人教版选修6 第二单元 实验26 氢氧化铝的制备 作业.doc

第二单元 实验2-6 氢氧化铝的制备 同步测试一、单选题（共13题；共26分）1.下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（）al al2o3ca（oh）2al（oh）3na2co3nahco3 a.b.c.d.2.有100ml 溶质为mgcl2和alcl3的混合溶液，c（cl）=1.0moll1 ， c（mg2+）=0.2moll1 若不考虑水解因素，则要使其中的mg2+全部转化为mg（oh）2沉淀而分离出来，至少需要4moll1的naoh溶液的体积是（） a.25mlb.5mlc.30mld.100ml3.只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是 a.koh和alcl3b.alcl3和氨水c.cucl2和naoh溶液d.na2co3和盐酸4.下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是al2o3 mgo nahco3 al(oh)3 a.b.c.d.5.下列物质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） ba（oh）2al nahco3al2o3nahso4氨基酸 nh4hs a.b.c.d.6.下列示意图与对应的反应情况符合的是（ ） a.向含0.01mol koh和0.01mol ca（oh）2的混合溶液中缓慢通入co2至过量b.向nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量c.向kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液至过量d.向naalo2溶液中逐滴加入盐酸至过量7.一份由氧化镁、氧化铝、二氧化硅和氧化铁组成的混合物粉末，先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀x和滤液y下列叙述正确的是（ ） a.该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物b.溶液y 中2n（mg2+）n（cl）3n（fe3+）c.沉淀x的成分为二氧化硅d.在溶液y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁和氢氧化镁8.下列关于al、al2o3、al（oh）3与强碱溶液反应的说法中，正确的是（ ） a.都有h2o生成b.都有h2生成c.反应后铝元素主要以alo2的形式存在d.反应后铝元素主要以al3+的形式存在9.既能与稀硫酸反应，又能与naoh溶液反应，且都有气体放出的是（ ） a.nahco3b.al（oh）3c.（nh4）2co3d.al2o310.下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，且均有气体生成的化合物是（ ） a.sib.nh4hco3c.ald.al2o311.下列叙述中，不正确的是（） a.al（oh）3胶体能疑聚水中悬浮物b.铝易被氧化，但氧化生成的氧化铝具有保护内部铝的作用c.铝是地壳中含量最多的金属元素d.al（oh）3能溶于naoh溶液、氨水和稀硫酸12.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） a.al2o3b.fe2o3c.co2d.sio213.既能与盐酸反应又能和氢氧化钠反应的氧化物是（ ） a.al2o3b.fe2o3c.al（oh）3d.fe（oh）3二、填空题（共4题；共16分）14.x是中学化学中的常见物质，x既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（1）若x为氧化物，x的化学式为_（2）若x为单质，x用于焊接钢轨时，发生反应的化学方程式为_（3）若x与稀硫酸反应生成无色无味的气体a，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体b等物质的量的a和b在水溶液中反应又生成x常温下x与足量稀氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_ 15.向20ml某物质的量浓度的alcl3溶液中滴加2mol/l naoh溶液时，逐滴加入naoh溶液直至过量经测定，加入的naoh溶液的体积（ml）和所得沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示则：（1）写出oa段发生反应的离子方程式：oa段_，图中线段op：pb=_（2）计算原alcl3溶液的物质的量浓度为_mol/l（3）图中a对应的横坐标为_ml（4）当加入5ml naoh溶液时，产生沉淀量为_mol（5）当加入的naoh溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，加入naoh溶液的体积为_16.有一种抗酸药，其主要成分为碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁，试就该抗酸药的成分回答下列问题：在以上成分中，有一种属于两性物质，试分别写出该两性物质与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_ 17.