人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 课件（21张）.ppt

第三节盐类水解 第二课时 复习 盐类水解的规律 口诀 有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解越弱越水解都弱都水解谁强显谁性同强显中性 三 影响盐类水解的因素 主要因素 盐本身的性质 外界条件 温度 浓度 外加酸碱盐等 越弱越水解 影响盐类水解的外界因素 1 温度 盐的水解反应是吸热反应 升高温度水解程度增大 2 浓度 盐的浓度越小 一般水解程度越大 加水稀释盐的溶液 可以促进水解 3 溶液的酸 碱性 盐类水解后 溶液会呈不同的酸 碱性 因此控制溶液的酸 碱性 可以促进或抑制盐的水解 故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解 如果盐离子水解呈酸性 那么加酸抑制水解 加碱促进水解 反之亦然 思考 正反应 增加 降低 增大 颜色变深 逆反应 正反应 正反应 增加 增加 减少 降低 升高 升高 减小 增大 增大 颜色变浅 颜色变浅 红褐色沉淀 无色气体 正反应 减少 升高 增大 红褐色沉淀 mg 2h mg2 h2 红褐色沉淀 无色气体 逆反应 增加 降低 减小 颜色变浅 正反应 减少 升高 增大 思考 逆反应 减少 升高 减小 颜色变浅 2fe3 fe 3fe2 al3 3h2oal oh 3 3h fe3 3hco3 fe oh 3 3co2 双水解 hco3 h2oh2co3 oh 加naf 正反应 减少 升高 增大 fe3 3f 3h2ofe oh 3 3hf 颜色变深 问 对0 1mol lch3coona溶液 如果其它条件不变 升高温度将使溶液的酸碱性如何变化 加水稀释对ch3coo 离子的水解有何影响 溶液的ph值如何变化 加入同浓度的盐酸对水解又有何影响 加同浓度的naoh又将如何呢 ch3coo h2och3cooh oh 盐类水解 第三课时 四 盐类水解的应用 1 工业上制备纳米材料 2 泡沫灭火器原理 al2 so4 3与nahco3溶液混合 al3 3hco3 al oh 3 3co2 3 fe oh 3胶体的制备 4 铵态氮肥 nh4 不能与草木灰 k2co3 混施 四 盐类水解的应用 5 明矾 kal so4 2 12h2o fecl3净水 6 热碱液去污效果更好 7 活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体 mg 2nh4 mg2 2nh3 h2 al3 3h2oal oh 3 胶体 3h fe3 3h2ofe oh 3 胶体 3h 8 水垢中mg oh 2的形成 四 盐类水解的应用 9 盐溶液的配制及贮存 例 配制及贮存fecl2 fecl3 feso4 fe2 so4 3 溶液时为防止fe2 或fe3 的水解 需要在溶液中加入盐酸 硫酸 10 用盐溶液除锈 11 混合盐溶液中的除杂和提纯 例 除去酸性mgcl2溶液中的fecl3 可加入mgo或mg oh 2或mgco3促进fecl3水解 使fecl3转化为fe oh 3而除去 fe3 3h2ofe oh 3 3h mgo 2h mg2 h2o nh4 h2onh3 h2o h 四 盐类水解的应用 12 判断溶液中离子能否大量共存时要考虑盐的水解 如 al3 fe3 与hco3 co32 alo2 s2 hs 等不能大量共存 al3 3alo2 6h20 4al oh 3 2fe3 3co32 3h20 2fe oh 3 3co2 2al3 3s2 6h20 2al oh 3 3h2s 2fe3 s2 2fe2 s 氧化还原反应 al3 3hco3 al oh 3 3co2 盐类水解 第四课时 五 溶液中的几个守恒关系 1 电荷守恒 以0 1mol l的na2co3溶液为例分析 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 首先分析溶液中有哪些粒子 2 物料守恒 原子守恒 c na 2 c co32 c hco3 c h2co3 3 质子守恒 水电离产生的c h c oh c oh c h c hco3 2c h2co3 练习 1 电荷守恒 以0 1mol l的nahco3溶液为例分析 c na c h 2c co32 c hco3 c oh 首先分析溶液中有哪些粒子 2 物料守恒 原子守恒 c na c co32 c hco3 c h2co3 六 溶液中离子浓度的大小的判断 多元弱酸溶液 根据分步电离分析 如h3po4溶液 c h c h2po4 c hpo42 c po43 c oh 多元弱酸的正盐溶液 根据弱酸根分步水解分析 如na2co3溶液 c na c co32 c oh c hco3 c h na2co3 2na co32 多元弱酸的酸式盐溶液 根据酸式盐酸根的水解及电离综合分析 如nahco3溶液 nahso3溶液 c na c hco3 c oh c h c co32 c na c hso3 c h c so32 c oh 注意 多元弱酸的酸式盐酸根电离强于水解的常见离子有 hso3 h2po4 hc2o4 草酸氢根 其余多元弱酸酸式盐酸根均为水解强于电离 六 溶液中离子浓度的大小的判断 nahco3 na hco3 nahso3 na hso3 不同溶液中同一离子浓度的比较 看其他离子对其影响 如 同温度 同浓度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 nh4 2so4c nh4 由大到小的顺序是 混合溶液中各粒子浓度的比较 综合分析考虑电离 水解等因素 如 同浓度的醋酸和醋酸钠混合液中各粒子浓度的大小 c ch3coo c na c ch3cooh c h c oh 六 溶液中离子浓度的大小的判断 注意 大多数同浓度的弱酸 ha 和该弱酸的钠盐 naa 混合液时弱酸的电离都强于弱酸根离子的水解 c a c na c ha c h c oh 七 盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 1 考虑盐是否水解 不水解的盐蒸干后一般得到原溶质 如 nacl k2so4等 金属阳离子易水解的挥发性强酸盐 蒸干后得到氢氧化物 蒸干后再灼烧得到金属氧化物 如 alcl3 fecl3等 思考 若要蒸干alcl3 fecl3溶液得到alcl3 fecl3晶体 应如何处理 必须在干燥的hcl气流中加热才能制得 七 盐溶液蒸干时所得产物的判断方法 酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干后得到原物质 如 na2co3 阴 阳离子均易水解 其水解产物易挥发的盐 蒸干后得不到任何物质 如 nh4 2snh4hco3等 金属阳离子易水解的难挥发性强酸盐 蒸干后得到原物质 如 al2 so4