人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 教案.doc

第三节 盐类的水解第二课时 盐类水解的应用重 点：盐类水解的影响因素难 点：盐类水解的应用教学步骤、内容教学活动回顾盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的h 或oh 结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。水解平衡就是一种化学平衡，盐类水解的程度大小与物质的本性相关。因此，反应中形成的弱酸或弱碱电离程度越小，则盐的水解程度越大。盐类水解也是酸碱中和反应的逆过程。中和反应是放热反应，因此水解反应是吸热反应。科学探究探究目的：通过实验探究促进或抑制fecl3水解的条件，了解影响盐类水解程度的因素。实验过程：1、从反应物性质考虑，fecl3是否容易发生水解？水解生成物是什么？写出其水解反应的化学方程式2、应用平衡移动原理，从反应条件考虑，影响fecl3水解的因素可能有哪些？参照下表设计、写出实验步骤序号可能影响因素实验操作现象解释或结论1盐的浓度2溶液的酸碱性33、归纳总结实验结果，得出结论并与同学交流投影小结1、因fecl3属于强酸弱碱盐，生成的fe(oh)3是一种弱碱，并且难溶，所以fecl3易水解。其水解反应的化学方程式：fe3+3h2o fe(oh)3 +3h 2、影响fecl3水解的因素有：(1) 加入少量fecl3晶体，增大c(fe3)；(2)加水稀释；(3) 加入少量盐酸，增大c(h)； (4) 加入少量naf 晶体，降低c(fe3 )；(5) 加入少量nahco3，降低c(h)；(6) 升高温度 判断上述水解平衡移动的方向依据有多种，一是平衡原理，二是可以通过溶液颜色深浅变化作判断(如加热时，溶液颜色明显变深，表明平衡是向水解方向移动)；三是通过溶液酸度变化(如加入少量fecl3晶体前后，测溶液ph的变化)；四是观察有无红褐色沉淀析出(如加入少量nahco3后，使fe3的水解程度趋向完全)3、通过实验得出的主要结论有：（1）fe3水解是一个可逆过程（2）水解平衡也是一个动态平衡（3）fe3的水解属于吸热反应（4）改变平衡的条件（如温度、浓度等），水解平衡就会发生移动（5）当加入的物质能与溶液中的离子结合成很难电离的弱电解质，fe3的水解程度就可能趋向完全引入这节课我们就来系统研究水解的影响因素有哪些？板书三、盐类水解的影响因素讲当水解速率与中和反应速率相等时，处于水解平衡状态。若改变条件，水解平衡就会发生移动，遵循勒沙特列原理。板书1、内因：盐本身的性质讲主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。另外还受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响板书2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱讲盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。稀释盐溶液，可促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大；但增大盐的浓度，水解平衡虽然正向移动，但水解程度减小。外加酸碱能促进或抑制盐的水解，例如，水解酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中的h，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解。过那么，在什么情况下不需要考虑水解呢？板书3、不考虑水解的情况讲不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析，如bacl2na2so4baso42nacl。水解反应不能相互促进的、可溶性强酸强碱盐相混合，一般按复分解进行，如bacl2na2co3baco32nacl。若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应：2fecl3na2s2fecl22nacls过那么盐类水解有什么应用呢？板书四、盐类水解的应用讲盐类水解的程度一般很微弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解。板书1、分析判断盐溶液酸碱性（或ph范围）要考虑水解讲等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐nh4cl，所以ph7，溶液显酸性随堂练习1、有学生做如下实验：将盛有滴加酚酞的nahco3溶液（0.1mol/l）的试管微热时，观察到该溶液的浅红色加深；若冷却至室温时，则又变回原来的浅红色。发生该现象的主要原因是2、相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：3，4，按由大到小排列正确的是（）。 