教学重点盐类水解的本质、概念、水解方程式的书写教学难点盐类水解的本质、概念、特点教学设计环节教师活动学生活动设计意图导入新课【回顾思考】根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸 + 碱 = 盐 + 水 （中和反应）生成的盐：1、强酸强碱盐 nacl、na2so42、强酸弱碱盐 nh4cl、(nh4)2so43、强碱弱酸盐 ch3coona、na2co34、弱酸弱碱盐 ch3coonh4科学探究：用合适的方法测定下列盐溶液的酸碱性。盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：【结论】盐溶液不一定都是中性，有的呈酸性，也有的呈碱性。【结论】正盐溶液谁强显谁性【思考】这是为何？回顾、思考、科学探究通过热身训练及科学探究，了解盐的类型及盐溶液酸、碱性的分析，培养学生学习新知的兴趣，激发求知欲。组内讨论展示归纳【过渡】部分盐溶液显酸性或碱性的原因是什么呢？【问题】阅读课本p54-55页盐的水解与盐溶液的酸碱性？【科学探究】一、水的电离1. ch3coona溶液显碱性的原因（1）ch3coona溶液中有哪些电离？存在哪些离子？哪些离子可以相互结合？（2）ch3coo-跟h+的结合对水的电离平衡有什么影响？对溶液的酸碱性有什么影响？ch3coona + h2och3cooh+naohch3coo-+h2o ch3cooh+oh-2. nh4cl溶液呈酸性的原因【讲解】【板书】一、盐类的水解:1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+或oh-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离3、条件：（1）溶于水（2）有弱酸阴离子或弱碱阳离子。4、水解的实质：盐电离出的弱离子与水电离出的h+或oh-生成弱电解质；5、对水电离平衡的影响：促进水的电离；6、水解的特点：（1）可逆 （2）吸热 （3）一般很微弱7、水解的规律： 有弱才水解；无弱不水解 谁弱谁水解 ；越弱越水解； 谁强显谁性；同强显中性。8、盐类水解方程式的书写规律：（1）盐类水解的程度一般是很小的，通常用“”表示，同时无沉淀和气体产生。（2）多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二水解程度大，故相同物质的量浓度的na2co3和nahco3溶液，na2co3溶液碱性比nahco3强。（3）多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。（4）多元弱酸的酸式酸根离子，水解和电离同步进行思考，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。通过阅读，培养学生的阅读能力、表达能力、科学探究的能力。例题分析1判断下列物质水溶液的酸碱性:alcl3 k2so4 fe2(so4)3 naclo 2下列物质分别加入到水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（a）aal2(so4)3 bna3po4 cch3cooh dnahso43现有物质的量浓度均为0.1moll-1的naoh溶液na2co3溶液ch3coona溶液，溶液的ph由大到小的顺序是_。4写出下列盐类水解的离子方程式，并指出其溶液的酸碱性（1）硫酸铝溶液：_（显_性）（2）硝酸铵溶液：_（显_性）（3）次氯酸钠溶液：_（显_性）（4）碳酸氢钠溶液：_（显_性）.思考、理解盐类的水解及溶液的酸碱性判剧。通过针对性练习，巩固对盐溶液里存在的水解及溶液酸碱性判断方法的理解。归纳迁移水解反应： 水解实质：打破水的电离平衡，促进水的电离。 水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性。思考、回答组内代表回答根据盐溶液里离子的水解和盐溶液酸碱性，初步理解水解反应原理，让学生试着自己归纳总结和迁移习题巩固1在溶液中，不能发生水解的离子是（ d ）ahs- bco32- cfe3+ dbr- 2中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是（ c ）a食盐 b火碱 c草木灰 d胆矾思考理解盐的水解原理通过针对性练习，巩固对盐类水解原理的理解，提高分析问题解决问题的能力。总结归纳，结束新课本节课在探究不同类型盐溶液的酸碱性的基础上，讨论了盐类的水解平衡理论及水解反应离子方程式的书写，建议课后整理相关教学案并完成补充作业，并预习影响盐类水解平衡的因素。聆听、思考通过总结，让学生明白这节课学习的内容板书设计第三节 盐类水解（第一课时）一、盐类的水解:1、定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的h+或oh-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。2、实质：促进水的电离3、条件：（1）溶于水