某铝土矿中主要含有al2o3、al（oh）3、alo（oh），还含有fe2o3等杂质利用拜耳法生产氧化铝的流程如图所示：（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是_（2）alo（oh）与naoh反应的化学方程式为_（3）在稀释、结晶过程中：稀释的目的是_；加al（oh）3晶核的目的是促进al（oh）3的析出上述“稀释、结晶”工艺，也可用通入足量的_气体的方法来代替（4）浓缩所得的naoh溶液由于吸收了空气中的co2而含有杂质，该杂质可通过苛化反应除去，写出苛化反应的化学方程式：_（5）该生产流程能实现_（填化学式）的循环利用 三、综合题（共2题；共16分）18.胃病是人类易患的疾病,“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药,下表是它的说明书,结合说明回答下列问题.药品名称复方氢氧化铝片成分每片含主要成分氢氧化铝0.245克、硅酸镁0.105克、颠茄流浸膏0.0026毫升辅料为：淀粉、硬脂酸镁适应症用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感、烧心、反酸，也可用于慢性胃炎用法用量口服。成人一次24片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服（1）氢氧化铝可中和胃酸(盐酸),该反应的离子方程式为? （2）药片中除含有铝元素外,还含有镁、硅等元素,将药片溶解在稀硫酸中,得到一种白色沉淀,此反应的离子方程式为?说明? 19.下列图象中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图象对应的字母填空 （1）alcl3溶液中加入氨水至过量_ （2）alcl3溶液中加入naoh溶液至过量_ （3）alcl3、mgcl2混合溶液中加入naoh溶液至过量_ （4）澄清石灰水中通入过量co2_ （5）含有少量盐酸的alcl3溶液中加入过量naoh溶液_ （6）含有少量hcl的alcl3溶液中加入过量氨水_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】b 【解析】【解答】al能与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，符合题意；al2o3 属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，符合题意；ca（oh）2 能与盐酸反应生成氯化钙与水，不能与氢氧化钠溶液反应，不符合题意；al（oh）3 属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，符合题意；na2co3 能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠溶液反应，不符合题意；nahco3属于弱酸酸式盐，与生成氯化钠、二氧化碳与水，与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠与水，符合题意 ， 故答案为：b【分析】中学常见能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：al、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸、蛋白质等，结合元素化合物性质解答2.【答案】c 【解析】【解答】发生反应为：mgcl2+2naoh=mg（oh）2+2nacl、alcl3+3naoh=al（oh）3+3nacl，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o；将mg2+恰好转化为沉淀分离，需要把al3+全部转化为alo2；观察反应方程式可知，此时，溶液恰好为nacl和naalo2溶液，所以，n（na+）=n（cl）+n（al3+），na+来源于4mol/lnaoh溶液，al3+、cl来源于100mlmgcl2和alcl3混合液溶液，不考虑水解因素，原溶液中根据电荷守恒2mg2+3al3+=cl计算得到al3+=0.2mol/l由离子守恒知：n（na+）=n（cl）+n（al3+）=0.1l1mol/l+0.1l0.2mol/l=0.12mol，所以，需加4mol/lnaoh溶液体积为：=0.03l=30ml；故选c【分析】操作的目的是氢氧化镁形成沉淀从溶液中分离出来，需要加入过量的碱把生成的氢氧化铝沉淀恰好全部溶解，利用mgcl2和alcl3与naoh反应方程式进行计算，然后利用电荷守恒、离子守恒计算3.【答案】b 【解析】【分析】向氢氧化钾溶液中滴加氯化铝溶液先无沉淀后有沉淀、向氯化铝溶液中滴加氢氧化钾溶液先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解，a可以区分；氯化铝和氨水互相滴加现象相同，均产生白色沉淀，b不可以区分；氢化铜溶液呈蓝色，c可以区分；向碳酸钠溶液中滴加盐酸先无气体后有气体、向盐酸中滴加碳酸钠溶液立即产生气体，d可以区分。【点评】不用外加试剂鉴别溶液时先观察是否有特殊现象（如颜色、挥发等），然后考虑互滴。4.【答案】c 【解析】【分析】氧化镁只能和盐酸反应，其余物质和盐酸以及氢氧化钠溶液都是反应的，答案选c。【点评】既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质有单质铝、氧化铝、氢氧化铝、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐等，需要熟练记住。该题是基础题，难度不大。5.【答案】d 【解析】【解答】解：ba（oh）2属于碱，只能和盐酸发生中和反应，和naoh不反应，故错误；al能和稀盐酸、naoh溶液反应生成盐和氢气，故正确；nahco3属于弱酸酸式盐，能和稀盐酸、naoh反应生成盐，故正确；al2o3属于两性氧化物，能和稀盐酸、naoh溶液反应生成盐和水，故正确；nahso4属于强酸酸式盐，和稀盐酸不反应，和naoh反应，故错误；氨基酸含有氨基和羧基，具有碱性和酸性，能和酸、碱反应，故正确；nh4hs属于弱酸铵盐，能和稀盐酸、naoh反应生成盐，故正确； 故选d【分析】al、al2o3、氢氧化铝、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答6.