人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 课件（33张）.ppt

1 在通常情况下 na与水的反应和mg与水的反应哪个剧烈 反应速率快 为什么 2 夏天的食物容易变质 而放在冰箱里的食物为什么不易腐烂 3 同浓度的稀盐酸与caco3反应 为什么与粉末状caco3的反应剧烈 4 用氯酸钾制取氧气时 为什么需要加入二氧化锰才能在相同时间内收集到更多的氧气 2 影响反应速率的因素 2 外部因素 1 内部因素 主要因素 参加反应物质的性质 浓度 压强 温度 催化剂 其他因素 光 颗粒大小 溶剂等 普通分子 活化能 活化分子 合理取向的碰撞 有效碰撞 一个反应经历的过程 回顾 反应物本身的性质 活化能的大小 单位体积内活化分子的多少 单位时间内有效碰撞次数的多少 化学反应速率快慢 内因 外因 人教版 化学 选修4第二章化学反应速率与化学平衡 课题1影响化学反应速率的因素第1课时 1 通过实验探究 了解浓度 压强等条件对化学反应速率的影响 2 使学生能初步运用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等来解释浓度 压强等条件对化学反应速率的影响 浓度对化学反应速率的影响及产生影响的原因 学习目标 重点难点 1 研究某一因素影响时 一般通过设计对比实验进行研究 2 实验方案需科学 可行 简约 安全 3 通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢 看气泡冒出的速度溶液颜色的变化生成沉淀的速度固体质量的变化等 实验探究一 已知 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o kmno4溶液褪色 快 慢 其他条件不变 反应物浓度越大化学反应速率越快 实验步骤 p20实验2 2 1 浓度对反应速率的影响 活化分子百分数 活化分子数 反应物分子数 100 浓度增大 单位体积内n活 活 不变 有效碰撞 v 注意事项 1 此规律只适用于气体反应或溶液中的反应 对于纯液体或固体反应物一般情况下其浓度是常数 因此改变它们的量不会改变化学反应速率 2 随着化学反应的进行 反应物的浓度会逐渐减小 因此一般反应速率也会逐渐减小 3 化学反应为可逆反应 反应物或生成物浓度的改变 其正反应速率或逆反应速率的变化也符合上述的规律 1 一定条件下 在caco3 状 2hcl cacl2 h2o co2反应中 为了加快反应速率 下列哪些方法可行 a 增加hcl的浓度b 加入cacl2溶液c 增加同浓度hcl的量d 把caco3磨成粉2 在恒温恒容条件下 能使反应a g b g c g d g 正反应速率增大的措施是 a 减少c或d的浓度b 增大d的浓度c 减少c的浓度d 增加a或b的浓度 ad d 12 对于有气体参加的反应来说 压强的变化对浓度有什么影响呢 对气体来说 若其他条件不变 增大压强 就是增加单位体积的反应物的物质的量 即增加反应物的浓度 因而可以增大化学反应的速率 2 压强对反应速率的影响 13 结论 对于有气体参加的反应 若其他条件不变 增大压强 气体体积缩小 浓度增大 反应速率加快 减小压强 反应速率减慢 压强增大 体积减小其他条件不变 v c增大 压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的缩小体积 p增大 c成比例增大 增大体积 p减小 c成比例减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响 充入he 反应n2 o22no 在体积不变的密闭容器中进行 若向容器内充入he使气体压强增大 能否加快反应速率 改变压强能否影响化学反应速率 关键是看其能否改变各反应物成分的浓度 否 发散思考 压强对于任意化学反应的速率都有影响吗 15 思考 1 在n2 3h2 2nh3中 当其他外界条件不变时 减小体系压强 该反应的速率怎么变 在反应中保持体系容积不变 充入n2 反应的速率怎么变 在反应中保持体系容积不变 充入he 反应的速率怎么变 在反应中保持体系压强不变 充入he 反应的速率怎么变 2 对于反应2so2 o22so3达到平衡时 采取如下措施 化学反应速率如何变化 1 恒压时充入he 2 恒容时充入he 注意事项 1 压强对固体和液体 溶液 间的反应无影响2 对于有气体参加的可逆反应 达到平衡后 缩小容器体积 增大压强 正反应速率 逆反应速率都增大 增大容器体积 减小压强 正反应速率 逆反应速率都减小 3 注意 真 变和 假 变 若体系的压强变化而使反应物或生成物的浓度发生变化即 真 变 否则是 假 变 17 恒容时 a 充入气体反应物 反应物浓度增大 总压增大 反应速率增大 b 冲入 无关气体 如he n2等 引起总压增大 但各反应物的分压不变 各物质的浓度不变 反应速率不变 恒压时 冲入 无关气体 如he等 引起体积增大 各反应物浓度减少 反应速率减慢 压强对反应速率的影响 18 1 对于反应n2 o2 2no在密闭容器中进行 下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率 a 缩小体积使压强增大b 体积不变充入n2使压强增大c 体积不变充入o2使压强增大d 使体积增大到原来的2倍e 体积不变充入氦气使压强增大 de 1 通过本节课的学习你有哪些收获 2 总结本节课所学内容 影响化学反应速率的外因 增加 增加 不变 增加 加快 不变 增加 不变 增加 加快 分层训练p85页基础过关1 10题 除1星题 分层训练p86页能力提升和拓展探究 1 通过实验探究 了解温度 催化剂等条件对化学反应速率的影响 2 使学生能初步运用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等来解释温度 催化剂等条件对化学反应速率的影响 温度对化学反应速率的影响及产生影响的原因 学习目标 重点难点 溶液出现浑浊 快 慢 其他条件不变 温度升高 反应速率加快 实验步骤 p21实验2 3 3 温度对反应速率的影响 已知 na2s2o3 h2so4 na2so4 so2 s h2o 温度对反应速率的影响 升温 3 温度对反应速率的影响 解释 t 普通分子变为活化分子 活 n活 v 注意 1 一般说来 温度每升高10 速率增加2 4倍 2 温度对反应速率影响的规律 对吸热反应 放热反应都适用 3 反应若是可逆反应 升高温度 正 逆反应速率都加快 降低温度 正 逆反应速率都减小 探究1 设计实验比较在4ml0 01mol lkmno4和2ml0 1mol lh2c2o4 加不加mnso4对反应速率有否影响 mnso4对该反应有催化作用 催化剂的高效性 探究2 设计实验比较在2ml5 的h2o2中加入fecl3和cuso4溶液各1ml 比较二者分解速率 fecl3对该反应的催化效果更好 催化剂的选择性 隧道 反应过程 e2 h 无催化反应 催化反应 使用正催化剂 降低活化能 活 n活 v 理论解释 使用催化剂同等程度的增大 减慢 正逆反应速率 从而改变反应到达平衡所需时间 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应 对不发生的反应无作用 催化剂一定的具有选择性 催化剂中毒 催化剂的活性因接触少量的杂质而明显下降甚至遭到破坏 这种现象叫催化剂中毒 注意事项 课堂讲义 随堂达标p16页1 61 a2 a3 a4 c5 d6 a 影响化学反应速率的外因 增加 增加 不变 增加 加快 增加 增加 不变 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 不变 增加 增加 增加 加快 小结 增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因 对于气体参与体系增大压强使反应速率加快主要原因是升高温度使反