人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 课件（18张）.ppt

第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 一 水的电离 写出水的电离方程式 1 水的电离平衡 在纯水及任何稀溶液中 2h2o h3o oh 可简写为 h2o h oh 定性讨论 纯水的组成微粒有哪些 作为弱电解质 水的电离平衡受哪些外界因素影响 温度 离子浓度 h oh 等影响 在水中投入金属钠 对水的电离平衡有无影响 讨论 对常温下的纯水进行下列操作 完成下表 中性 右 酸性 左 碱性 左 小结 加入酸或碱都抑制水的电离 实验测定 纯水中25 c h c oh 1 10 7mol l100 c h c oh 1 10 6mol l 定量分析 c h c oh 2 水的离子积常数 kw c h c oh 1 表达式 kw叫做水的离子积常数 简称水的离子积 在任何水溶液中 均存在水的电离平衡 也就是任何水溶液中都同时存在h oh 任何水溶液中都存在kw c h c oh 一 水的电离 常温下 kw c h c oh 1x10 14 2 影响kw的因素 kw只与温度有关 与浓度无关 温度升高 kw值增大 如 25 kw 10 14100 kw 10 12 2 水的离子积常数 一 水的电离 思考与交流 分析p46表3 2相关数据 有何规律 并解释之 从中能得出什么结论 结论 温度越高 kw越大 水的电离是吸热过程 温度升高时kw增大 所以说kw时要强调温度 总结 常温下 25 任何水溶液中都存在kw c h c oh 1x10 14 任何水溶液中由水电离出来的c h h2o与c oh h2o相等 1 水的电离过程为h2oh oh 在不同温度下其离子积为kw25 1 10 14 kw35 2 1 10 14 则下列叙述正确的是 a c h 随着温度的升高而降低b 在35 时 纯水中c h c oh c 水的电离度 25 35 d 水的电离是一个吸热过程 练习 d 2 0 01mol l盐酸溶液中 c h c oh 分别为多少 由水电离出的c h h2o c oh h2o分别是多少 为什么 1 判断正误 1 任何水溶液中都存在水的电离平衡 2 任何水溶液中 不论酸 碱或中性 都存在kw 10 14 3 某温度下 某液体c h 10 7mol l 则该溶液一定是纯水 3 利用kw的定量计算 3 0 01mol lnaoh溶液中 c h c oh 分别为多少 由水电离出的c h h2o c oh h2o分别是多少 为什么 一 水的电离 3 25 a b c三种溶液 其中a中c h 10 3mol l b中c oh 5x10 7mol l c中c h c oh 106 则三种溶液的酸性强弱顺序如何 4 25 浓度均为0 1mol l的下列溶液中c h 由大到小的排列顺序 氨水 naoh 盐酸 醋酸 a c b b中c h kw c oh 2x10 8mol l c中c h 10 4mol l 任何水溶液中由水电离出来的c h h2o c oh h2o 讨论1 某溶液中由水电离产生的c h h2o 10 12mol l 则该溶液呈酸性还是碱性 并求算该溶液中c h 的可能值 2 浓度均为0 1mol l的下列溶液中由水电离出的c h h2o大小关系为 盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液 解答 c h h2o c oh h2o 10 12mol l若c h aq c h h2o 10 12mol l则c oh aq 10 2mol l溶液显碱性若c oh aq c oh h2o 10 12mol l则c h aq 10 2mol l溶液显酸性 结论 二 溶液的酸碱性与ph 中性 酸性 碱性 常温时 1 溶液的ph ph的数学表达式 2 溶液的酸碱性与ph 练习 1 计算0 1mol l的盐酸的ph 2 计算0 1mol l的naoh溶液的ph3 ph 12的naoh溶液中c h c oh 分别为多少 2 溶液的ph值 与酸碱性 溶液的酸碱性跟ph的关系 酸性溶液 碱性溶液 h oh h 1 10 7mol l 7 7 h oh h 1 10 7mol l 溶液的p