【答案】b 【解析】【解答】解：a、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会逐渐生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增大，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，此时沉淀量不变，当氢氧化钾消耗完毕时，将碳酸钙逐渐溶解，沉淀量逐渐减少，故a错误； b、nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀，直到最大量，然后不再减少为止，故b正确；c、假设含2molkal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，开始阶段滴加入3molba（oh）2时，2mol铝离子和3mol硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成2mol氢氧化铝和3mol硫酸钡沉淀共5mol沉淀，然后再滴加入1molba（oh）2时，继续形成1mol的硫酸钡沉淀但同时有会溶解2mol氢氧化铝沉淀，所以这一段沉淀的物质的量并没有增多反而减小，再滴加入ba（oh）2时无反应发生最终只剩余硫酸钡沉淀，故c错误；d、naalo2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉，应该是1份沉淀，3份溶解，故d错误故选b【分析】a、向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾溶液中通入二氧化碳，开始先和氢氧化钙反应，会生成碳酸钙，当氢氧化钙完全反应后，再和氢氧化钾反应，最后将碳酸钙溶解；b、nahso4溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀；c、kal（so4）2溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液开始铝离子和硫酸根逐渐形成沉淀，然后形成的氢氧化铝逐渐溶解，直到只剩余硫酸钡为止，结合具体数据分析反应过程；d、naalo2溶液中逐滴加入盐酸，开始出现沉淀，然后沉淀逐渐溶解7.【答案】c 【解析】【解答】解：四种氧化物中，sio2为酸性氧化物，mgo、fe2o3属于碱性氧化物，al2o3属于两性氧化物，溶于盐酸生成mgcl2、alcl3、fecl3 ， 溶液中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+ ， sio2属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是sio2 ， a、sio2为酸性氧化物，故a错误；b、不知氧化物的量的关系，所以无法确定三种离子的量的关系，但根据电荷守恒，氯离子的浓度应最大，故b错误；c、过滤出的沉淀是sio2 ， 故c正确；d、在溶液y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铝，故d错误；故选c【分析】四种氧化物中，sio2为酸性氧化物，mgo、fe2o3属于碱性氧化物，al2o3属于两性氧化物，溶于盐酸生成mgcl2、alcl3、fecl3 ， 溶液中的阳离子主要是mg2+、al3+、fe3+、h+ ， sio2属于酸性氧化物，不溶于盐酸，因此过滤出的沉淀是sio2 ， 以此解答该题8.【答案】c 【解析】【解答】解：al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气、al2o3是两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸盐和水，al（oh）3是两性氢氧化物与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水， a、铝与强碱反应水是反应，故a错误；b、氧化铝与氢氧化铝和强碱反应无氢气生成，故b错误；c、三者与强碱反应都生成偏铝酸盐，故c正确；d、三者与碱反应铝元素最终以偏铝酸根离子的形式存在，故d错误；故选c【分析】al与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠、al2o3是两性氧化物，与碱反应生成偏铝酸盐和水，al（oh）3是两性氢氧化物与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，由此分析解答9.【答案】c 【解析】【解答】解：a碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，与稀硫酸反应生成氯化钠与二氧化碳，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，前者有气体二氧化碳产生后者无气体产生，故a错误； b氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与稀硫酸反应生成硫酸铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，前者后者都无气体产生，故b错误；c碳酸铵属于弱酸弱碱盐，与稀硫酸反应生成硫酸铵与二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠、氨气和水，前者有二氧化碳气体后者氨气气体产生，都有气体放出，故c正确；d氧化铝属于两性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和水，前者后者都无气体产生，故d错误；故选c【分析】a碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应无气体；b氢氧化铝与稀硫酸反应无气体，与氢氧化钠反应无气体；c碳酸铵与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成氨气；d氧化铝与稀硫酸反应无气体，与氢氧化钠反应无气体10.