人教版选修6 第三单元课题二 物质含量的测定 作业.doc

课题二 物质含量的测定一、 选择题1. 有等体积、等ph的ba(oh) 2 、naoh和nh 3 h 2 o三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为v 1 、v 2 、v 3 ，则三者的大小关系正确的是( ) a.v 3 v 2 v 1 b.v 3 =v 2 =v 1 c.v 3 v 2 =v 1 d.v 1 =v 2 v 3 2. 用0.01 moll -1 naoh溶液完全中和ph=3的下列溶液各100 ml，需naoh溶液体积最大的是( ) a.盐酸 b.硫酸 c.高氯酸 d.醋酸 3. 在一支25 ml的酸式滴定管中盛入0.1 moll -1 hcl溶液，其液面恰好在5 ml的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1 moll -1 naoh溶液进行中和，则所需naoh溶液的体积( ) a.大于20 ml b.小于20 ml c.等于20 ml d.等于5 ml 4. 如图所示某学生用碱式滴定管量取0.1 moll -1 的naoh溶液，开始时仰视液面，读数为1.00 ml，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 ml，该同学在操作中实际取出的液体体积为( ) a.大于10.00 ml b.小于10.00 ml c.等于10.00 ml d.小于9.00 ml 5. 在25 ml的碱式滴式管中盛放koh溶液，将液体的凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积是( ) a.25 ml b.大于25 ml c.小于25 ml d.25.00 ml 6. 下列操作会引起实验偏差的是( ) a.用盐酸滴定氢氧化钠时，滴定前，酸式滴定管内无气泡，滴定后产生气泡 b.用盐酸滴定氢氧化钠时，用甲基橙作指示剂，接近滴定终点，溶液由黄色转变为橙色，但不足半分钟又转为黄色，继续滴加盐酸，溶液颜色又转变为橙色，持续半分钟后颜色不变 c.某学生要配制0.1 moll -1 的稀h 2 so 4 100 ml，当加蒸馏水到离容量瓶刻度线12 cm处时，改用胶头滴管滴加，结果不慎使液面稍稍超过刻度线一点，将多余部分吸出，使凹液面最低点与刻度线相切 d.物质的量浓度为0.05 moll -1 的naoh标准溶液因与空气接触吸收了少量co 2 ，用此标准液滴定未知物质的量浓度的hcl溶液 7. 下列操作，不妥的是( ) a.用托盘天平称量氢氧化钠时，需在左、右托盘上各放一块质量相等的滤纸 b.用25 ml滴定管量取25 ml的氢氧化钠溶液时，需将调好零点的滴定管内的所有液体放出 c.用10 ml移液管量取10 ml氢氧化钠溶液时，不必把残留在尖嘴部分的液体用吸耳球吹出 d.用量筒量取一定体积的液体配制一定物质的量浓度的溶液时，不用将量筒用蒸馏水洗涤后再移入容量瓶 8. 用已知物质的量浓度的naoh溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸，下列判断滴定终点的方法正确的是( ) a.用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色 b.用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色 c.用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色 d.在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在ph试纸上，至混合液ph为8 9. 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的naoh溶液时，下列操作中正确的是( ) a.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸 b.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的naoh溶液 c.滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡 d.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平 10. 下列对实验操作引起的误差(其他操作正常)分析正确的是( ) a.中和滴定时，移液管用待测溶液润洗后再取待测溶液，滴定结果偏高 b.中和滴定达到终点时，立即对滴定管读数，对滴定结果无影响 c.配制一定物质的量浓度溶液定容摇匀后，液面低于刻度线，则其物质的量浓度偏高 d.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热后在空气中冷却，测定结果偏低 11. 常温时，向ph=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是( ) a.ph=12的ba(oh) 2 b.ph=12的氨水 c.0.005 moll -1 naoh d.0.05 moll -1 bacl 2 12. 