人教版选修3第2章第2节分子的立体构型第1课时作业.doc

课时分层作业(六) (建议用时：45分钟)基础达标练1能说明ch4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体结构的是()a任意两个键之间夹角为10928bch键为极性共价键c4个ch键的键能、键长相同d碳的价层电子都形成共价键aa项，ch4分子的空间构型由化学键之间的夹角决定，只有是正四面体结构时，c位于正四面体中心，键角才为10928。b项，分子的空间构型与共价键的极性无关。c项，因为同为ch键，不论分子构型如何，它们的键能、键长都相等。d项，碳原子价电子都成键无法说明分子构型。2下列粒子的价电子对(点“.”的原子为中心原子)数正确的是() 【导学号：79652075】a.h44b.o21c.f32 d.o32a价电子对数为：a.4(441)4；b.2(422)2；c.3(331)3；d.3(632)3。故a正确。3用价层电子对互斥理论判断no的立体构型()a正四面体bv形c三角锥形d平面三角形dno中，中心原子n上的价层电子对数为(51)3，vsepr模型为平面三角形，又因为其孤电子对数为0，即价层电子对全部用于形成键，故no为平面三角形。4用vsepr模型预测下列分子构型与h2o相似，都为v形的是() 【导学号：79652076】of2becl2so2co2abcdcof2中价层电子对数为2(621)4，其vsepr模型为四面体形，因含2对孤电子对，故分子构型为v形；so2价层电子数为2(622)3，其vsepr为平面三角形，含有一对孤电子对，分子构型为v形；becl2、co2中，中心原子价电子全部成键，是直线形。5下列分子中，价层电子对互斥模型与分子的立体结构模型相同的是()ch2oco2ncl3h2sabcda两种模型相同，说明中心原子的价电子均参与成键，无孤电子对存在。6下列分子的空间构型是正四面体形的是()ch4nh3cf4sih4c2h4co2abcdbc与si价层电子都是ns2np2结构，在ch4、cf4、sih4分子中，c、si原子参与成键时都是形成了四个共价单键，故它们的空间构型都是正四面体形。而nh3、co2、c2h4分子的空间构型分别是三角锥形、直线形、平面形。7据报道，大气中存在一种潜在的温室气体sf5cf3，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。关于sf5cf3的说法正确的是()a分子中有键也有键b所有原子在同一平面内ccf4与ch4都是正四面体结构d0.1 mol sf5cf3分子中电子数为8 molca项，分子中都是键，无键，错误；b项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面；d项，一个分子中有94个电子，错误。8下列分子或离子中不能与质子结合的是() 【导学号：79652077】afbh2ocnhdnh3c要结合质子必须得有孤电子对，、中只有无孤电子对，故其不能与质子结合。9下列对应关系不正确的是()选项abcd中心原子所在族aaaa分子通式ab4ab3ab2ab2立体结构正四面体形平面三角形直线形v形b当中心原子在a族，ab3分子应是三角锥形；当中心原子在a族，ab4分子是正四面体形；当中心原子在a族，ab2分子是直线形；当中心原子在a族，ab2分子是形。10按下列要求写出由第二周期非金属元素组成的中性分子的相关内容： 【导学号：79652078】(1)平面三角形分子：分子式_。(2)三角锥形分子：分子式_，vsepr模型的名称为_。(3)正四面体形分子：结构式_。(4)与o互为等电子体的一种化合物的分子式为_，o的电子式可表示为_，1 mol o中含有的键数目为_。解析(1)在第二周期元素中，形成平面三角形分子的是bf3；(2)形成三角锥形分子的是nf3，氮原子的价层电子对数是31/2(53)4，有一对孤电子对，所以为三角锥形，vsepr模型为四面体形；(3)形成的正四面体形分子为cf4，碳原子与4个氟原子分别形成1个共价键，所以四氟化碳的结构式是；(4)o中含有10个价电子，共14个电子，所以与o互为等电子体的化合物的分子式是co；互为等电子体的物质的电子式是相似的，所以o的电子式是2；该结构中含有三键，即含一个键和2个键，所以1 mol o中含有键数目为2na。答案(1)bf3(2)nf3四面体形(3)(4)co22na11(1)计算下列分子或离子中点“”原子的价层电子对数。ccl4_； 【导学号：79652079】becl2_；bcl3_；pcl3_。(2)计算下列微粒中点“”原子的孤电子对数。h2s _；pcl5_；bf3_；nh3_。