人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第2课时） 作业.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第2课时 溶液ph的计算一、选择题1下列说法正确的是()aph7的溶液一定是酸性溶液b常温时，ph5的溶液和ph3的溶液相比，前者c(oh)是后者的100倍c95 时，水的ph6，此时0.05 mol/l的ba(oh)2溶液ph13d改变外界条件使溶液中c(h)增大，则其ph增大2常温下，浓度均为0.1 mol/l的下列溶液，ph由大到小的顺序是()h2so4溶液盐酸nacl溶液naoh溶液 ba(oh)2溶液abcd3室温下，把ph3的h2so4溶液和ph10的naoh溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是()a101b110c1100 d124将ph6的ch3cooh溶液加水稀释1 000倍后，溶液中的()ph9c(oh)105mol/lph7c(oh)107 mol/la bc d5中和相同体积、相同ph的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种稀溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别为v1、v2、v3，则三者的大小关系为()av3v2v1 bv3v2v1cv3v2v1 dv1v2v36为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度(ag)的概念，aglg，则下列叙述正确的是()a中性溶液的ag1b酸性溶液的ag7b若10xy，且ab13，则ph7c若axby，且ab13，则ph7d若x10y，且ab14，则ph711室温时，下列混合溶液的ph一定小于7的是()aph3的盐酸和ph11的氨水等体积混合bph3的盐酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合cph3的醋酸和ph11的氢氧化钡溶液等体积混合dph3的硫酸和ph11的氨水等体积混合12ph1的两种酸溶液a、b各1 ml，分别加水稀释到1 000 ml，其ph与溶液 体积(v)的关系如图所示，下列说法不正确的是()aa、b两种酸溶液的物质的量浓度一定相等b稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液弱c若a4，则a是强酸，b是弱酸d若1a14，_(填表达式)，且vx_vy(填“”、“1，ag0；常温下0.1 mol/l氢氧化钠溶液中，1012，ag12；常温下0.1 mol/l盐酸溶液中，1012，ag12。7解析：选c设所取每份硫酸的体积为v1，使硫酸由ph1变为ph2，所加水的体积为9v1，又设所加naoh溶液的体积为v2，则有c(h) mol/l0.01 mol/l，解得v2v1，即v水v261。8解析：选a0.05 mol/l的h2so4溶液中c(h)0.10 mol/l，ph1。b项，0.001 mol/l的naoh溶液，ph9。c项中的溶液显中性。d项需要ph9的naoh溶液50 ml。9解析：选c因为盐酸是强酸，故ph2的盐酸稀释10倍后，溶液的ph3，a错误；一水合氨是弱电解质，故与等体积氨水混合后，氨水过量，混合溶液显碱性，b错误；在常温下，该盐酸中由水电离出的c(h)c(oh)11012 mol/l，故d错误，而c正确。10解析：选d由题意得：n(naoh)x10a14103 mol，n(hcl)y10b103 mol，则10ab14，当xy，且ab14时， 1，所以ph7，a错；当10xy，ab13时， ，所以ph7，b错；当axby，ab13时， ，所以ph7，d正确。11解析：选c解答本题时应先明确所给的酸或碱是强电解质，还是弱电解质，是一元的还是二元的，然后判断酸碱发生反应时是酸过量还是碱过量，从而判断溶液的ph是否小于7。a项，反应时氨水过量溶液显碱性，ph7，错误；b项，盐酸中c(h)1103 mol/l，ba(oh)2溶液中c(oh)1103 mol/l，两者又是等体积混合，故有n(h)n(oh)，混合后溶液的ph7，错误；c项，因醋酸是弱酸，反应时酸过量，反应后ph7，正确；d项，因氨水是弱碱，反应时碱过量，反应后ph7，错误。12解析：选a由图可以知道稀释后a的ph大于b的，说明稀释后，a溶液酸性比b弱；若a4，说明a的ph变化了三个单位，说明a为强酸，b为弱酸。13解析：(1)这三种酸中盐酸与硫酸为强酸，完全电离，故盐酸中c(h)0.1 mol/l，硫酸中c(h)0.2 mol/l，而醋酸是弱酸，存在电离平衡，部分电离c(h)0.1 mol/l。(2)据phlg c(h)知，盐酸ph1，硫酸ph1。(3)等体积的三种酸，其物质的量也相等，所以其生成盐的物质的量也相等。(4)生成正盐是指与这些酸中的h完全反应，由于硫酸是二元酸，另外两种都是一元酸，所以在等体积的前提下，硫酸中的h的物质的量是另外两种酸的两倍，因此中和一定量的naoh所需硫酸的体积都是另外两种酸体积的一半。(5)c(h)越大，产生h2速率越快，由(1)知v2v1v3。答案：(1)ac(或bac)(2)ph(ch3cooh)ph(hcl)ph(h2so4)(3)n1n2n3(4)v12v2v3(5)v2v1v314解析：温度越高，水的电离程度越大，kw越大，25 时kw11014。(1)此温度下ph11的naoh溶液中c(oh)101 mol/l，ph1的hcl溶液中c(h)101mol/l，所以两溶液等体积混合后应恰好完全反应，则混合后溶液的ph6。(2)若所得混合液呈中性，则0.1 mol/la l0.1 mol/lb l，所以ab11；若所得混合液的ph2，则混合后c(h)0.01 mol/l，则0.01 mol/l，即：0.01 mol/l，得ab911。答案：水的电离过程是吸热过程，升高温度，能促进水的电离，水的离子积增大(1)6(2)1191115解析：phx的盐酸，c(h)10x mol/l，phy的naoh溶液，c(oh)10y14 mol/l，则vx10xvy10y14，10xy14。(1)xy14，1；(2)xy13，101；(3)xy14，10xy141，vxvy。答案：(1)1(2)(3)10xy1416解析：强酸强碱恰好中和，则有n(h)n(oh)，即10ava10b14vb， 10ab14。(1)若a3，则b6，这与一元碱相矛盾。(2)若a5，c(h)105 mol/l则b10, c(oh)104 mol/l，va105 mol/lvb104 mol/l，即vavb，这与vavb矛盾。(3)由于vavb，所以ab140，且a0.5 b，则3a14，a，又因为b7，所以a，因此a的取值范围是 a。答案：(1)否若a3，则b6，溶液显酸性，不符合题意(2)否若a5，c(h) 105 mol/l，则b10，c(oh)104mol/l，依题意va105 mol/lvb104 mol/l，则 10，不符合题意vavb(3)a17解析：本题考查了溶液稀释的三种方法：加水稀释；加入更稀的溶液稀释；加入能消耗溶质的溶液稀释。(1)加水稀释ph12的naoh溶液至ph