用ph均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为v 1 和v 2 ，则v 1 和v 2 的关系正确的是( ) a.v 1 v 2 b.v 1 v 2 c.v 1 =v 2 d.v 1 v 2 二、 填空题13. 在a、b两支试管中，分别装上质量相等形状相同的一颗锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白： (1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。 (2)a、b两支试管中生成气体的体积开始时是a_b,反应完毕后生成气体的总体积是a_b(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是_。 14. 有一未知浓度的食醋，某学生为测定ch 3 cooh的浓度在实验室中进行如下实验： 请完成下列填空： (1)配制100 ml 0.10 moll -1 naoh标准溶液。 主要操作步骤：计算称量溶解(冷却后)_洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)_将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 称量0.4 g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、_、_。 (2)取20.00 ml待测食醋溶液放入锥形瓶中，由于食醋颜色较深，我们先_。并滴加23滴_作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。 实验编号 naoh溶液的浓度/(moll -1 ) 滴定完成时，naoh溶液滴入的体积/ml 待测ch 3 cooh溶液的体积/ml 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 滴定达到终点的标志是_。 根据上述数据，可计算出该食醋中ch 3 cooh的浓度约为_ (保留两位有效数字)。 在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_。 a.滴定终点时俯视读数 b.移液管水洗后未用食醋溶液润洗 c.锥形瓶水洗后未干燥 d.称量前naoh固体中混有na 2 co 3 固体 e.配制好的naoh标准溶液保存不当，部分与空气中的co 2 反应生成了na 2 co 3 f.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 15. 用已知浓度的盐酸来测naoh溶液的物质的量浓度时(naoh溶液放入锥形瓶中，盐酸装入滴定管中)，用偏高、偏低、无影响，无法判断填写下列各项操作给实验造成的误差。 (1)酸式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用盐酸润洗。_ (2)碱式滴定管，用蒸馏水洗涤后未用naoh溶液润洗。_ (3)装盐酸的滴定管尖嘴内气泡未赶掉就滴定，而滴定后气泡消失。_ (4)装有naoh溶液的滴定管尖嘴的气泡未排出就进行取液，取液后气泡消失。_ (5)酸式滴定管，开始仰视读数，终了时俯视读数。_ (6)锥形瓶中有少量蒸馏水，就用来取待测液，接近终点时，用蒸馏水冲洗内壁。_ (7)用naoh溶液润洗了锥形瓶。_ (8)在滴定过程中，摇动锥形瓶时，有液体溅出。_ (9)指示剂变色后，又立即消失，就停止了滴定_。 三、 实验题16. 硫酸亚铁铵的化学式为(nh 4 ) 2 so 4 feso 4 6h 2 o，又名莫尔盐，是分析化学中常见的还原剂。某化学研究小组设计如下实验来制备莫尔盐并测定硫酸亚铁铵的纯度。 步骤一：铁屑的处理与称量。在盛有适量铁屑的锥形瓶中加入na 2 co 3 溶液，加热、过滤、洗涤、干燥、称量，质量记为 m 1 。 步骤二：feso 4 的制备。将上述铁屑加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤并用少量热水洗涤锥形瓶和滤纸。滤液及洗涤液完全转移至蒸发皿中。滤渣干燥后称重，质量记为 m 2 。 步骤三：硫酸亚铁铵的制备。准确称取所需质量的(nh 4 ) 2 so 4 加入“步骤二”中的蒸发皿中，缓缓加热一段时间后停止，冷却，待硫酸亚铁铵结晶后过滤。晶体用无水乙醇洗涤并自然干燥，称量所得晶体质量。 步骤四：用比色法测定硫酸亚铁铵的纯度。 回答下列问题： (1)步骤三中称取的(nh 4 ) 2 so 4 质量为_。 (2)铁屑用na 2 co 3 溶液处理的目的是_。 制备feso 4 溶液时，用上图装置趁热过滤，原因是_。 将(nh 4 ) 2 so 4 与feso 4 混合后加热、浓缩，停止加热的时机是_。 比色法测定硫酸亚铁铵纯度的实验步骤为：fe 3 标准色阶的配制、待测硫酸亚铁铵溶液的配制、比色测定。标准色阶和待测液配制时除均需加入少量稀盐酸外，还应注意的问题是_。 该实验最终通过_确定硫酸亚铁铵产品等级。 17. 校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素c(分子式是c 6 h 8 o 6 )的含量。