人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第1课时） 学案 (4).doc

第三节盐类的水解第1课时盐类水解的实质与规律学习目标定位1.通过实验归纳盐溶液的酸碱性与其类型之间的关系，进一步探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因，总结其规律。2.熟练掌握盐类水解的表示方法水解离子方程式的书写。一盐类水解1.水的电离与溶液的酸碱性(1)在水中加入酸(或碱)，溶液中c(h)或c(oh)增大，水的电离平衡向逆反应方向移动。(2)溶液呈酸碱性的根本原因是c(h)c(oh)。溶液呈中性是因为c(h)c(oh)，呈酸性是因为c(h)c(oh)，呈碱性是因为c(h)7碱性nh4cl强酸弱碱盐ph7酸性3.ch3coona水溶液呈碱性的原因(1)电离方程式ch3coona溶液中存在水的电离平衡：h2oohh，ch3coona溶于水后完全电离：ch3coona=nach3coo。(2)水电离平衡的影响溶液中的ch3coo能与水中的h结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离平衡向电离的方向移动。(3)溶液的酸碱性溶液中c(h)减小，c(oh)增大，c(h)c(oh)，故nh4cl溶液呈酸性。(4)水解方程式化学方程式是nh4clh2onh3h2ohcl；离子方程式是nhh2onh3h2oh。5.nacl溶液呈中性的原因：nacl溶于水后电离产生na和cl，不能与水电离出的oh、h结合成难电离的物质，水的电离平衡不发生移动，c(h)c(oh)，溶液呈中性。6.用ph试纸测定相同浓度的na2co3溶液和ch3coona溶液的ph。结果是na2co3溶液的ph(填“”、“后者。归纳总结1.盐类水解的实质在溶液中盐电离出来的离子(弱碱的阳离子或弱酸的阴离子)结合水电离出的oh或h生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示酸性、碱性或中性。2.盐类水解的规律在可溶性盐溶液中：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性。常见的“弱”离子弱碱阳离子：nh、al3、fe3、cu2等。弱酸根离子：co、hco、alo、so、s2、hs、clo、ch3coo、f等。3.盐类水解的特点盐类水解的特点可概括为微弱、吸热、可逆。1.有关盐类水解的说法不正确的是()a.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡b.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程c.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性d.na2co3水解的实质是na与h2o电离出的oh结合生成了naoh答案d解析na2co3水解的实质是co与h2o电离出的h结合生成hco和h2co3，使溶液中c(h)7的是。(2)根据盐类水解的实质(弱离子h2o)及水解反应的特点(可逆反应、程度微弱)，写出下列盐类水解的离子方程式：naclo：cloh2ohclooh；(nh4)2so4：nhh2onh3h2oh；na2co3：coh2ohcooh、hcoh2oh2co3oh；alcl3：al33h2oal(oh)33h。归纳总结书写盐类水解离子方程式的方法思路(1)一般形式：弱离子h2o弱电解质h(或oh)(2)方法要求一判断：判断弱离子，书写化学式。二规范：写“”，不标“”、“”。三注意：多元弱酸根分步书写，多元弱碱阳离子一步完成。4.判断下列盐类水解离子方程式是否正确，正确的划“”，错误的划“”(1)fecl3溶液：fe33h2ofe(oh)33h()(2)nahs溶液：hsh2oh2soh()(3)k2co3溶液：co2h2oh2co32oh()(4)nh4no3溶液：nhh2o=nh3h2oh()(5)nahco3溶液：hcoh2oco2h2o()(6)na2s溶液：s22h2o=h2s2oh()(7)nanr溶液的ph7：rnnh2ohnrnoh()(8)mcln溶液phy(3)常温下，0.1 moll1 ha溶液中108。现取0.1 moll1 ha溶液与ph13的naoh溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：混合溶液呈 (填“酸”、“中”或“碱”)性，理由是(用离子方程式表示) 。混合溶液中由水电离出的c(h) (填“大于”“小于”或“等于”)0.1 moll1 naoh溶液中由水电离出的c(h)。答案(1)(2)a(3)碱ah2ohaoh大于解析(1)先对物质分类，ph：碱盐酸；同类物质的ph一般规律：碱：二元强碱一元强碱一元弱碱；酸：一元弱酸一元强酸二元强酸；盐：强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐。(2)ph6的盐酸中，水电离出的c(h) moll11108 moll1；ph8的na2co3溶液中，水电离出的c(oh) moll1106 moll1；故xy108106102x102y。(3)由于108，根据c(h)c(oh)1014，则c(h)103 moll1，所以ha为弱酸。由于ah2ohaoh，混合液呈碱性。naa溶液促进水的电离，而naoh溶液抑制水的电离。40分钟课时作业经典基础题题组1盐类水解实质及规律1.下列关于盐类水解的叙述错误的是()a.盐类水解是中和反应的逆反应b.盐类水解过程是吸热过程c.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性d.