人教版选修6 第三单元课题二 物质含量的测定（第1课时）作业.doc

酸碱中和滴定法1准确量取25.00 ml高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ()a50 ml量筒 b10 ml量筒c50 ml酸式滴定管 d50 ml碱式滴定管2下列操作正确的是 ()a用50 ml的量筒量取8.80 ml的盐酸b用托盘天平称量13.25 g的食盐c中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗d用50 ml的滴定管量取22.00 ml的naoh溶液3用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是()a由红变橙 b由黄变橙c由黄变红 d由红变黄4实验室现有3种酸碱指示剂，其ph变色范围如下：甲基橙：3.14.4石蕊：5.08.0酚酞：8.210.0用0.100 0 moll1 naoh溶液滴定未知浓度的ch3cooh溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 ()a溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂b溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂c溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂d溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂5下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是 ()a滴定管用蒸馏水洗后注入标准液b滴定管尖端未充满液体c滴定管中标准液在零刻度以上d盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水6下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是 ()a常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 lmol1b100 ml 0.1 moll1 naoh溶液和100 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液反应放出的热量等于573 jc配制1.0 moll1 nacl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高d中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小7用已知物质的量浓度的naoh溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作：用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的naoh溶液；经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的naoh溶液洗涤23次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上；用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。以上操作中错误的是 ()a b c d8某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：a在250 ml容量瓶中配制250 ml烧碱溶液；b用移液管(或碱式滴定管)量取25 ml烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；c在天平上准确称取烧碱样品w g，在烧杯中加蒸馏水溶解；d将物质的量浓度为m moll1的标准h2so4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数v1 ml；e在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积v2 ml。回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)_d_。(2)滴定管读数应注意_。(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是_。(4)操作d中液面应调整到_；尖嘴部分应_。(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的ph约为_；终点时颜色变化是_。(6)若酸式滴定管没有用标准h2so4润洗，对测定结果有何影响_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。(7)该烧碱样品的纯度计算式是_。9右图是100 ml的盐酸中逐渐加入naoh溶液时，溶液的ph变化图像，根据图像所得结论正确的是 ()a原来盐酸的物质的量浓度为0.1 moll1bx为0.1 moll1的naoh溶液c原来盐酸的物质的量浓度为1 moll1dx为0.01 moll1的naoh溶液10用0.057 70 moll1的硫酸测定某未知物质的量浓度的naoh 溶液，实验记录如下，试通过计算确定naoh溶液的物质的量浓度。实验编号硫酸的浓度(moll1)滴定完成时，硫酸滴入的体积(ml)待测naoh溶液的体积(ml)10.057 7026.7225.0020.057 7026.7025.0030.057 7026.7125.0011甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的naoh溶液的浓度，但操作不同。甲把一定体积的naoh溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的naoh溶液放入滴定管进行滴定。(1)甲使用的是_滴定管，乙使用的是_滴定管。(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用naoh溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏_，乙测定结果偏_ _。12.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。a小烧杯中b洁净纸片上c托盘上(2)滴定时，用0.200 0 moll1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。a甲基橙 b石蕊c酚酞 d甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_ moll1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(ml)标准酸液的体积滴定前的刻度(ml)滴定后的刻度(ml)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么后果？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 ml待测液，则滴定结果_。13甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。甲同学设计的表格和实验记录结果如下： 次数v(naoh)/ml耗v(hcl)/ml120.4822.46225.0021.98325.0022.36乙同学设计的表格和实验记录结果如下：次数v(naoh)/ml耗v(hcl)/ml耗始读数终读数始读数终读数10.1025.000.0024.8020.0024.800.1022.3230.0024.800.0024.70请回答下列问题：(1)认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？_。(2)分析乙同学的实验数据，若c(hcl)0.100 0 moll1，则测得的c(naoh)_ moll1。14实验室常利用甲醛法测定(nh4)2so4样品中氮的质量分数，其反应原理为4nh6hcho=3h6h2o(ch2)6n4h滴定时，1 mol(ch2)6n4h与1 mol h相当，然后用naoh标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后，完全转移到250 ml容量瓶中，定容，充分摇匀。步骤移取25.00 ml样品溶液于250 ml锥形瓶中，加入10 ml 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入12滴酚酞试液，用naoh标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空：碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入naoh标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去naoh标准溶液的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_(填序号)。a滴定管内液面的变化b锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时，酚酞指示剂由_色变成_色，且半分钟内不褪色。(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/ml标准溶液的体积滴定前刻度/ml滴定后刻度/ml125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若naoh标准溶液的浓度为0.101 0 moll1，则该样品中氮的质量分数为_。答案1c2d 3b4d5d6a7c8(1)cabe(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应精确到0.01 ml(3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充满溶液，无气泡(