人教版选修4 第1章第2节 燃烧热 能源 作业.doc

第1章第2节 燃烧热 能源1已知天然气的主要成分ch4是一种会产生温室效应的气体。等物质的量的ch4和co2产生的温室效应，前者大。下面有关天然气的几种叙述中正确的是 (c)天然气与煤、石油相比是较清洁的能源等质量的ch4和co2产生的温室效应也是前者大燃烧天然气也是酸雨的成因之一ab只有c和 d只有解析：ch4燃烧的产物是co2和h2o，与煤、石油相比属较清洁的能源。依题意，1 mol ch4(16 g)比1 mol co2(44 g)产生的温室效应大，故等质量的ch4比co2产生的温室效应也大。天然气燃烧生成的co2不是酸雨的成因，因为h2co3的酸性很弱。2中国锅炉燃煤采用沸腾炉逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于 (d)增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源 减少炉中杂质气体(如so2等)的形成 提高煤炭的热效率并减少co的排放 使得燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率 abcd解析：由于大块的固体燃料与空气的接触面积有限，燃烧往往不够充分，采用沸腾炉是将固体燃料粉碎，以增大燃料与空气的接触面积，提高燃烧效率，同时又能防止煤炭不充分燃烧产生co污染大气。3下列说法或表示方法正确的是 (b)a反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生b由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)=c(石墨，s)h0c已知：2so2(g)o2(g) 2so3(g)h98.3 kj/mol。将1 mol so2和0.5 mol o2充入一密闭容器中充分反应，放出49.15 kj的热量d在101 kpa,25时，1 g h2完全燃烧生成气态水，放出120.9 kj的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kj/mol解析：a项，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应，如铵盐与碱，错；b项，石墨稳定，对应的能量低，由高能量物质转化成低能量物质的反应放热，故h192.9 kj/mol解析：反应中h2(g)不是稳定的氧化物，a项不正确；反应为吸热反应，而图示反应为放热反应，b项不正确；根据反应、可知，ch3oh转变成h2的过程可以吸收能量，也可以放出能量，c项不正确；由于ch3oh在气态时比在液态时能量高，可知等量ch3oh(l)比ch3oh(g)反应时放出热量少，即d项正确。3已知：ch3oh(g)12o2(g)co2(g)2h2(g)h190 kj/mol。下列说法正确的是 (d)ach3oh的燃烧热为190 kj/molb该反应说明ch3oh比h2稳定c反应中的能量变化与反应体系的温度和压强无关dco2(g)2h2(g)ch3oh(g)12o2(g)h190 kj/mol解析：燃烧热的定义中必须生成稳定的氧化物，而该反应没有生成液态水，a选项错误；该反应为吸热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应物总体的稳定性小于生成物总体的稳定性，不能单一反应物与单一生成物进行比较，b选项错误；反应中的能量变化与压强和温度也有关系，c选项错误；该反应的逆过程为放热反应，且各物质的物质的量无变化，d选项正确。4ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)hq1 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(g)hq2 kjmol12h2(g)o2(g)=2h2o(l)hq3 kjmol1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 l(标准状况)，经完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为 (a)a0.4q10.05q3b0.4q10.05q2c0.4q10.1q3 d0.4q10.2q3解析：标准状况下的混合气体11.2 l，其物质的量是0.5 mol。其中甲烷0.4 mol，氢气0.1 mol，又知在常温下，水是液态。所以0.4 mol甲烷完全燃烧放出热量：0.4 molq1 kjmol10.4q1 kj；0.1 mol氢气完全燃烧放出热量：0.1 mol12q3 kjmol10.05q3 kj，所以标准状况下11.2 l混合气体燃烧共放出热量：(0.4q10.05q3)kj。5下列热化学方程式中，正确的是 (d)a甲烷的燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500、30 mpa下，将0.5 mol n2(g)和1.5 mol h2(g)置于密闭容器中充分反应生成nh3(g)放热19.3 kj，其热化学方程式为n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6 kjmol1chcl和naoh反应的中和热h57.3 kjmol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kjmol1d在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1解析：燃烧热是指1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，a项，产物气态水不属于稳定氧化物；b项，合成氨为可逆反应，在放出19.3 kj热量时生成nh3的物质的量小于1 mol，因此n2(g)3h2(g) 2nh3(g)h38.6 kjmol1；c项，中和热是指强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol h2o时放出的热量，而与生成水的物质的量的多少无关；d项，2 g h2的物质的量为1 mol，故2 mol h2燃烧生成液态水时放出热量应为571.6 kj。6已知25 、101 kpa下，如题图所示，石墨的燃烧热为393.51 kj/mol，金刚石的燃烧热为395.41 kj/mol。下列说法或表达正确的是（b)a金刚石比石墨稳定bc(s、石墨)=c(s、金刚石)h1.9 kj/molch1h2，c错；若石墨燃烧产物为co(g)，即不完全燃烧，则放出热量小于|h1|，d错。7已知下列热化学方程式：h2(g)12o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1h2(g)12o2(g)=h2o(g)h241.8 kjmol1c(s)12o2(g)=co(g)h110.5 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1回答下列问题：(1)h2的燃烧热h为_285.8_kjmol1_；c的燃烧热为_393.5_kjmol1_。(2)燃烧1 g h2生成液态水，放出的热量为_142.9_kj_。(3)已知co的燃烧热为283.0 kjmol1，现有co、h2和co2组成的混合气体116.8 l(标准状况)，完全燃烧后放出总能量为867.9 kj，且生成18 g液态水，则混合气体中h2为_22.4_l，co在混合气体中的体积分数约为_0.39_(精确至小数点后2位)。解析：(2)热量qn|h|1 g2 g/mol285.8 kjmol1142.9 kj。(3)m(h2o)18 gn(h2o)1 moln(h2)1 molv(h2)22.4 lq(h2)285.8 kjq(co)582.1 kjn(co)582.1283.0 molv(co)582.1283.0 mol22.4 l/mol所以co的体积分数582.1283.022.4 l116.8 l0.3940.39。8在一定条件下，s8(s)和o2(g)发生反应依次转化为so2(g)和so3(g)。反应过程中的能量关系可用下图简单表示(图中的h表示生成1 mol产物的数据)。 (1)写出表示s8燃烧热的热化学方程式_s8(s)8o2(g)=8so2(g)_h8a kjmol1 _。(2)写出so3分解生成so2和o2的热化学方程式_2so3(g)=2so2(g)o2(g)_h2b kjmol1_。(3)若已知1个s8分子中有8个硫硫键，硫氧键的键能为d kjmol1，氧氧键的键能为e kjmol1，则s8分子中硫硫键的键能为_(2dae)kjmol1_。解析：(1)燃烧热指的是1 mol燃料完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此根据定义先写