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱答案c解析盐类水解可以看作中和反应的逆反应，该过程是吸热过程，盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱，a、b、d项正确；含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性，如醋酸铵有弱酸根离子，但醋酸铵的水溶液呈中性，c项错。2.对h2o的电离平衡不产生影响的粒子是()a.b.26fe3c. d.答案c解析hcl抑制水的电离，fe3、ch3coo都促进水的电离。3.在下列各微粒中，能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的ph7的是()a. b.hco c.hso d.26x3答案b解析首先判断a的微粒是al3，d的微粒是fe3，al3、fe3能结合水电离出的oh，使水的电离平衡向电离的方向移动，但溶液显酸性，ph b.c. d.答案d解析本题主要考查对强弱电解质及电离与水解主次矛盾的掌握情况，由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中na2co3电离的阳离子数必为最多，hf为弱电解质，电离出的h必为最少，先排除b、c项，再观察kcl和fecl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但fe3存在水解且一个fe3可水解生成三个h，导致其溶液中阳离子数增多，故d项正确。能力提升题11.25 时，用ph试纸测得0.1 moll1 nano2溶液的ph7。(1)nano2溶液ph7的原因是(用离子方程式表示) ，nano2溶液中c(hno2) (用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。(2)常温下，将0.2 moll1的hno2和0.1 moll1的naoh溶液等体积混合，所得溶液的phc(na)c(h)c(oh)(3)小于小于解析(1)由于水电离出的c(oh)与c(h)相等，所以c(oh)c(hno2)c(h)，即c(hno2)c(oh)c(h)。(2)两溶液混合后得到等浓度的hno2和nano2的混合溶液，溶液显酸性说明hno2hno的(电离)程度大于noh2ohno2oh的(水解)程度。根据电荷守恒c(no)c(oh)c(h)c(na)，c(h)c(oh)，则c(no)c(na)，由于水解程度小，故c(no)c(na)c(h)c(oh)。(3)ph3的hno2溶液中c(h)103 moll1，则c(hno2)远大于103 moll1，ph11的naoh溶液中c(oh)103 moll1；ph3的hno2和ph11的naoh溶液等体积混合后剩余hno2，溶液显酸性c(h)c(oh)，根据c(no)c(oh)c(h)c(na)，知c(na)c(no)。12.室温下，ph2的某酸hna(a为酸根)与ph12的某碱b(oh)m等体积混合，混合液的ph变为8。(1)写出生成的正盐的分子式： 。(2)该盐中存在着一种水解的离子，该离子的水解方程式为 。(3)简述该混合液呈碱性的原因： 。答案(1)bnam(或ba)(2)bmmh2ob(oh)mmh(3)酸与碱等体积反应，碱过量，则最后混合液中溶质是正盐bnam与碱b(oh)m的混合物，故呈碱性解析ph2的酸hna中c(h)与ph12的碱b(oh)m中c(oh)相等，等体积混合后溶液ph8，表明b(oh)m为弱碱，物质的量浓度相对较大，反应后碱过量，生成正盐bnam或ba，其中弱碱阳离子bm能发生水解反应：bmmh2ob(oh)mmh。13.常温下，有四种溶液：0.1 moll1 ch3cooh溶液0.1 moll1 ch3coona溶液0.1 moll1 nahso3溶液0.1 moll1 nahco3溶液(1)溶液的ph (填“”、“”或“”)7，溶液中离子的电荷守恒的关系式是 。(2)溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。其原因是 (用离子方程式和适当的叙述说明)。(3)下列有关和两种溶液的说法正确的是 (填字母)。a.两种溶液中c(ch3coo)都等于0.1 moll1b.两种溶液中c(ch3coo)都小于0.1 moll1c.ch3cooh溶液中c(ch3coo)小于ch3coona溶液中c(ch3coo)(4)nahso3溶液的ph7，则nahso3溶液中c(h2so3) (填“”、“”或“”，下同)c(so)，nahco3溶液中c(h2co3) c(co)。答案(1)c(h)c(ch3coo)c(oh)(2)碱ch3cooh2och3coohoh，ch3coo水解显碱性(3)bc(4)解析(1)醋酸为酸，所以溶液的ph小于7，满足电荷守恒，即c(h)c(ch3coo)c(oh)。(2)0.1 moll1 ch3coona溶液为弱酸强碱盐，水解呈碱性，离子方程式为ch3cooh2och3coohoh。(3)水解和电离都是微弱的，所以两种溶液中c(ch3coo)都小于0.1 moll1，且ch3cooh溶液中c(ch3coo)小于ch3coona溶液中c(ch3coo)。(4)hso的电离程度大于水解程度，故c(so)c(h2so3)；hco的水解程度大于电离程度，故c(co)ab.开始反应时的速率aec.参加反应的镁粉物质的量aed.e溶液里有镁粉剩余(4)将等体积、等物质的量浓度的b和c混合后，溶液升高温度(溶质不会分解)，溶液ph随温度变化如右图中 曲线(填序号)。(5)室温下，向0.01 moll1 c溶液中滴加0.01 moll1 d溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。答案(1)naohch3cooh(2)a(3)c(4)(5)c(na)c(so)c(nh)c(oh)c(h)解析(1)根据步骤可知，a应为hcl、b为nh3h2o、d为naoh；由可知c应为