解析：此题考查学生对盐类水解规律的掌握和理解，硫酸氢钠和氯化钠都是强酸强碱盐，不水解。氯化钠溶液呈中性，硫酸氢钠溶液呈酸性。另外两盐均水解，水溶液都呈碱性，其水溶液碱性的相对强弱可依“越弱越水解”的规律比较，即组成盐的离子与水电离的或结合成的弱电解质，电离度越小，该盐水解程度就越大，乙酸钠和苯酚钠的水解产物分别是乙酸和苯酚，因为苯酚是比乙酸更弱的电解质，即苯酚钠的水解程度大，其水溶液的碱性较强，也较大，正确选项为。板书2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。讲例如在磷酸钠晶体中，n(na )=3n(po43)，但在na3po4溶液中，由于po43的水解，有c(na)3c(po43),又如，在0.1mol/l na2co3 溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(co32)c(oh)c(hco3)板书3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解讲配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解，如配制fecl3、sncl2溶液时，因其阳离子发生诸如fe3 +3h2o fe(oh)3 +3h 的水解而呈浑浊状，若先将fecl3溶于稀hcl中，再用水稀释到所需浓度，可使溶液始终澄清。同样配制cuso4溶液，可先将cuso4溶于稀h2so4中，然后加水稀释。讲配制强碱弱酸盐溶液时，需几滴相应的强碱，可使水解平衡向左移动，抑制弱酸根离子的水解。如配制na2co3、na2s溶液时滴几滴naoh溶液。随堂练习实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是（）a、防止硫酸铁分解b、抑制硫酸铁水解c、促进硫酸铁溶解 d、提高溶液的ph板书4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解讲例如将挥发性酸对应的盐(alcl3、febr2、fe(no3)3等)的溶液加热蒸干，得不到盐本身。以蒸干alcl3溶液来说，alcl3溶液中alcl3+3h2o al(oh)3 +3hcl，蒸干过程中，hcl挥发，水解平衡向右移，生成al(oh)3，al(oh)3 加热分解：2al(oh)3=al2o3+3h2o，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是al2o3。又如，有些盐(如al 2s3)会发生双水解(能进行几乎彻底的水解)，无法在溶液中制取，只能由单质直接反应制取。随堂练习把alcl3溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是，其理由是（用化学方程式表示，并配以必要的文字说明）板书5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。讲弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生双水解，则不能大量共存，能发生双水解反应的离子有：al3与co32、hco3、s2、hs、alo2等；fe3 与co32、hco3、alo2等；nh4与sio32 、alo2等。这里还需要我们注意的是fe3与s2、hs也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应板书6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解讲铵态氮肥与草木灰不能混合施用。因草木灰的成分是k2co3 水解呈碱性；co32+h2o hco3+oh，铵态氮肥中nh4遇oh逸出nh3，使氮元素损失，造成氮肥肥效降低；讲过磷酸钙不能与草木灰混合施用，因ca(h2po4)2水溶液显酸性，k2co3溶液显碱性，两者混合时生成了难溶于水的caco3、ca3(po4)2 或cahpo4 ，不能被作物吸收。 讲长期施用 (nh4)2so4的土壤因nh4的水解而使土壤的酸性增强：nh4+h2o nh3h2oh随堂练习为了同时对某农作物施用分别含有n、p、k三种元素的化肥，对于给定的化肥：k2co3 kcl ca(h2po4)2 (nh4)2so4 氨水，最适合的组合是( ) a、 b、 c、 d、板书7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解讲例如na2co3、nahco3溶液因co32、hco3水解，使溶液呈碱性，oh与玻璃中的sio2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存。板书8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解讲例如，明矾kal(so4)212h2o净水原理：al3+3h2o al(oh)3 (胶体)+3h ，al(oh)3胶体表面积大，吸附能力强，能吸附水中悬浮杂质生成沉淀而起到净水作用。