人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业.doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡 质量评估试题（满分：100分，考试时间：50分钟）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。1下列说法不正确的是(d)aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cusc其他条件不变，离子浓度改变时ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp越小的电解质，其溶解度一定越小解析：ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故a、c正确。由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns在一定条件下可转化为cus，b正确。同类型的难溶物(如agcl、agbr、agi)，ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如ag2so4和agi)，ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故d错误。2有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是(c)aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度不变解析：溶解平衡为动态平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率达到相等而并非速率为0的状态，所以a错；物质的难溶是相对的，因此agcl溶液中ag、cl非常少，所以b错；向agcl沉淀中加nacl，增大c(cl)，使平衡向逆方向移动，则溶解度减小，所以d错；agcl溶解是一个吸热过程，升高温度，平衡正向移动，使溶解度增大，故c正确。3已知同温度下的溶解度：zn(oh)2zns，mgco3mg(oh)2。就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是(c)amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s解析：因为溶解度：zn(oh)2zns，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则zn2和s2结合时更容易生成zns，zn2s2=zns，c项错误。其他选项所产生的沉淀均为所有可能沉淀中溶解度最小的，符合平衡原理，为合理答案。4向znso4溶液中加入na2s溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加cuso4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(b)a白色沉淀为zns，而黑色沉淀为cusb上述现象说明zns的ksp小于cus的kspc利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀d该过程破坏了zns的溶解平衡解析：该过程破坏了zns的溶解平衡，cu2结合了zns溶解产生的s2，生成了比zns更难溶的cus，同时也说明了zns的ksp大于cus的ksp。5实验：向盛有1 ml 0.1 moll1 mgcl2溶液试管中加1 ml 0.2 moll1 naoh溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c。向沉淀c中滴加0.1 moll1 fecl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是(b)a浊液a中存在沉淀溶解平衡：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)b滤液b中不含有mg2c中颜色变化说明mg(oh)2转化为fe(oh)3d实验可以证明fe(oh)3比mg(oh)2更难溶解析：绝对不溶的物质是不存在的，b选项错误。6已知：ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)1.51016，ksp(ag2cro4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，ag浓度大小顺序正确的是(c)aagclagiag2cro4bagclag2cro4agicag2cro4agclagidag2cro4agiagcl解析：ksp(agcl)c(ag)c(cl)，c(cl)c(ag)，c(ag)moll1ksp(agi)c(ag)c(i)，c(ag)c(i)，c(ag)moll1ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)，c(ag)2c(cro)，c(ag)moll1，应选c。7已知某温度下，ksp(agcl)1.561010，ksp(ag2cro4)11012，当溶液中离子浓度小于105 moll1时，沉淀就达完全。下列叙述正确的是(d)a饱和agcl溶液与饱和ag2cro4溶液相比，前者的c(ag)大b向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的ksp减小c向0.000 8 moll1的k2cro4溶液中加入等体积的0.002 moll1 agno3溶液，则cro完全沉淀d将0.001 moll1的agno3溶液滴入0.001 moll1的kcl和0.001 moll1的k2cro4溶液，则先产生agcl沉淀解析：a选项，饱和agcl溶液中c(ag)c(cl)，依据ksp(agcl)c(ag)c(cl)c2(ag)1.561010可知c(ag)105 moll1，同理，ag2cro4溶液中c(ag)2c(cro)，ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)c3(ag)11012可知c(ag)104 moll1，错误；c选项，依据cro2ag=ag2cro4，溶液中c(ag)2104 moll1，依据ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro)11012，可知溶液中c(cro)2.5105 moll1105 moll1，错误；d选项，agcl开始沉淀时c(cl) moll11.56107 moll1；ag2cro4开始沉淀时c(cro) moll1106 moll1，正确。8某酸性化工废水中含有ag、pb2等重金属离子。有关数据如下：难溶电解质agiag2spbi2pb(oh)2pbsksp (25)8.31012 mol2l26.31050 mol2l37.1109 mol2l31.21015 mol2l33.41026 mol2l2在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是(b)a氢氧化钠b硫化钠c碘化钾d氢氧化钙解析：根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。9某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是(b)akspfe(oh)3kspcu(oh)2b加适量nh4cl固体可使溶液由a点变到b点cc、d两点代表的溶液中c(h)与c(oh)乘积相等dfe(oh)3、cu(oh)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和解析：本题考查沉淀溶解平衡，意在考查考生的分析图形的能力和实际运用知识的能力。