【答案】b 【解析】【解答】解：asi和稀盐酸不反应，故a错误； b碳酸氢铵和稀盐酸反应生成二氧化碳，和naoh溶液反应生成氨气，且该物质是化合物，故b正确；cal和稀盐酸、naoh溶液都反应生成氢气，但al是单质，故c错误；d氧化铝能和稀盐酸、naoh溶液反应生成盐和水，没有气体生成，故d错误；故选b【分析】既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如al2o3、al（oh）3等）、弱酸的铵盐（如（nh4）2co3等）、弱酸的酸式盐（nahco3、nahs等）、单质（如al）、氨基酸等，且该物质是能和稀盐酸、naoh溶液反应且均有气体生成的化合物11.【答案】d 【解析】【解答】a氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，故a正确；b铝属于亲氧元素，极易被氧气氧化生成致密的氧化铝薄膜而阻止进一步被氧化，所以有保护作用，故b正确；c铝是地壳中含量最多的金属元素，其次是fe元素，故c正确；d氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液，但不溶于弱碱，氨水溶液为弱碱，所以不溶于氨水，故d错误；故选d【分析】a氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物；b氧化铝是致密的氧化物薄膜，有保护作用；c铝是地壳中含量最多的金属元素，其次是fe元素；d氢氧化铝能溶于强酸、强碱溶液12.【答案】a 【解析】【解答】解：aal2o3属于两性氧化物，能和稀盐酸、naoh溶液反应生成盐和水，故a正确； bfe2o3属于碱性氧化物，能和稀盐酸反应生成盐和水，和碱不反应，故b错误；c二氧化碳属于酸性氧化物，能和naoh溶液反应生成盐和水，故c错误；d二氧化硅属于酸性氧化物，和稀盐酸不反应，能和naoh反应生成盐和水，故d错误；故选a【分析】al、al2o3、al（oh）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等物质都能和强酸、强碱反应，据此分析解答13.【答案】a 【解析】【解答】解：a氧化铝能和稀盐酸、naoh溶液反应生成盐和水，所以属于两性氧化物，故a正确； b氧化铁能和盐酸溶液反应生成盐和水，但不能和氢氧化钠反应，属于碱性氧化物，故b错误；c氢氧化铝能和稀盐酸、氢氧化钠溶液反应生成盐和水，属于两性氢氧化物，故c错误；d氢氧化铁不能与氢氧化钠反应，只能与盐酸反应，而且不是氧化物，故d错误；故选a【分析】al、al2o3、al（oh）3、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸和蛋白质都既能和稀盐酸反应又能和naoh反应，由两种元素组成且其中一种元素是o元素的化合物是氧化物，据此分析解答二、填空题14.【答案】al2o3；2al+fe2o32fe+al2o3；2oh+nh4+hco3=h2o+nh3h2o+co32 【解析】【解答】物质x是中学化学中的常见物质，x既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（1）若x为氧化物，则应该是两性氧化物，应为al2o3 ， 故答案为：al2o3；（2）若x为单质，应为铝，常用于铝热反应，焊接钢轨反应的化学方程式是2al+fe2o32fe+al2o3 ， 故答案为：2al+fe2o32fe+al2o3；（3）若x与稀硫酸反应生成无色无味的气体a，应为二氧化碳，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体b，应生成氨气，等物质的量的a和b在水溶液中反应又生成x，则x为nh4hco3 ， 2oh+nh4+hco3=h2o+nh3h2o+co32 ， 故答案为：2oh+nh4+hco3=h2o+nh3h2o+co32 【分析】物质x是中学化学中的常见物质，x既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应（1）若x为氧化物，应为al2o3；（2）若x为单质，应为铝，常用于铝热反应；（3）若x与稀硫酸反应生成无色无味的气体a，应为二氧化碳，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体b，应生成氨气，等物质的量的a和b在水溶液中反应又生成x，则x为nh4hco3 15.