板书9、mg、zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如nh4cl、alcl3、fecl3等)溶液中产生h2 讲将mg条投入nh4cl溶液中，有h2、nh3产生，有关离子方程式为nh4+h2onh3h2oh，mg2hmg2h2mg与fecl3、alcl3、nh4cl溶液均能反应板书10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解讲例如为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3可在加热搅拌条件下加入氧化镁，氧化镁与fe3水解产生h反应：mgo2hmg2h2o，使水解平衡fe33h2o fe(oh)3 +3h 不断向右移动，fe3会生成fe(oh)3沉淀而被除去。随堂练习为了除去氯化镁酸性溶液中的fe3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种物质，过滤后再加入适量盐酸。这种物质是（）a、氧化镁b、氢氧化钠c、碳酸钠d、碳酸镁板书11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识讲泡沫灭火器产生泡沫是利用了al2（so4）3和nahco3相混合发生双水解反应，产生了co2，al33hco3al(oh)33co2讲日常生活中用热碱液洗涤油污制品比冷碱液效果好，是由于加热促进了na2co3水解，使溶液碱性增强。讲水垢的主要成分是caco3和mg(oh)2，基本上不会生成mgco3 ，是因为mgco3微溶于水，受热时水解生成更难溶的mg(oh)2讲小苏打片可治疗胃酸过多讲磨口试剂瓶中不能盛放na2sio3、na2co3等试剂。板书12、加热蒸干盐溶液析出固体讲不水解、不分解的盐的溶液加热蒸干时，析出盐的晶体，如nacl；但能水解，生成的酸不挥发，也能析出该盐的晶体，如al2(so4)3 ；能水解，但水解后生成的酸有挥发性，则析出金属氢氧化物，若蒸干后继续加热，则可分解为金属氧化物，如alcl3；若盐在较低温度下受热能水解，则加热蒸干其溶液时，盐已分解，如 ca(hco3)2。板书13、判断盐对应酸的相对强弱讲例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，naa和nab，其溶液的ph前者大于后者，则酸ha和hb的相对强弱为hbha随堂练习物质的量浓度相同的三种盐，的溶液，其h依次为8，9，10，则，的酸性由强到弱的顺序是（）。， ， ，板书14、制备纳米材料讲例如，用ticl4制备tio2 ：ticl4+(x+2) h2o (过量) tio2xh2o+4hcl 。制备时加入大量的水，同时加热，促进水解趋于完全，所得tio2xh2o经焙烧得tio2。类似的方法也可用来制备sno、sno2、sn2o3等。小结盐类水解的知识不仅在以上我们提到的配制某溶液或分离提纯某些物质方面用得到，它还有更广泛的应用，如在农业生产中化肥能否混合施用的问题，日常生活中用到的泡沫灭火器的原理等等，都与盐类水解有关。同学们如果有兴趣的话，可在课余时间到图书馆查阅一些相关资料，来进一步了解盐类水解的应用。知识结构与板书设计三、盐类水解的影响因素1、内因：盐本身的性质2、外因：(1) 温度：升温促进水解(2) 浓度：稀释促进水解(3) 外加酸碱3、不考虑水解的情况四、盐类水解的应用1、分析判断盐溶液酸碱性（或ph范围）要考虑水解2、比较盐溶液离子浓度大小或离子数时要考虑水解。3、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解4、制备某些无水盐时要考虑盐的水解5、判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解。6、化肥的合理施用，有时也要考虑盐类的水解7、某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解8、用盐作净水剂时需考虑盐类水解9、mg、zn等较活泼金属溶于强酸弱碱盐(如nh4cl、alcl3、fecl3等)溶液中产生h2 10、某些盐的分离除杂要考虑盐类水解11、工农业生产、日常生活中，常利用盐的水解知识12、加热蒸干盐溶液析出固体13、判断盐对应酸的相对强弱14、制备纳米材料教学反思第三课时 电解质溶液中有关离子浓度的判断 教学过程重 点溶液中微粒浓度的大小比较难 点双水解问题教学过程教学步骤、内容教学活动引入电解质溶液中有关离子浓度的判断是近年高考的重要题型之一。解此类型题的关键是掌握“两平衡、两原理”，即弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和电解质溶液中的电荷守恒、物料守恒原理。首先，我们先来研究一下解决这类问题的理论基础。板书一、电离平衡理论和水解平衡理论1.