人教版选修4 第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 学案.doc

第四节难溶电解质的溶解平衡问题导学1沉淀溶解平衡活动与探究1(1)难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0?(2)当agno3与nacl反应生成难溶agcl时，溶液中是否含有ag和cl？(3)难溶电解质(如agcl)是否存在溶解平衡？如何表示？(4)什么情况下就达到溶解平衡？(5)对：agcl(s)ag(aq)cl(aq)h0的平衡体系，改变条件：a加热；b加水；c加入agcl(s)；d加入nacl晶体，溶解平衡怎样移动？迁移与应用把足量熟石灰放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：ca(oh)2(s)ca2(aq)2oh(aq)，下列叙述正确的是()a给溶液加热，溶液的ph升高b恒温下向溶液中加入cao，溶液的ph升高c向溶液中加入na2co3溶液，ca(oh)2固体增多d向溶液中加入少量的naoh固体，ca(oh)2固体增多1影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度：温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。浓度：加水稀释，溶解平衡向溶解方向移动。同离子效应：加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向生成沉淀的方向移动。能反应的物质：加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向溶解的方向移动。2实例2沉淀溶解平衡的应用活动与探究2(1)如何除去氯化钠溶液中的fe3？(2)与同组同学完成教材实验33，通过实验你观察到了什么现象？将其记录在下表中。滴加试剂蒸馏水盐酸氯化铵溶液现象(3)与同组同学完成教材实验34，通过实验你观察到了什么现象？将其记录在下表中。步骤nacl和agno3溶液混合向所得固体混合物中滴加ki溶液向新得固体混合物中滴加na2s溶液现象(4)与同组同学完成教材实验35，通过实验你观察到了什么现象？将其记录在下表中。步骤向mgcl2溶液中滴加naoh溶液向有白色沉淀的溶液中滴加fecl3溶液静置现象(5)沉淀的生成、溶解、转化本质是什么？其基本依据是什么？迁移与应用在有固态caco3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡caco3(s)ca2(aq)co(aq)，加入下列溶液能使caco3质量增加的是()acacl2溶液 bkno3溶液cnh4cl溶液 dnacl溶液1沉淀剂的选择：要求除去溶液中的某种离子，又不能影响其他离子的存在，并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。2形成沉淀和沉淀完全的条件：由于难溶电解质溶解平衡的存在，在合理选用沉淀剂的同时，有时还要考虑溶液的ph和温度的调控。加入适当过量沉淀剂，使沉淀完全，一般过量20%50%。要注意沉淀剂的电离程度。如欲使mg2沉淀为mg(oh)2，用naoh作沉淀剂比用氨水的效果要好。3控制溶液ph，对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应，必须控制溶液的ph。4通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式，促使其转变为溶解度更小的难溶电解质以便分离出去。3溶度积(平衡常数)ksp活动与探究3阅读教材科学视野有关内容：思考学习溶度积常数有哪些实际应用？思考与交流只有溶解度小的电解质转化为溶解度更小的电解质才能实现吗？迁移与应用海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备mgo的实验方案：模拟海水中的离子浓度moll1namg2ca2clhco0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某种离子的浓度小于1.0105 moll1，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变。已知：ksp(caco3)4.96109；ksp(mgco3)6.82106；kspca(oh)24.68106；kspmg(oh)25.611012。下列说法正确的是()a沉淀物x为caco3b滤液m中存在mg2，不存在ca2c滤液n中存在mg2、ca2d步骤中若改为加入4.2 g naoh固体，沉淀物y为ca(oh)2和mg(oh)2的混合物溶度积常数的意义：1对于相同类型的电解质，ksp越大，其在水中的溶解能力越大。2ksp和s均可衡量物质在水中的溶解能力，只有相同类型的物质，才有ksp越大s越大的结论。3同一物质的ksp与温度有关，与溶液中的溶质离子浓度无关。答案：【问题导学】活动与探究1：答案：(1)习惯上，将常温下溶解度小于0.01 g的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0。(2)生成agcl沉淀后的溶液中，三种有关反应的粒子在反应体系中共存。(3)是；cl(aq)ag(aq)agcl(s)。(4)在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到agcl的饱和溶液，就达到溶解平衡。(5)a温度：多数难溶电解质的溶解是吸热的，通常情况下，升高温度，平衡正向移动，溶解度增大。b加入水：平衡正向移动。c加入agcl固体：饱和溶液中agcl不再溶解，平衡不移动。d加入nacl晶体：根据同离子效应，平衡逆向移动。迁移与应用：点拨：(1)理解沉淀溶解平衡的实质及特征。(2)明确温度及同离子效应对平衡的影响。d解析：a项，ca(oh)2溶解度随温度升高而降低，因此，升温平衡左移，c(oh)减小，ph减小；b项，保持恒温，ca(oh)2溶解度不变，c(oh)不变，因此ph不变；c项，coca2=caco3，使平衡正向移动，ca(oh)2固体减少；d项，加入naoh固体时，c(oh)增大，平衡逆向移动，因此ca(oh)2固体增多。活动与探究2：答案：(1)加入含oh的溶液将fe3转化为fe(oh)3沉淀，oh的溶液就是“沉淀剂”。还可以通过调节溶液的ph使fe3转化为fe(oh)3沉淀。(2)固体无明显溶解现象迅速溶解逐渐溶解(3)有白色沉淀析出白色沉淀转化为黄色黄色沉淀转化为黑色(4)有白色沉淀析出白色沉淀变红褐色红褐色沉淀析出，溶液褪至无色(5)沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子，使平衡向溶解的方向移动。迁移与应用：a解析：加入kno3溶液和nacl溶液相当于加入了h2o，使平衡向右移动，使caco3质量减少；加入nh4cl溶液，由于nh水解显酸性，消耗了co，使平衡向右移动，促进了caco3的溶解；而加入cacl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使caco3质量增加。活动与探究3：答案：(1)利用溶度积ksp可以判断沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡的移动方向。如利用ksp与qc相对大小判断沉淀溶解平衡移动的方向。(2)用ksp比较两种难溶电解质的溶解能力时，只有同类型才可判断，当类型不同时要计算出某种离子浓度再比较大小。如在相同条件下可根据ksp的大小判断agcl、agbr、agi的溶解度，而不能判断agcl和cu(oh)2的溶解度大小。思考与交流：答案：一般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，且两种沉淀的溶解度相差越大，沉淀转化越容易。但是溶解度稍小的难溶电解质在一定条件下也可转化成溶解度稍大的难溶电解质。如在agbr沉淀溶解平衡体系中，加入足量nacl固体，只要使qc(agcl)ksp(agcl)，则可析出agcl沉淀，c(ag)减小，使agbr(s)ag(aq)br(aq)向右移动，agbr溶解，生成agcl沉淀。迁移与应用：a解析：本题考查难溶电解质的沉淀溶解平衡及相关计算。由hcooh=coh2o知步骤反应后c(ca2)c(co)0.0111.01031.1105ksp(caco3)，故有caco3生成。ca2过量，其浓度为0.011 moll11.0103 moll10.010