人教版选修4 第4章第3节 电解池 作业 (3).doc

第3节 电解池 同步练习题一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1下列有关电解原理的说法不正确的是（ ）a电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极b电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极c对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法d电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于还原反应的是（ ）a原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应b原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应c原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应d原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应3用惰性电极在一定温度下电解某na2so4饱和溶液200 g。当两极共产生标准状况下67.2l气体时，从溶液中析出64.4g na2so410h2o 晶体。则剩余溶液的溶质质量分数约是 ( ) a64.7 b47.5 c 32.2 d28.34在25时，将两个铜电极插入一定质量的硫酸钾饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上逸出a mol气体，同时有w g 无水硫酸钾晶体析出。在温度不变条件下，下列说法不正确的是 ( ) a电解过程中共消耗2amol水b剩余溶液中有大量蓝色沉淀产生c剩余溶液中溶质的质量分数为 w / (w+18a) 100d剩余溶液中溶质的质量分数为 w / (w+36a) 1005 某溶液中含有两种溶质alcl3和h2so4，它们的物质的量之比为2:1。用石墨做电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可分为若干个阶段，下列叙述不正确的是( )a阴极自始至终只有h2b阳极先析出cl2后析出o2c电解最后阶段为电解水d溶液中先有白色沉淀生成后沉淀全部溶解6关于电解nacl水溶液，下列叙述正确的是 ( )a电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠b若在阳极附近的溶液中滴入ki淀粉试液，溶液呈蓝色c若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液仍无色d电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，加入适量盐酸充分搅拌后溶液可恢复原状况7下图是电解精炼铜装置，其中c、d为铜电极。则下列有关的判断不正确的是（ ）ac为粗铜板、d为纯铜板b 电解过程中，so42-浓度几乎不变c电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 d 电解过程中，c电极板附近沉积不溶物，d电极板质量增加8、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是 （ ）a cucl2cucl2溶液 bagno3ag2o cnaclhcl溶液 dcuso4cu(oh)2 9pha的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pha，则该电解质可能是（ ）anaoh bh2so4 cagno3 dna2so410在外界提供相同电量的条件，cu2+或ag+分别按cu2+2ecu或ag+e-ag在电极上放电，若析出银的质量为3.24g，则析出铜的质量为a6.48g b 1.92g c 1.28g d0.96g二、非选择题（本题包括3小题，共40分）11从no3-、so42-、cl-、h+、cu2+、ba2+、ag+等离子中选出适当的离子组成电解质，采用惰性电极对其溶液进行电解。若两极分别放出气体，且体积比为11，电解质的化学式可能是 。12室温下某金属为液态，当电解它的一价金属的硝酸盐溶液时，阴极得到的产物是该金属的单质。当阴极消耗2 mol该盐的阳离子时，阳极可得1 mol的气体产物，则此气体的产物是 (填分子式)。由此可推断得知该盐的化学式是 ,其阴极上所发生的还原反应方程式是： 。13工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。该电解槽的阳极反应式为 ；通电开始后，阴极附近溶液ph会增大；其原因是 ；除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出品 （填写“a”或“b”）导出。14已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：cucl2溶液、fe2（so4）3溶液、盐酸。接要求回答下列问题：电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因 。若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？ ，若能，请写出电极反应式，负极 ，正极 。若电极反应为：cu+2h+= cu2+h2，请在右边框图内画出实现该反应的装置图（运用题目所给材料和药品）。参考答案与解析1 a 【解析】a中电解饱和食盐水时，fe不可作阳极，否则fe-2e=fe2+，则oh-不能失电子。2 b 【解析】原电池中，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。所以b正确。电解3 d 【解析】na2so4是强酸强碱盐，电解该溶液实质上是电解水。2h2o 2h2+o2共产生6个2l气体时，则被电解的水为 据电解前后溶液均为饱和溶液，可选出d答案。电解4 c 【解析】用铜电极电解时：阳极 cu-2e- =cu2+ 阴极 2h+2e=h2电池总反应式：cu+2h2o cu(oh)2+h2所以，a、b均正确。剩余溶液中溶质的质量分数= 所以不正确的是c。5d 【解析】 以石墨作电极电解混和液时，第一阶段发生的电极反应：2cl-2e-=cl2 ；第二阶段，2cl- -2e- =cl2 2h+2e-=h2 2h+2e-=h2 ，此时h+是由水电离得到的 ；第三阶段 4oh4e- =2h2o+o26 b 【解析】电极反应式为 2cl- -2e-=cl2、 2h+2e-=h2(h+由水提供) 所以，a错，b正确，c中阴极显碱性，滴酚酞应变红色。 d中电解一段时间，加入氯化氢可复原。d不正确。7 c 【解析】c与电源正极相连为c为粗铜，d为纯铜，a正确电极反应式为 cu-2e- =cu2+ 所以，so42-浓度几乎不变，b正确cu2+2e-=cu粗铜中含杂质，所以粗铜减少的质量多于析出的纯铜，c错，d正确。8 b 【解析】 复原的原则是出来什么，加回什么，所以应选b。9【解析】 a b和c的h+变大，ph变小，d电解水，ph不变10【解析】 d 11bacl2 、 hcl【解析】 两极均放出气体，阳离子不可选cu2+、ag+，只能选出h+和ba2+；阴离子可选no3-、so42-、cl-。放出气体体积比为1:1，不能为电解水。所以只能用hcl和bacl2溶液，不用含氧酸及其盐溶液。12o2 hg2(no3)2 hg22+2e2hg【解析】电解硝酸盐时阳极发生的反应为4oh- -4e- = 2h2o+o2产生1molo2需转移4mol电子，则金属阳离子也产生4mole-，金属又为负价。所以，该盐必为hg2(no3)2，阴极反应为2hg22+4e-=4hg。134oh4e2h2o+o2 h+放电，促进h2o的电离，从而使oh浓度增大b【解析】电解时，含氧酸根放电顺序在oh-放电之后，所以阳极反应式4oh- -4e- =2h2o+o2；电解开始后，阴极反应式：4h+4e-=2h2，h+由水提供，所以ph升高。b出口得到除杂后的koh溶液。14构成原电池，负极铝加快腐蚀能 cu2e