kspfe(oh)3c(fe3)c3(oh)，kspcu(oh)2c(cu2)c2(oh)，fe3、cu2相等(b、c点)时，fe3对应的ph小，c(h)较大，则c(oh)较小，且ksp的公式中c(oh)为三次方，又知ksp仅与温度有关，则kspfe(oh)31；ksp(caf2)只受温度影响；根据ksp(caf2)1.461010 mol3l3，可换算得s(caf2)0，则该饱和溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则caa的ksp将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸，c(ca2)_。(2)含有cr2o的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00103 moll1的cr2o。为使废水能达标排放，做如下处理：cr2ocr3、fe3cr(oh)3、fe(oh)3。欲使10 l该废水中的cr2o完全转化为cr3，则理论上需要加入_ g feso47h2o。若处理后的废水中残留的c(fe3)21013 moll1，则残留的cr3的浓度为_ moll1(已知：kspfe(oh)34.01038，kspcr(oh)36.01031)。答案：(1)碱减小增大 (2)83.4（3分） 3106（3分）解析：(1)因a2能水解，故该盐溶液呈碱性，又因溶解平衡吸热，故降温时ksp减小；当向体系中加入hcl时，a2与h结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(ca2)增大。(2)依得失电子守恒原理得：10 l5.00103 moll16n(feso47h2o)1，故m(feso47h2o)0.3 mol278 gmol183.4 g。当形成两种沉淀时，溶液中的oh与两种沉淀的溶解平衡有关，即c(fe3)21013 moll1时，c3(oh)，故c(cr3)3106 moll1。12（除标注外，每空2分，共12分）已知几种难溶电解质的溶度积如下表所示：几种难溶电解质的ksp(25)沉淀溶解平衡kspagbr(s)ag(aq)br(aq)5.01013 mol2l2agi(s)ag(aq)i(aq)8.31017 mol2l2fes(s)fe2(aq)s2(aq)6.31018 mol2l2zns(s)zn2(aq)s2(aq)1.61024 mol2l2cus(s)cu2(aq)s2(aq)1.31036 mol2l2(1)agbr、agi、fes、zns、cus的溶解能力由大到小的顺序为：_。(2)向饱和的agi溶液中加入固体硝酸银，则i_(填“增大”、“减小”或“不变”)，若改加agbr固体，则ag_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25时，向100 ml浓度均为0.1 moll1 fecl2、zncl2、cucl2的混合溶液中逐滴加入na2s溶液，生成的沉淀的先后顺序是_(用沉淀物的化学式表示)。(4)在25时，把zns加入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：zns(s)zn2(aq)s2(aq)，下列措施可使zns减少的是()a加入少量cus固体b加入少量fes固体c加入少量fecl2固体d加入少量cucl2固体答案：(1)agbragifesznscus（3分） (2)减小增大(3) cus、zns、fes（3分） (4) cd13（除标注外，每空2分，共12分）t1、t2两种温度下baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)t1_t2(填“”、“”或“”)，t2时ksp(baso4)_。(2)根据t1温度时baso4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。a加入na2so4可由a点变为b点b在t1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有baso4沉淀生成c蒸发溶剂可能由d点变为t1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)d升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)1109。医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(ph约为1)，但服用大量baso4仍然是安全的，baso4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量bacl2，应尽快用大量0.5 moll1 na2so4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中na2so4溶液浓度的变化，残留在胃液中的ba2浓度仅为_moll1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有caso4，可先用na2co3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的caco3，而后用酸除去。caso4转化为caco3的离子方程式为_。答案：(1) 5.0109(2)abc（3分）(3)对于沉淀溶解平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)，h不能减小ba2或so的浓度，平衡不能向溶解方向移动21010（3分）caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)解析：(1)温度越高baso4的溶解度越大，t1温度下的离子积较小，所以t1t2。t2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入na2so4，so浓度增大，baso4的沉淀溶解平衡逆向移动，ba2的浓度降低，a选项正确；t1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，b选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中ba2和so的浓度都变大，可能由d点变为t1曲线上a、b之间的某一点，c选项正确；升高温度，c(so)、c(ba2)会变大，d选项错误。(3)由沉淀溶解平衡baso4(s)ba2(aq)so(aq)可知，h不能减小ba2或so的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(so)0.5 moll1和c(ba2)c(so)11010可知c(ba2)21010 moll1。caso4转化为caco3的离子方程式为caso4(s)co(aq)=caco3(s)so(aq)。14（14分）工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有ca2、mg2、fe3、cl和so等杂质，提纯工艺线路如图所示：.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示：.有关物质的溶度积如下物质caco3mgco3ca(oh)2mg(oh)2fe(oh)3ksp4.961096.821064.681065.6110122.641039回答下列问题：(1)加入naoh溶液时，反应的离子方程式为_。向含有mg2、fe3的溶液中滴加naoh溶液，当两种沉淀共存且溶液的ph8时，c(mg2)c(fe3)_。(2)“母液”中除了含有na、co外，还含有_等离子。(3)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线进行循环使用。请你分析在实际工业生产中是否可行：_(填“可行”或“不可行”)，并说明理由：_。(4)已知：na2co310h2o(s)=na2co3(s)10h2o(g) h532.36 kjmol1na2co310h2o(s)na2co3h2o(s)9h2o(g) h47