人教版选修4 第二章第三节　化学平衡（第2课时） 学案.doc

第三节化学平衡（第2课时）1理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响。2认识外界条件对化学平衡影响的一般规律。在火灾现场，人的呼吸存在反应：cohbo2o2hbco(血液中的血红蛋白用hb表示)，实验表明，c(hbco)即使只有c(hbo2)的2%，就足以使人的智力受损。当空气中的co浓度较大时，人就感到缺氧、胸闷。而当过多的血红蛋白与一氧化碳结合时，人就会因窒息而引起死亡。为什么在逃生和自救时需要人们迅速有序地离开火灾现场，到通风较好的地方或吸氧呢？提示：到通风较好的地方或吸氧有利于上述平衡左移，减少血液中一氧化碳与血红蛋白的结合。一、化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变_、_、_等反应条件，原来的平衡状态会被破坏，化学平衡会发生移动。平衡混合物中各组成物质的质量分数也就随着改变，从而在一段时间后达到_。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，就是_。以上过程可归纳如下：某条件下的化学平衡平衡破坏新条件下的新化学平衡自主思考：某一可逆反应，一定条件下达到了化学平衡，若化学反应速率改变，化学平衡是否一定发生移动？若平衡发生移动，化学反应速率是否一定发生改变？二、化学平衡状态的影响因素因素化学平衡的移动浓度_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向移动，反之，逆向移动温度其他条件不变，升温平衡向_移动，降温平衡向_移动压强对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，平衡向_的方向移动，减小压强，平衡向_的方向移动催化剂能_改变正逆反应速率，对平衡移动_结论：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着_的方向移动(即勒夏特列原理)答案：一、浓度压强温度新平衡状态化学平衡的移动自主思考提示：化学反应速率改变，平衡不一定移动。若速率改变后，v正v逆，平衡不移动，若v正v逆，则平衡发生移动。若平衡发生移动，说明v正v逆，即化学反应速率一定发生改变。二、增大减小吸热反应方向放热反应方向气体体积减小气体体积增大同等程度地无影响能够减弱这种改变一、外界条件的改变对化学平衡的影响条件变化速率变化移动方向移动结果增大c(反应物)或减小c(生成物)v正增大或v逆减小，v正v逆正反应方向c(反应物)、c(生成物)均增大或c(反应物)、c(生成物)均减小减小c(反应物)或增大c(生成物)v正减小或v逆增大，v正v逆逆反应方向c(反应物)、c(生成物)均减小或c(生成物)、c(反应物)均增大增大压强v(减)、v(增)均增大，v(减)v(增)气体体积减小的方向体系压强减小，但比原来大减小压强v(减)、v(增)均减小，v(减)v(增)气体体积增大的方向体系压强增大，但比原来小升高温度v(吸)、v(放)均增大，v(吸)v(放)吸热反应方向体系温度降低，但比原来高降低温度v(吸)、v(放)均减小，v(吸) v(放)放热反应方向体系温度升高，但比原来低充入稀有气体体积不变时v正、v逆不变不移动，但气体的体积分数减小(稀有气体计入了总体积)压强不变时，v正、v逆均减小，相当于减小压强气体体积增大的方向与减小压强相同加催化剂v正、v逆均加快，v(正)v(逆)不移动，缩短达到平衡的时间根据条件变化判断化学平衡移动方向时，可先根据条件变化判断正、逆反应速率的变化，然后比较变化后的正、逆反应速率的相对大小，判断平衡是否移动及其移动的方向。二、化学平衡图像题的解题原则和技巧1化学平衡图像题的主要特点。该类题目的主要特点是通过多种图像，对化学反应速率和化学平衡的有关知识、规律进行分析考查。题目往往是灵活性强、迷惑性大，涉及内容多，要求高，特别注重对知识综合应用能力和分析判断能力的考查。2解答化学平衡图像题的方法。(1)化学平衡图像题的解答步骤。看图像：一看面(即纵坐标与横坐标的意义)，二看线(即线的走向和变化趋势)，三看点(即起点、折点、交点、终点)，四看辅助线(如等温线、等压线、平衡线等)，五看量的变化(如浓度变化、温度变化等)。想规律：联想外界条件的改变对化学反应速率和化学平衡的影响规律。作判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。(2)化学平衡图像题的解答原则。以可逆反应aa(g)bb(g)cc(g)为例说明。“定一议二”原则。在化学平衡图像中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的意义三个量，确定横坐标所表示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系和确定纵坐标所表示的量，讨论横坐标与曲线的关系。“先拐先平，数值大”原则。在化学平衡图像中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高(如图a)或表示的压强较大(如图b)。图a表示t2t1，正反应是放热反应。图b表示p1p2，a是反应物，正反应为气体总体积缩小的反应，即abc。知识点1 影响化学平衡因素的应用【例题1】 对可逆反应2a(s)3b(g)c(g)2d(g)h0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()。