人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 学案.doc

第三节盐类的水解第1课时盐类水解的原理1.盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。2影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入h，促进阴离子的水解；加入oh，促进阳离子的水解。3水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。1纯碱的化学式为na2co3，从化学组成上看，属于盐类，其水溶液呈中性还是呈碱性？提示：na2co3溶液呈碱性。2根据形成盐的酸和碱的性质强弱对盐进行分类，可有哪些类型？提示：强酸强碱盐(如：nacl)，强酸弱碱盐(如nh4cl)，强碱弱酸盐(如：na2co3)，弱酸弱碱盐如(nh4)2co3。3弱酸、弱碱的电离有什么特点？从其逆过程分析可得什么结论？提示：是可逆过程，最终建立电离平衡。从其逆过程可知，弱酸的酸根阴离子，弱碱的阳离子分别与h、oh结合生成弱电解质。4酸、碱对水的电离平衡有什么影响？提示：酸、碱均能抑制水的电离。探究盐溶液的酸碱性新知探究探究1将广泛ph试纸剪成小段，放在点滴板的凹槽内；然后用干燥而洁净的玻璃棒蘸取溶液分别点在试纸中部，在半分钟内与标准比色卡相对照，读出最接近的ph。完成下表。盐溶液ph盐类型naclph7强酸强碱盐na2co3ph7强碱弱酸盐nahco3ph7强碱弱酸盐nh4clph7强酸弱碱盐na2so4ph7强酸强碱盐ch3coonaph7强碱弱酸盐(nh4)2so4ph7强酸弱碱盐探究2在某些肉类制品中加入适量亚硝酸钠(nano2)，可改善食品的外观和增加香味。但nano2有毒，其外观和食盐很相似且有咸味，因而将它误认为食盐食用而发生中毒的事件时有发生，你知道如何用简单的方法进行鉴别吗？(已知hno2为弱酸)提示：用ph试纸来测盐溶液的酸碱性，ph7的溶液是nano2溶液，ph7的溶液是nacl溶液。必记结论(1)盐的类型与溶液酸碱性的关系：盐的类型强酸强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐溶液的酸碱性中性酸性碱性(2)常见的强酸：hcl、h2so4、hno3、hbr、hi、hclo4等。常见的强碱：naoh、koh、ca(oh)2、ba(oh)2。(3)常见的弱酸：hcooh(甲酸)、醋酸(ch3cooh)、hclo、h2co3、h2sio3、hf、h2so3、h3po4、h2s等。常见的弱碱：nh3h2o、fe(oh)3、cu(oh)2等。成功体验1有下列盐溶液：kno3cuso4k2co3fecl3k2so4naclonh4cl呈酸性的是_，呈碱性的是_，呈中性的是_。解析：cuso4、fecl3、nh4cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；k2co3、naclo属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；kno3、k2so4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。答案：盐溶液呈现酸碱性的原因新知探究探究1nh4cl溶液中存在着几种离子？哪些离子可能相互结合，对水的电离平衡有何影响？解释为什么nh4cl溶液呈酸性？提示：nh4cl溶液中存在nh、cl、h、oh、四种离子；其中nh与oh结合生成弱电解质nh3h2o，从而促进水的电离，使溶液中c(h)c(oh)，溶液呈酸性。探究2为什么ch3coona溶液呈碱性？提示：ch3coona电离出的ch3coo与水电离出的h结合生成弱电解质ch3cooh，从而促进了水的电离，使溶液中c(oh)c(h)，溶液呈碱性。探究3用离子方程式表示na2co3溶液呈碱性的原因，alcl3溶液呈酸性的原因。提示：coh2ohcooh；al33h2oal(oh)33h。必记结论1盐类水解的实质在水溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的oh或h生成弱电解质，促进了水的电离，导致溶液中c(h)和c(oh)发生变化，从而使溶液显示不同的酸碱性。2盐类水解的规律(1)强酸强碱盐：不水解，溶液显中性，如nacl、k2so4等。(2)强酸弱碱盐：弱碱对应的阳离子水解，溶液显酸性。如：cuso4、nh4cl等。(3)弱酸强碱盐：弱酸酸根离子水解，溶液显碱性，如ch3coona、na2so3等。(4)弱酸弱碱盐：弱酸酸根阴离子及弱碱阳离子都水解，溶液酸碱性由弱酸与弱碱的电离常数决定，谁强显谁的性质。