下面是测定实验分析报告，(请填写有关空白) (一)测定目的：测定牌软包装橙汁维生素c含量。 (二)测定原理：c 6 h 8 o 6 +i 2 c 6 h 6 o 6 +2h + +2i - 。 (三)实验用品及试剂： (1)仪器和用品：(自选，略)。 (2)试剂：指示剂_(填名称)、浓度为7.5010 -3 moll -1 标准碘溶液、蒸馏水等。 (四)实验过程： (1)洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。 (2)打开橙汁包装，目测：颜色橙黄色，澄清度好，用_ (填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00 ml待测橙汁，滴入2滴指示剂。 (3)用左手控制滴定管的_(填部位)，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_，直到滴定终点，滴定到终点的现象是_。 (五)数据记录与处理，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00 ml，则此橙汁中维生素c的含量是_mgl -1 。 四、 推断题 18. a、b、c、d四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。 阳离子 na + 、al 3+ 、ba 2+ 、h + 、nh 4 + 阴离子 so 4 2- 、oh - 、co 3 2- 、cl - 现进行如下实验： 足量a溶液与b溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体； 少量a溶液与c溶液混合可生成沉淀乙； a溶液与b溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。 请回答： （1）a的化学式为_；室温时，将ph相等的a溶液与d溶液分别稀释10倍，ph分别变为a和b，则a _b(填“”、“=”或“”）。 （2）加热蒸干c溶液并灼烧，最后所得固体为_（填化学式）。 （3）c溶液与d溶液反应的离子方程式为_。 （4）向b溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的naoh溶液，滴加过程中水的电离平衡将_（填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 （5）已知沉淀甲的k sp =x。将0.03moll -1 的a溶液与0.01moll -1 的b溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_ (用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。 五、 解答题 19. 硫酸钠-过氧化氢加合物(xna 2 so 4 yh 2 o 2 zh 2 o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1. 7700 g 样品，配制成100. 00 ml 溶液a。准确量取25. 00 ml 溶液a，加入盐酸酸化的bacl 2 溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 5825 g。准确量取25. 00 ml 溶液a，加适量稀硫酸酸化后，用0. 02000 moll -1 kmno 4 溶液滴定至终点，消耗kmno 4 溶液25. 00 ml。h 2 o 2 与kmno 4 反应的离子方程式如下：2mno 4 - +5h 2 o 2 +6h =2mn 2 +8h 2 o+5o 2 (1)已知室温下baso 4 的k sp =1. 1伊10-10，欲使溶液中c(so 4 2 )1. 010 -6 moll -1 ，应保持溶液中c(ba 2 ) moll -1 。 (2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，mno 4 - 被还原为mno 2 ，其离子方程式为 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 参考答案一、选择题1、c 2、d3、a4、a5、b6、ac7、ab8、a9、bd10、d11、cd 12、a 二、填空题13、(1)产生无色气体 放盐酸的试管中产生气体的速率快 在物质的量浓度相同的情况下，盐酸中h + 的浓度大于醋酸中h + 的浓度 (2)大于 等于 开始时a试管反应快，所以生成的气体也就多，但因为稀盐酸和稀醋酸物质的量浓度和体积均相等，所以最终生成的气体也一样多14、(1)转移 定容 摇匀 烧杯 药匙 (2)加入蒸馏水进行稀释，直到溶液颜色变的很浅 酚酞 加入最后一滴naoh溶液，溶液由无色变为粉红色且半分钟不褪色。 df 15、偏高，偏低，无影响。三、实验题16、 (1) (2)除去铁屑表面的油污加快过滤速率，防止feso 4 被氧化；趁热过滤防止feso 4 从溶液中析出浓缩至液体表面出现洁净薄膜标准色阶和待测液的浓度相当将待测液与标准色阶的红色进行比色17、淀粉 酸式滴定管 活塞 锥形瓶中溶液颜色的变化 变蓝 990 四、推断题18、 （1）ba(oh) 2 ab （2）al 2 o 3 （3）2al 3+ +3co 3