增加a的量，平衡向逆反应方向移动升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变增大b的浓度，v正v逆加入催化剂，b的转化率提高a bc d解析：a是固体，其量的变化对平衡无影响；增大b的浓度，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动，v正v逆；升温，v正、v逆均应增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动；压强增大，平衡不移动，但v正、v逆都增大；催化剂不能使化学平衡发生移动，b的转化率不变。答案：b点拨：分析化学平衡移动问题通常分三步进行。第一，总结可逆反应特点：是否是有气体参加的反应；气体总体积在反应前后如何变化；哪个方向是吸热方向(或放热方向)。第二，判断反应容器：是恒容容器还是恒压容器；是固定容器还是有变化的容器。第三，应用勒夏特列原理作出判断。知识点2 有关图像题【例题2】 (双选)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是()。a反应：h0，p2p1b反应：h0，t1t2c反应：h0，t2t1；或h0，t2t1d反应：h0，t2t1解析：由反应的图可知，温度升高，a的转化率减小，说明该反应的正反应是放热反应，h0，由反应式得：压强越大，a的转化率越大，故p2p1，a不正确；由反应的图得：先达平衡对应的温度高，即t1t2，温度越高时n(c)越小，说明该反应的正反应是放热反应，即h0，b选项正确；反应由于没有其他限制条件和提示，能从两方面进行讨论，一方面若该反应的正反应是吸热反应，h0，则有t2t1的关系，若该反应的正反应是放热反应，h0，则可推出t2t1，故c正确；由反应的图知，若t2t1，则该反应的正反应是吸热反应，即h0，d错误。答案：bc点拨：图像也是一种表达事物的符号，分析图像及其变化特点，可以得到事物变化的实质和规律。解答此类题时，要看清图像、理清概念、把握规律、注意单位。1(2011安徽理综)电镀废液中可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4)：(aq)2pb2(aq)h2o(l)2pbcro4(s)2h(aq)h0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是()。 2(2011福建理综)25 时，在含有pb2、sn2的某溶液中，加入过量金属锡(sn)，发生反应：sn(s)pb2(aq)sn2(aq)pb(s)，体系中c(pb2)和c(sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是()。a往平衡体系中加入金属铅后，c(pb2)增大b往平衡体系中加入少量sn(no3)2固体后，c(pb2)变小c升高温度，平衡体系中c(pb2)增大，说明该反应h0d25 时，该反应的平衡常数k2.23反应c(s)co2(g)2co(g)；h172.5 kjmol1，描述平衡体系的物理量y随温度或压强(用x表示)的变化关系如图所示。下列判断正确的是()。ax表示压强，y表示平衡混合物中co2的转化率bx表示压强，y表示混合气体的平均相对分子质量cx表示温度，y表示平衡混合物中co2的转化率dx表示温度，y表示平衡混合物中co的体积分数4已知某可逆反应ma(g)nb(g)pc(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度t和压强p与反应物b在混合气体中的体积分数(b)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是()。at1t2，p1p2，mnp，放热反应bt1t2，p1p2，mnp，吸热反应ct1t2，p1p2，mnp，放热反应dt1t2，p1p2，mnp，吸热反应5反应manbpc在某温度下达到平衡状态。(1)若升高温度，a物质的转化率增大，该反应为_热反应。(2)若c为气体，且mnp，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向_方向移动。(3)如果在体系中增加或减少b的量，平衡均不发生移动，则b肯定不能为_态。答案：1a因该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故a正确；b项，随着ph的增大，即氢离子浓度逐渐减小，平衡正向移动， 的转化率逐渐增大而不是减小；c项，升高温度，正反应速率一定增大，不是不变；d项，随着pb2浓度的增大，平衡正向移动，的物质的量减小，不是增大。2da项，金属铅属于固体，加入金属铅平衡不移动；b项，加入sn2，平衡逆向移动，c(pb2)增大；c项，升温时，平衡向吸热方向移动，由于c(pb2)增大，说明正反应放热h0；d项，根据平衡后c(pb2)和c(sn2)，可以求出k2.2，d正确。3a增大压强，平衡逆向移动，co2的转化率下降，故a正确。混合气体的平均相对分子质量与混合气体的质量和物质的量有关，增大压强，平衡逆向移动，co2的量增多，混合气体的平均相对分子质量增大，因此b错误。正反应为吸热反应，故升高温度，平衡正向移动，co2转化率增大，co的体积分数也增大，c、d错。4d本题考查根据温度、压强变化对化学平衡移动的影响来判断化学方程式的特点。分析图像，可以分两个层次考虑(如图将三条曲线分别标为)。从曲线可知，当压强相同(为p2)时，先达平衡，说明t1t2 ；又因为t2低，(b)大，即降低温度，平衡逆向移动，说明逆向放热，正向吸热。从曲线可知，当温度相同(为t1)时，先达平衡，说明p2p1；又因为p2大，(b)大，即增