如：nh3h2o的k与ch3cooh的k相等，所以ch3coonh4的水溶液显中性。3盐类水解的特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应。(3)盐类水解是吸热反应。4盐类水解离子方程式的书写方法(1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，且一般不标“”“”等状态符号。(2)多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如so水解的离子方程式为：soh2ohsooh。(3)多元弱碱阳离子的水解比较复杂，一般一步写出。值得注意的是，其最终生成的弱碱即使是难溶物也不标“”等状态符号，因其水解生成的量极少，不会生成沉淀，如fe3水解的离子方程式常写成：fe33h2ofe(oh)33h。(4)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。成功体验2下列能发生水解的粒子是()ahbnac d解析：选d能发生水解的离子是弱酸根阴离子或弱碱阳离子，d项中ch3coo能发生水解反应。3下列各物质常温下发生水解，对应的离子方程式正确的是()ana2co3：co2h2oh2oco22ohbnh4cl：nhh2onh3h2oohccuso4：cu22h2ocu(oh)22hdnaf：fh2o=hfoh解析：选c多元弱酸根离子分步水解，多元弱碱阳离子一步完成，故a错误，c正确；b中电荷不守恒；d应用“”。影响盐类水解的重要因素新知探究探究125时，同浓度的na2co3溶液、ch3coona溶液和nahco3溶液的ph是否相同？如果不同，你能得到什么经验规律？提示：三种盐溶液的ph不相同；原因是对应的酸越弱，水解能力越强，溶液的碱性越强，ph越大。探究2为什么同浓度的ch3coona溶液在不同温度下，碱性不同？提示：盐类的水解是吸热反应，升高温度，促进盐类的水解，故温度高时的ch3coona溶液的ph大。探究3醋酸钠溶液中存在ch3coo的水解：ch3cooh2och3coohoh(正反应吸热)，应用平衡原理，考虑影响ch3coona水解的因素，填写下表空白。条件c(ch3coo)c(ch3cooh)c(oh)c(h)ph水解程度升温减小增大增大减小增大增大加水减小减小减小增大减小增大加醋酸增大增大减小增大减小减小加醋酸钠增大增大增大减小增大减小加hcl减小增大减小增大减小增大加naoh增大减小增大减小增大减小必记结论影响盐类水解的因素1内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解强度越大(越弱越水解)例如：酸性：ch3coohhclo，则水解能力nacloch3coona2外因3相互促进的水解反应离子水解后溶液分别呈酸性、碱性的离子的水溶液混合后会发生相互促进的水解反应，使水解反应进行完全，常见的如al3与co、hco、s2、hs，alo，又如fe3与co、hco、alo，其中al33hco=al(oh)33co2即泡沫灭火器的灭火原理。成功体验4(好题共享苏教版教材p85t1)双选题在al33h2oal(oh)33h的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的ph增大，应采取的措施是()a加热 b通入hclc加入适量naoh(s) d加入nacl溶液解析：选cd加热能使平衡向水解方向移动，c(h)增大，ph减小了，故a项不符合题意；通入hcl能增大c(h)，抑制了水解，且ph也减小，故b项也不符合题意；加入适量naoh(s)，由于发生反应：hoh=h2o，引起c(h)减小，使平衡向水解方向移动，且ph也增大了，故c项符合题意；加入nacl溶液，相当于加水稀释，能促进水解，但因加入nacl溶液稀释引起c(h)变小，故ph增大了，因而d项也符合题意。5向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，观察到的现象是_，原因是_(用离子方程式表示)。若微热溶液，观察到的现象是_，原因是_。解析：na2co3溶液显碱性，遇酚酞变红色，加热，水解程度增大，碱性增强，红色加深。答案：溶液变红色coh2oohhco红色加深加热，水解程度变大，溶液碱性增强考查盐溶液酸碱性强弱的判断例1(好题共享苏教版教材p85t3)物质的量浓度相同的下列溶液中，按ph由小到大的顺序排列的是()ana2co3nahco3naclnh4clbna2co3nahco3nh4clnaclc(nh4)2so4nh4clnano3na2sdnh4cl(nh4)2so4na2snano3解析a、b两项中四种盐相同，在同浓度时，其ph由小到大的排列顺序nh4cl、nacl、nahco3、na2co3；c、d两项中四种盐相同，因(nh4)2so4溶液中c(nh)大于nh4cl溶液中c(nh)，其前者酸性更强，ph更小，则这四种盐溶液ph由小到大的排列顺序为(nh4)2so4、nh4cl、nano3、na2s。