电离理论：讲弱电解质的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的，同时注意考虑水的电离的存在；多元弱酸的电离是分步的，主要以第一步电离为主； 板书2.水解理论：投从盐类的水解的特征分析：水解程度是微弱的（一般不超过2）。例如：nahco3溶液中，c(hco3)c(h2co3)或c(oh ) 理清溶液中的平衡关系并分清主次：讲弱酸的阴离子和弱碱的阳离子因水解而损耗；如nahco3溶液中有：c(na+) c(hco3-)。弱酸的阴离子和弱碱的阳离子的水解是微量的（双水解除外），因此水解生成的弱电解质及产生h+的（或oh-）也是微量，但由于水的电离平衡和盐类水解平衡的存在，所以水解后的酸性溶液中c(h+)（或碱性溶液中的c(oh-)）总是大于水解产生的弱电解质的浓度；一般来说“谁弱谁水解，谁强显谁性”，如水解呈酸性的溶液中c(h+)c(oh-)，水解呈碱性的溶液中c(oh-)c(h+)；多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，主要以第一步水解为主。过守恒作为自然界的普遍规律，是人类征服改造自然的过程中对客观世界抽象概括的结果。在物质变化的过程中守恒关系是最基本也是本质的关系之一，化学的学习若能建构守恒思想，善于抓住物质变化时某一特定量的固定不变，可对化学问题做到微观分析，宏观把握，达到简化解题步骤，既快又准地解决化学问题之效。守恒在化学中的涉及面宽，应用范围极广，熟练地应用守恒思想无疑是解决处理化学问题的重要方法工具。守恒思想是一种重要的化学思想，其实质就是抓住物质变化中的某一个特定恒量进行分析，不探究某些细枝末节，不考虑途径变化，只考虑反应体系中某些组分相互作用前后某种物理量或化学量的始态和终态。利用守恒思想解题可以达到化繁为简，化难为易，加快解题速度，提高解题能力，对溶液中离子浓度大小进行比较可以用守恒法。有关溶液中离子浓度大小比较的问题是中学化学中常见问题。这类题目知识容量大、综合性强，涉及到的知识点有：弱电解质的电离平衡、盐类的水解、电解质之间的反应等，既是教学的重点，也是高考的重点。如何用简捷的方法准确寻找这类问题的答案呢？在电解质溶液中常存在多个平衡关系，应抓住主要矛盾（起主要作用的平衡关系），利用三种守恒关系电荷守恒（溶液电中性）、物料守恒（元素守恒）、质子守恒（水的电离守恒）。除此之外还有如质量守恒、元素守恒、电子守恒、能量守恒等这里只讨论电解质溶液中的守恒问题。板书二、电解质溶液中的守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中的阴离子的负电荷总数等于阳离子的正电荷总数，讲电荷守恒的重要应用是依据电荷守恒列出等式，比较或计算离子的物质的量或物质的量浓度。如（1）在只含有a、m、h、oh四种离子的溶液中c(a+)+c(h)=c(m-)+c(oh),若c(h)c(oh)，则必然有c(a+)c(m-)。投影例如，在nahco3溶液中，有如下关系：c(na)+c(h)=c(hco3)+c(oh)+2c(co32)注意书写电荷守恒式必须准确的判断溶液中离子的种类；弄清离子浓度和电荷浓度的关系。板书2、物料守恒：就电解质溶液而言，物料守恒是指电解质发生变化（反应或电离）前某元素的原子（或离子）的物质的量等于电解质变化后溶液中所有含该元素的原子（或离子）的物质的量之和。讲实质上，物料守恒属于原子个数守恒和质量守恒。讲在na2s溶液中存在着s2的水解、hs的电离和水解、水的电离，粒子间有如下关系投影c(s2)+c(hs)+c(h2s)=1/2c(na) ( na,s2守恒)c(hs)+2c(s2)+c(h)=c(oh) (h、o原子守恒)讲在nahs溶液中存在着hs的水解和电离及水的电离。hsh2oh2sohhshs2h2ohoh投影从物料守恒的角度分析，有如下等式：c(hs)+c(s2)+c(h2s)=c(na)；从电荷守恒的角度分析，有如下等式：c(hs)+2(s2)+c(oh)=c(na)+c(h)；将以上两式相加，有：c(s2)+c(oh)=c(h2s)+c(h)讲得出的式子被称为质子守恒板书3、质子守恒：无论溶液中结合氢离子还是失去氢离子，但氢原子总数始终为定值，也就是说结合的氢离子的量和失去氢离子的量相等。过现将此类题的解题方法作如下总结。板书二、典型题溶质单一型1、弱酸溶液中离子浓度的大小判断讲解此类题的关键是紧抓弱酸的电离平衡点击试题0.1mol/l 的h2s溶液中所存在离子的浓度由大到小的排列顺序是_解析：在h2s溶液中有下列平衡：h2sh+hs；hsh+s2 。