人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡（第2课时） 课件（24张）.ppt

第四节课时2沉淀反应的应用 01 02 03 能运用平衡移动原理分析 解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题 了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用 学会用变化的方式和发展的观点看问题的方法 防治龋齿 ca5 po4 3oh f ca5 po4 3f oh 更能抵抗酸的腐蚀 沉淀溶解平衡 动态平衡 改变条件使平衡移动 溶液中的离子转化为沉淀 或沉淀转化为溶液中的离子 1 沉淀的生成 调节ph 1 工业原料nh4cl中混有fecl3 fe3 3nh3 h2o fe oh 3 3nh4 加氨水调ph至7 8 2 去除cu2 hg2 等金属离子 cu2 s2 cus hg2 s2 hgs 加na2s h2s等沉淀剂 加沉淀剂 3 氧化还原沉淀法 加氧化剂或还原剂将要除去的离子转化为沉淀 化学沉淀法废水处理工艺流程示意图 1 如果要除去某溶液中的so42 你选择加入钙盐还是钡盐 为什么 2 你认为判断沉淀能否生成可从哪些方面考虑 是否可能使要除去的离子全部通过沉淀除去 说明原因 1 增大溶解平衡中相应离子的浓度 使平衡向生成沉淀的方向移动 有沉淀生成 2 要使溶液中的某离子生成沉淀而除去 可增加能与之结合成更难溶物质的离子的浓度 而且生成的难溶物的溶解度越小 效果越好 总结 2 沉淀的溶解 实验3 3 沉淀不溶解 沉淀溶解 沉淀溶解 mg oh 2 2hcl mgcl2 2h2o mg oh 2 2nh4cl mgcl2 2nh3 2h2o 沉淀溶解原理 根据平衡移动原理 对于处在水中难溶电解质 只要不断降低溶解平衡体系中的相应离子浓度 平衡就向沉淀溶解的方向移动 从而使沉淀溶解 沉淀溶解的方法 1 加酸 难溶于水的caco3沉淀可溶于盐酸中 2 加盐 难溶于水的mg oh 2沉淀溶于nh4cl溶液 mg oh 2 2nh4cl mgcl2 2nh3 2h2o 3 生成配合物 难溶于水的agcl沉淀溶于氨水 agcl 2nh3 h2o ag nh3 2 cl 2h2o 4 氧化还原法 难溶于水的cus hgs沉淀溶于硝酸 3cus 8hno3 稀 3cu2 3so42 8no 4h2o 3hgs 8hno3 稀 3hg2 3so42 8no 4h2o 3 沉淀的转化 实验3 4 白色沉淀 黄色沉淀 黑色沉淀 agno3 nacl agcl nano3 agcl ki agi kcl 2agi na2s ag2s 2nai 实验说明 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 两者差别越大 转化越容易 白色沉淀 白色沉淀逐渐转化为红褐色 实验3 5 静置 mgcl2 2naoh mg oh 2 2nacl 3mg oh 2 2fecl3 2fe oh 3 3mgcl2 沉淀转化的实质 沉淀溶解平衡的移动 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀 两者溶解度差别越大 转化越容易 沉淀转化的应用 锅炉除水垢 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 沉淀反应的应用 增大溶解平衡中相应离子的浓度 降低溶解平衡中相应离子的浓度 溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀 1 要使氯化铝中的铝离子完全转化成氢氧化铝沉淀 应选的最佳试剂 a 氢氧化钠溶液b 稀盐酸c 氨水d 硝酸银溶液 c 2 向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液 当硫酸根离子恰好沉淀完全时 铝元素的存在形式是 a 一部分为al oh 3沉淀 一部分以al3 存在于溶液中b 一部分为al oh 3沉淀 一部分以alo2 形式存在于溶液中c 全部为al oh 3沉淀d 几乎全部以alo2 形式存在于溶液中 d 3 根据物质的溶解性判断 下列物质间的转化不能实现的是 a