答案c比较相同浓度的溶液ph大小的一般方法强酸弱酸强酸弱碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐弱碱强碱。其中，强酸弱碱盐的ph又与水解的离子浓度有关，如例1中ph：(nh4)2so4nh4cl；相同浓度的多元弱酸的正盐碱性强，如例1中ph：na2co3nahco3。1已知相同条件下，物质的量浓度相同的naa和nab溶液的ph分别是8和9。试比较ha和hb的酸性强弱。答案：根据越弱越水解判断酸性强弱顺序为hahb考查盐类水解离子方程式的书写与判断例2下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是()afecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33hbnahs溶液：hsh2oh2sohcna2co3溶液：co2h2oh2co32ohdnh4cl溶液：nhh2o=nh3h2oh解析a项fe(oh)3不应标“”；c项co应分步水解；d项应用“”。答案b书写盐类水解方程式常见的错误(1)把“”误写为“=”。如fe33h2o=fe(oh)33h是错误的，正确的为：fe33h2ofe(oh)33h。(2)水解产物量很小时，标上“”或“”。如al33h2oal(oh)33h是错误的，正确的为：al33h2oal(oh)33h。(3)把电离方程式看成水解方程式如hs的电离：hsh2os2h3o，hs的水解：hsh2oh2soh。2下列各方程式中，属于水解反应的是()aco2h2oh2co3bohhss2h2ochsh2oh3os2ds2h2ohsoh解析：选da项，co2与水化合生成弱电解质h2co3，不属于水解反应；b项，hs与oh发生反应生成s2和h2o，为酸碱中和反应；c项，为hs的电离而不是水解。课堂双基落实1下列说法正确的是()a盐溶液都是中性的b盐溶液的酸碱性与盐的类型无关c碳酸钠溶液显碱性，是因为溶液中c(oh)c(h)dnahco3溶液显酸性解析：选c盐溶液有的显酸性，有的显碱性，有的显中性；盐溶液的酸碱性与盐的类型有密切关系；溶液的酸碱性取决于溶液中c(oh)与c(h)的相对大小，na2co3显碱性，说明溶液中c(oh)c(h)；nahco3溶液显碱性。2下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是()anahso4 bna2co3chcl dcucl2解析：选dnahso4、hcl在溶液中发生电离：nahso4=nahso，hcl=hcl，使溶液呈酸性；na2co3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；cucl2为强酸弱碱盐，其溶液由于水解而呈酸性，d正确。3在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是()ana2co3 bbacl2cnacl dh2so4解析：选ana2co3是弱酸强碱盐，能水解，促进水的电离；bacl2和nacl是强酸强碱盐，不影响水的电离；h2so4是强酸，抑制水的电离。4(重庆高考)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()a明矾溶液加热bch3coona溶液加热c氨水中加入少量nh4cl固体d小苏打溶液中加入少量nacl固体解析：选b本题考查水解平衡和电离平衡等知识，溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强，抓住这一本质寻找答案。a选项，明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，加热铝离子的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化；b选项，醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性，加热，醋酸根离子的水解程度增大，溶液的碱性增强，溶液的颜色加深；c选项，加入氯化铵固体，氨水的电离程度减弱，碱性减弱，溶液颜色变浅；d选项，溶液的酸碱性不变，溶液的颜色没有变化。5(好题共享选自苏教版教材p86t6)请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。