已知多元弱酸的电离以第一步为主，第二步电离较第一步弱得多，但两步电离都产生h，因此答案应为：c(h)c(hs)c(s2)c(oh)板书弱酸溶液中离子浓度大小的一般关系是：c(显性离子) c(一级电离离子) c(二级电离离子) c(水电离出的另一离子) 过同样的思考方式可以解决弱碱溶液的问题板书2、弱碱溶液点击试题室温下，0.1mol/l的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是a. c(oh-)c(h+) b.c(nh3h2o)+c(nh4+)=0.1mol/lc.c(nh4+)c(nh3h2o)c(oh-)c(h+) d.c(oh-)=c(nh4+)+c(h+)过下面我们以弱酸强碱盐为例，来介绍一下能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较的解题方法板书3、能发生水解的盐溶液中离子浓度大小比较-弱酸强碱型讲解此类题型的关键是抓住盐溶液中水解的离子点击试题在ch3coona 溶液中各离子的浓度由大到小排列顺序正确的是( )a、 c(na)c(ch3coo)c(oh)c(h)b、 c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)c、 c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)d、 c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)解析：在ch3coona溶液中： ch3coonana+ch3coo ，ch3coo+h2o ch3cooh+oh ；而使c(ch3coo)降低且溶液呈现碱性，则c(na)c(ch3coo)，c(oh)c(h)，又因一般盐的水解程度较小，则c(ch3coo)c(oh),因此a选项正确。板书一元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系是：c(不水解离子) c(水解离子)c(显性离子)c(水电离出的另外一种离子)点击试题在na2co3溶液中各离子的浓度由小到大的排列顺序是_解析：在na2co3溶液中，na2co3=2na+co32 ，co32+h2ohco3+oh ，hco3+h2oh2co3+oh 。co32水解使溶液呈现碱性，则c(oh)c(h)，由于co32少部分水解，则c(co32)c(hco3)，hco3又发生第二步水解，则c(oh)c(hco3)，第二步水解较第一步水解弱得多，则c(hco3)与c(oh)相关不大，但c(h)比c(oh)小得多，因此c(hco3) c(h)。此题的答案为：c(h)c(hco3)c(oh)c(co32) c(水解离子)c(显性离子)c(二级水解离子)c(水电离出的另一离子)随堂练习在na2s溶液中下列关系不正确的是ac(na+) =2c(hs) +2c(s2) +c(h2s) bc(na+) +c(h+)=c(oh)+c(hs)+2c(s2)cc(na+)c(s2)c(oh)c(hs) dc(oh)=c(hs)+c(h+)+c(h2s)点击试题判断0.1mol/l 的nahco3溶液中离子浓度的大小关系解析：因nahco3=na+hco3，hco3+h2oh2co3+oh，hco3 h+co32 。hco3的水解程度大于电离程度，因此溶液呈碱性，且c(oh) c(co32)。由于少部分水解和电离，则c(na)c(hco3)c(oh)c(h) c(co32)。板书二元弱酸的酸式盐溶液中离子浓度大小的一般关系是：c(不水解离子)c(水解离子)c(显性离子)c(水电离出的另一离子)c(电离得到的酸根离子)随堂练习草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/lkhc2o4溶液中，下列关系正确的是（cd）ac(k+)+c(h+)=c(hc2o4-)+c(oh-)+ c(c2o42-) bc(hc2o4-)+ c(c2o42-)=0.1mol/lcc(c2o42-)c(h2c2o4) dc(k+)= c(h2c2o4)+ c(hc2o4-)+ c(c2o42-)过下面再让我们利用上述规律来解决一下强酸弱碱盐的问题点击试题在氯化铵溶液中，下列关系正确的是（ ）a.c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-) b.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-)c.c(nh4+)c(cl-)c(h+)c(oh-) d.c(cl-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)板书三、典型题-两种电解质溶液相混合型的离子浓度的判断讲解此类题的关键是抓住两溶液混合后生成的盐的水解情况以及混合时弱电解质有无剩余，若有剩余，则应讨论弱电解质的电离。下面以一元酸、一元碱和一元酸的盐为例进行分析。板书1、强酸与弱碱混合点击试题ph=13的nh3h2o和ph=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_解析：ph=1的hcl，c(h)=0.1 mol/l ，ph=13的nh3h2o，c(oh)= 0.1 mol/l ，则nh3 h2o 的浓度远大于0.1 mol/l ，因此，两溶液混合时生成nh4cl为强酸弱碱盐，氨水过量，且c(nh3 h2o)c(nh4cl)，则溶液的酸碱性应由氨水决定。