解析(1)根据abm型分子中价层电子对数目n的计算公式：nccl4中c原子的价层电子对数为4；becl2中be原子的价层电子对数为2；bcl3中b原子的价层电子对数为3；pcl3中p原子的价层电子对数为4。(2)根据abm型分子中心原子的孤电子对数(axb)的计算公式：h2s中的s原子的孤电子对数：(621)2；pcl5中的p原子的孤电子对数：(551)0；bf3中的b原子的孤电子对数：(331)0；nh3中的n原子的孤电子对数：(531)1。答案(1)4234(2)200112有下列分子或离子：cs2，pcl3，h2s，ch2o，h3o，nh，bf3，so2。 【导学号：79652080】粒子的立体构型为直线形的有_；粒子的立体构型为v形的有_；粒子的立体构型为平面三角形的有_；粒子的立体构型为三角锥形的有_；粒子的立体构型为正四面体形的有_。解析中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表。abn中心原子孤电子对数分子或离子分子或离子的立体构型ab20cs2直线形ab3ch2o、bf3平面三角形ab4nh正四面体ab21so2v形ab3pcl3、h3o三角锥形ab22h2sv形答案能力提升练13用价层电子对互斥理论判断so3的分子构型为()a正四面体形bv形c三角锥形d平面三角形dso3中s原子的价层电子对数为3，其全部用于形成共价键，s原子周围有3个氧原子，属于平面三角形。14用价层电子对互斥理论(vsepr)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小。下列判断正确的是()aso2、cs2、hi都是直线形的分子bbf3键角为120，snbr2键角大于120ccocl2、bf3、so3都是平面三角形的分子dpcl3、nh3、pcl5都是三角锥形的分子cso2是v形分子，cs2、hi是直线形的分子，a错误；bf3键角为120，是平面三角形结构，而sn原子价电子数是4，在snbr2中两个价电子与br形成共价键，还有一对孤电子对，对成键电子有排斥作用，使键角小于120，b错误；cocl2、bf3、so3都是平面三角形的分子，键角是120，c正确；pcl3、nh3、都是三角锥形的分子，而pcl5是三角双锥形结构，d错误。15若abn的中心原子a上没有未形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是()a若n2，则分子的立体结构为v形b若n3，则分子的立体结构为三角锥形c若n4，则分子的立体结构为正四面体形d以上说法都不正确c若中心原子a上没有未成键的孤电子对，则根据斥力最小原则，n2时，分子的立体结构为直线形；n3时，分子的立体结构为平面三角形；n4时，分子的立体结构为正四面体形。16x、y、z、w、r是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。x的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn1。y、z同主族且zy2是导致酸雨的主要物质之一。r位于ds区且原子最外层只有一个电子。w原子次外层电子数为最外层电子数的7倍。回答下列问题： 【导学号：79652081】(1)w位于元素周期表第_周期_族，其基态原子的核外电子排布式为_。(2)y的气态氢化物稳定性比z的气态氢化物的稳定性_(填“强”或“弱”)。y的第一电离能比z的_(填“大”或“小”)。(3)x的最常见的气体氢化物分子的vsepr模型为_，分子间的空间构型是_。(4)原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。分别写出一种与xo互为等电子体的单质和化合物的化学式_、_。解析x、y、z、w、r是元素周期表前四周期元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。x的基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn1，s能级容纳2个电子，则n2，故x为氮元素；y、z同主族且zy2是导致酸雨的主要物质之一，则y为氧元素、z为硫元素；r位于ds区且原子最外层只有一个电子，外围电子排布式为3d104s1，故r为cu；w原子次外层电子数为最外层电子数的7倍，原子序数大于s、小于cu，只能处于第四周期，最外层电子数为2、次外层电子数为14，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故w为fe。(1)w为铁元素，位于元素周期表第四周期族，其基态原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；(2)非