(1)硫酸钾溶液_(2)磷酸钠溶液_(3)氯化铁溶液_(4)溴化钠溶液_(5)硫化钾溶液_解析：(1)k2so4属于强酸强碱盐，溶液呈中性；(2)na3po4属于强碱弱酸盐，能发生水解反应，溶液是呈碱性；(3)fecl3属于强酸弱碱盐，能发生水解反应，溶液呈酸性；(4)nabr属于强酸强碱盐，溶液呈中性；(5)k2s属于强碱弱酸盐，能发生水解反应，溶液呈碱性。答案：(1)中性(2)碱性；poh2ohpooh(3)酸性；fe33h2ofe(oh)33h(4)中性(5)碱性；s2h2ohsoh课下综合检测1ph4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较为()a大于 b小于c等于 d无法确定解析：选bnh4cl溶液中由于nh的水解，促进了水的电离；ch3cooh溶液中，由于ch3cooh电离出的h抑制了h2o的电离。2下列各式中，水解反应离子反应方程式正确的是()anhh2onh3h2ohbs22h2oh2s2ohcch3coohh2och3cooh3odch3coohohch3cooh2o解析：选ab为多元弱酸根的水解，要分步书写，故错误，c为电离方程式，d为酸碱中和反应。3“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，ph大于7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是()aso2 bna2co3ckmno4 dnaclo解析：选da项so2的水溶液呈酸性，c项kmno4溶液呈中性，na2co3和naclo溶液呈碱性，但b项没有漂白作用，d项水解生成的hclo具有漂白性。4下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是()anahso4 bna2so4cnahco3 dnh3解析：选ca项，nahso4是强酸的酸式盐，不发生水解；b项，na2so4是强酸强碱盐，不水解；c项是弱酸的酸式盐，水解使溶液呈碱性；d项nh3是非电解质，溶于水后生成弱碱。5常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(oh)1.0104 moll1，则该溶液中的溶质可能是()aal2(so4)3 bch3coonacnaoh dkhso4解析：选b常温下，由纯水电离出的c(h)c(oh)1.0107moll1，因为1.01041.0107 ，因此该溶液中的溶质是促进水的电离，且该溶液显碱性。60.1 moll1 na2co3溶液和0.1 moll1 nahco3溶液的ph的大小关系是()a前者大 b相等c前者小 d不能肯定解析：选a比较盐水解后的酸的酸性强弱，若酸越弱，则盐溶液的碱性越强，即“越弱越水解”。7相同物质的量浓度的nacn和naclo相比，nacn溶液的ph较大，则同温同体积同浓度的hcn和hclo说法正确的是()a电离程度：hcnhclobph：hclohcnc与naoh溶液恰好完全反应时，消耗naoh的物质的量：hclohcnd酸根离子浓度：c(cn)c(clo)解析：选dnacn和naclo都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时nacn溶液的ph较大，说明cn水解的程度大，因此hcn比hclo的酸性更弱，电离程度：hcnhclo，a项错误。ph：hclohcn，b项错误。由于都是一元酸，与naoh完全反应时，消耗hclo和hcn的物质的量相同，c项错误。同浓度的hcn和hclo，酸性hcnhclo，c(cn)c(clo)，d项正确。8(好题共享苏教版教材p85t4)实验测定nahco3溶液显碱性，下列说法中正确的是()a在水溶液中，hco仅仅发生水解b在水溶液中，hco仅仅发生电离c在水溶液中，hco的水解程度要大于电离程度d在水溶液中，hco的电离程度要大于水解程度解析：选cnahco3溶液中存在hco的水解：hcoh2oh2co3oh，hco的电离：hcohco，因nahco3溶液呈碱性，故其水解程度大于电离程度。9a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、nahso4溶液和bacl2溶液中的一种，已知a、b溶液的ph相同，a、c溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是()ad溶液的ph7bc溶液中的溶质溶于水促进了水的电离c溶液a滴入到碳酸氢钠溶液中产生气体d溶液b进行焰色反应呈黄色解析：选c四种溶液中，nh4cl和nahso4溶液呈酸性，ch3coona溶液呈碱性，bacl2溶液呈中性。