即nh3h2o的电离大于nh4的水解，所以溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)。讲需要我们注意的是，强酸弱碱盐溶液中加入一定量的弱碱，解题方法与此题相同。板书2、强碱与弱酸混合点击试题ph=x的naoh溶液与ph=y的ch3cooh溶液，已知x+y=14，且yc(ch3coo)c(oh)c(h)b、 c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)c、 c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d、 c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)解析：同上，ph=x的naoh溶液中，c(oh)=10-(14-x) mol/l，ph=y的ch3cooh 溶液中，c(h)=10-y mol/l，因为x+y=14，naoh溶液中c(oh)等于ch3cooh溶液中c(h)。因此c(ch3cooh)远大于10-y mol/l，ch3cooh过量，因此选项b正确。讲上述两题的特点是ph1+ph2=14，且等体积混合。其溶液中各离子浓度的关系的特点是板书c(弱电解质的离子)c(强电解质的离子)c(显性离子) c (水电离出的另一离子)3、强碱弱酸盐与强酸混合和强酸弱碱盐与强碱混合点击试题0.2 mol/l的ch3cook与0.1 mol/l的盐酸等体积混合后，溶液中下列粒子的物质的量关系正确的是( )a、 c(ch3coo)=c(cl)=c(h)c(ch3cooh)b、 c(ch3coo)=c(cl)c(ch3cooh)c(h)c、 c(ch3coo)c(cl)c(h)c(ch3cooh)d、 c(ch3coo)c(cl)c(ch3cooh)c(h)解析：两溶液混合后ch3cook+hcl kcl+ch3cooh，又知ch3cook过量，反应后溶液中ch3cook、ch3cooh和kcl物质的量相等。由于ch3cooh的电离和ch3coo的水解程度均很小，且ch3cooh的电离占主导地位，因此，c(ch3coo)c(h)c(oh)。又知c(cl)=0.05 mol/l，c(ch3cooh)c(hco3)c(co32)c(h)c(oh) b、c(na)+c(h)=c(hco3)+c(co32)+c(oh) c、c(na)+c(h)=c(hco3)+2c(co32)+c(oh) d、c(na)=c(hco3)+c(co32)+c(h2co3)解析：a、nahco3溶液因为水解大于电离而呈碱性，因此c(oh)c(h)。b、应考虑电荷守恒，c(co32)前应乘以2；c、电荷守恒符合题意；d、含弱电解质分子应考虑物料守恒，在nahco3溶液中存在下列关系：nahco3=na+hco3 ；hco3h+co32 ；hco3+h2o h2co3+oh 则c(na)=c(hco3)+c(co32)+c(h2co3)符合题意。故选cd板书1、两种物质混合不反应：点击试题用物质的量都是0.1 mol的ch3cooh和ch3coona配制成1l混合溶液，已知其中c(ch3coo-)c(na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( )a.c(h+)c(oh-) b.c(ch3cooh)c(ch3coo-)0.2 mol/lc.c(ch3cooh)c(ch3coo-) d.c(ch3coo-)c(oh-)0.2 mol/l板书2、两种物质恰好完全反应点击试题在10ml 0.1moll-1naoh溶液中加入同体积、同浓度hac溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( )。ac(na+)c(ac-)c(h+)c(oh-)bc(na+)c(ac-)c(oh-)c(h+)cc(na+)c(ac-)c(hac)dc(na+)c(h+)c(ac-)c(oh-)板书3、两种物质反应，其中一种有剩余：(1)酸与碱反应型 讲关注所给物质的量是物质的量浓度还是ph。 在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“ph”，否则会很容易判断错误。（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）点击试题把0.02 moll-1 hac溶液与0.01 moll-1naoh溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) a、c(ac-)c(na+) b、c(hac)c(ac-) c、2c(h+)c(ac-)-c(hac) d、c(hac)+c(ac-)0.01 moll-1板书（2）盐与碱(酸)反应型讲解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。点击试题将0.1mo