【答案】al3+3oh=al（oh）3；3：1；0.5；15；0.0033；18.33 【解析】【解答】（1）依据分析可知oa段发生的 反应是氯化铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀至最大量的过程，反应离子方程式为：al3+3oh=al（oh）3； ab段发生的是氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中至沉淀全部溶解，根据反应al3+3oh=al（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o得到生成最大量沉淀和沉淀全部溶解所消耗氢氧化钠物质的量为3：1，氢氧化钠溶液浓度一定，所以溶液体积比为3：1；故答案为：al3+3oh=al（oh）3，3：1；（2）图象中分析得到最大量氢氧化铝沉淀物质的量为0.01mol，所以氯化铝物质的量为0.01mol，溶液浓度=0.5mol/l；故答案为：0.5；（3）图象中分析得到最大量氢氧化铝沉淀物质的量为0.01mol，所以消耗氢氧化钠物质的量为0.03mol，氢氧化钠溶液的体积=0.015l=15ml；故答案为：15；（4）当加入5ml naoh溶液时，产生沉淀量依据反应al3+3oh=al（oh）3；计算得到：al3+3oh=al（oh）3；1 3 1 0.005l2mol/l nn=0.0033mol；故答案为：0.0033；（5）当加入的naoh溶液过量时，使最初生成的沉淀部分溶解，要得到与（4）中相同的沉淀量，则发生反应al3+3oh=al（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o，最大量沉淀为0.01mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.03mol，溶解沉淀物质的量=0.01mol0.0033mol=0.0067mol；消耗氢氧化钠0.0067mol；所以共消耗氢氧化钠物质的量=0.0067mol+0.03mol=0.0367mol；需要氢氧化钠溶液体积=0.01833l=18.35ml；故答案为：18.35；【分析】向20ml某物质的量浓度的alcl3溶液中滴加2mol/l naoh溶液时，逐滴加入naoh溶液直至过量，过程中发生的反应为al3+3oh=al（oh）3，al（oh）3+oh=alo2+2h2o，图象中oa段为发生反应，ab段为氢氧化铝溶解发生反应，依据各步反应分析判断，进行有关计算.16.【答案】al（oh）3+3hclalcl3+3h2o；al（oh）3+naohnaalo2+2h2o 【解析】【解答】碳酸钙、碳酸镁是弱酸盐，能和酸反应不能和碱反应；氢氧化镁属于碱，不能和碱反应，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应生成盐和水，氢氧化铝和盐酸、氢氧化钠反应方程式分别为al（oh）3+3hclalcl3+3h2o、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+3hclalcl3+3h2o；al（oh）3+naohnaalo2+2h2o【分析】碳酸钙、碳酸镁是弱酸盐，能和酸反应不能和碱反应；氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应；氢氧化镁属于碱，不能和碱反应，据此分析解答17.【答案】加快反应的速率；alo（oh）+naoh=naalo2+h2o；促进naalo2的水解；co2；na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh；naoh 【解析】【解答】（1）（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，温度越高反应速度越快，故答案为：加快反应的速率；（2）alo（oh）与naoh反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为1：1，所以）alo（oh）与naoh是1：1反应，即alo（oh）+naoh=naalo2+h2o，故答案为：alo（oh）+naoh=naalo2+h2o；（3）越稀越水解，加水稀释促进偏铝酸根离子的水解，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得，故答案为：促进naalo2的水解；co2；（4）浓缩所得的naoh溶液由于吸收了空气中的co2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子，方程式为na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh，故答案为：na2co3+ca（oh）2=caco3+2naoh；（5）后续反应中生成氢氧化钠，而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿，该生产流程能实现的循环利用是naoh，故答案为：naoh【分析】铝土矿用强碱溶液进行转化成偏铝酸盐，加入al（oh）3晶核促进al（oh）3的析出，加水稀释也是促进偏铝酸根离子的水解，最后滤出氢氧化铝，然后焙烧氢氧化铝得到三氧化二铝；（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，温度越高反应速度越快；（2）alo（oh）与naoh反应，最后得到偏铝酸钠，钠和铝之比为1：1，所以）alo（oh）与naoh是1：1反应；（3）越稀越水解，加水稀释促进偏铝酸根离子的水解，也可以用偏铝酸盐与二氧化碳气体反应制得；（4）浓缩所得的naoh溶液由于吸收了空气中的co2而含有杂质，杂质是碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成苛性钠，从而除去碳酸根离子；（5）后续反应中生成氢氧化钠，而前阶段是用氢氧化钠溶解铝土矿三、综合题18.【答案】（1）al(oh)33h=al33h2o（2）mgsio32h=h2sio3mg2;硫酸的酸性比硅酸强 【解析】【解答】本题以药品说明书为背景,考查氢氧化铝的性质.氢氧化铝为难溶物,写离子方程式时不能拆开.硅酸是一种弱酸,也是一种难溶物。【分析】本题以药物的主要成分考查氢氧化铝的性质和硅酸盐的性质，题目难度不大。19.【答案】（1）（2）（3）（4）（5）（6） 【解析】【解答】解：（1）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为al3+3ohal（o