因a、b溶液的ph相同，且a、c混合产生白色沉淀，故a为nahso4，b为nh4cl，c为bacl2，d为ch3coona，nahso4能与nahco3反应产生co2气体。10欲使ch3coona稀溶液中的值增大，可在恒温时，向溶液中加入少量下列物质中的()naoh固体koh固体ch3coona固体nahso4固体a或 b或c或 d或解析：选b在ch3coona溶液中存在水解平衡ch3cooh2och3coohoh。加入少量naoh固体，c(na)增大，c(oh)增大，则c(ch3coo)也增大，但c(ch3coo)增大的倍数比c(na)增大的倍数小，因此减小；加入koh固体，c(oh)增大，使水解平衡逆向移动，所以增大；加入ch3coona固体，则相当于ch3coona稀溶液变为浓溶液，而根据“稀释促进水解”可知浓溶液中，将增大；加入nahso4固体显然促进了水解，使c(ch3coo)减小，c(na)增大，则减小。11常温下，0.1 mol/l的下列五种溶液，其ph由大到小的排列顺序是_。ch3coohnaclonh4clnaclch3coona解析：先按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解规律排序。nh4cl和ch3cooh呈酸性，浓度相等时，ch3cooh的酸性强于nh4cl，即phhclo，则clo的水解程度大于ch3coo，即ph：。答案：12有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)。阳离子k、na、ba2、nh阴离子ch3coo、cl、oh、so已知：a、c溶液的ph均大于7，b溶液的ph小于7，a、b溶液中水的电离程度相同；d物质的焰色反应呈黄色；c溶液和d溶液相遇时只生成白色沉淀，b溶液和c溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。(1)a的名称是_。(2)写出c溶液和d溶液反应的化学方程式_。(3)25时，ph9的a溶液和ph9的c溶液中水的电离程度小的是_(填a或c的化学式)。解析：这八种离子形成的碱性物质中一定含有oh或ch3coo，而酸性物质则只可能含有nh，即为水解显酸性的盐，又因a、b溶液中水的电离程度相等，则a应为水解显碱性的物质，则一定为ch3coo形成的盐，c中含有oh。d中除含na外，另一离子与c中的阳离子可形成白色沉淀，因此d为na2so4，而c为ba(oh)2，b一定为nh4cl，剩余的离子形成ch3cook，显碱性。盐类水解促进水的电离，而加入酸或碱将抑制水的电离。答案：(1)醋酸钾(2)ba(oh)2na2so4=baso42naoh(3)ba(oh)213在室温下，下列五种溶液：0.1 mol/l nh4cl0.1 mol/l ch3coonh40.1 mol/l nh4hso40.1 mol/l nh3h2o和0.1 mol/l nh4cl混合液0.1 mol/l nh3h2o请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_。(用离子方程式表示)(2)比较溶液、中c(nh)的大小关系是_(填“”、“”或“”)。(3)在溶液中，_离子的浓度为0.1 mol/l；nh3h2o和_离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/l。(4)室温下，测得溶液的ph7，则说明ch3coo的水解程度_(填“”、“”或“”)nh的水解程度，ch3coo与nh浓度的大小关系是：c(ch3coo)_c(nh)(填“”、“”或“”)。解析：(1)nh4cl溶液中存在nh的水解平衡，nhh2onh3h2oh，所以溶液呈酸性。(2)、溶液中均存在nhh2onh3h2oh，而中阴离子ch3cooh2och3coohoh，这样nh与ch3coo相互促进水解，而溶液中nh4hso4电离出的h抑制了nh的水解，所以c(nh)大小为。(3)在溶液中c(cl)0.1 mol/l，根据原子守恒知c(nh3h2o)c(nh)0.1 mol/l0.1 mol/l0.2 mol/l。(4)由于ch3coo水解生成oh，nh水解生成h，而溶液的ph7，说明ch3coo与nh的水解程度相同，溶液中二者浓度也相同。答案：(1)酸nhh2onh3h2oh(2)(3)clnh(4)1425时，ph2的某酸hna(an为酸根)与ph12的某碱b(oh)m等体积混合，混合液的ph5。(1)写出生成的正盐的化学式：_。(2)该盐中存在着一定水解的离子，该水解的离子方程式为_。(3)简述该混合液呈酸性的原因_。(4)