2012高一化学优化巩固课件：第三章 第一节 第一课时 金.ppt

第一课时金属与非金属 水的反应 第一节金属的化学性质 预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第一课时金属与非金属 水的反应 一 金属的通性1 存在自然界中绝大多数金属元素以态存在 2 物理性质外观 不透明 有光泽 导电 导热 延展性 化合 金属 易 有 易 3 化学性质 1 与非金属的反应Mg与O2反应的化学方程式为 2 与酸的反应 Mg与盐酸反应的化学方程式为 Fe与稀硫酸反应的化学方程式为 2Mg O22MgOMg 2HCl MgCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 3 与盐的反应 Al与CuSO4溶液反应的化学方程式为 Cu与AgNO3溶液反应的化学方程式为 2Al 3CuSO4 Al2 SO4 3 3Cu Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 依据金属的活动性顺序表思考 1 哪些金属可置换出盐酸 或稀H2SO4 中的氢 2 什么样的金属可与盐溶液中的盐发生置换反应 提示 1 在金属活动性顺序表中 排在氢前的金属可置换出盐酸 或稀H2SO4 中的氢 2 在金属活动性顺序表中 排在前面的金属 K Ca Na除外 可与排在它后面金属的盐溶液发生置换反应 二 金属与非金属的反应1 钠与氧气的反应 4Na O2 2Na2O 变暗 银白色 银白色 小 低 煤油 2Na O2Na2O2 银白色 黄 淡黄色 2 铝与氧气的反应 并不滴落 4Al 3O22Al2O3 铝是一种较活泼的金属 但为何铝制品可在生活中广泛使用 提示 这是由于金属铝在常温下就能与空气中的氧气发生反应生成氧化铝 进而形成一层致密的氧化物薄膜覆盖在铝的表面 阻止了氧气与铝的继续反应 因而铝能在空气中稳定存在 三 金属与水的反应1 钠与水的反应 嘶嘶 小 2Na 2H2O 2NaOH H2 低 放热 消失 红 碱 化学实验应确保安全 在做钠与水的实验时 有哪些安全措施 提示 取用的钠要小 过大易发生危险 用滤纸吸去表面的煤油 放入钠块后 最好用玻璃片遮盖烧杯 2 铁与水蒸气的反应实验探究 3Fe 4H2O g Fe3O4 4H2 1 自然界中的金属元素都以化合态形式存在 提示 错误 因为金等少数金属以游离态存在于自然界中 2 在加热条件下 金属都易与O2反应 提示 错误 因为金等金属在高温下也不与氧气反应 3 Na2O和Na2O2都为黄色固体 提示 错误 因Na2O为白色固体 Na2O2为淡黄色固体 4 少量金属钠可保存在煤油或水中 提示 错误 因钠与水能剧烈反应 故钠不能保存于水中 但可保存在煤油中 5 Al2O3的熔点远高于金属Al的熔点 提示 正确 6 铁在潮湿的空气中也很稳定 但红热的铁丝可与水蒸气反应 提示 错误 因Fe在潮湿的空气中易生锈 一 金属单质的性质 金属活动性顺序是判断金属与酸或盐溶液是否反应的关键 在抓住一般规律的同时 还需注意活泼金属与盐溶液的反应 二 钠与酸 碱 盐溶液的反应1 钠跟酸的反应钠与稀硫酸 盐酸等非氧化性酸反应时 首先是钠直接跟酸反应 过量的钠再与水反应 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是 2Na 2HCl 2NaCl H2 离子方程式是 2Na 2H 2Na H2 2 钠跟碱溶液的反应实际是钠跟水反应 3 钠跟盐溶液的反应 1 NaCl溶液 实际是钠与水反应 反应的化学方程式为 2Na 2H2O 2NaOH H2 2 CuSO4溶液 钠先与水反应 生成的NaOH再跟CuSO4反应 而不能发生置换反应 上述反应的化学方程式为 2Na 2H2O 2NaOH H2 2NaOH CuSO4 Cu OH 2 Na2SO4 总式为 2Na CuSO4 2H2O Cu OH 2 H2 Na2SO4 1 通常钠不能从盐溶液中置换出金属 若盐为熔融状态 钠可以置换出较不活泼的金属 如 4Na TiCl44NaCl Ti 2 在钠与酸 碱 盐溶液反应的计算中 生成H2的物质的量均按钠计算 能使问题更简捷 考查点一金属的通性 例1 以下有关金属的说法正确的是 A 活泼金属可与氧气在常温下反应 不活泼金属在加热或高温下也可与O2反应B 活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属C 由于Al Fe都有 3价 由2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 可知 2Fe 6HCl 2FeCl3 3H2 D 根据金属的活动性 Al Fe 则两者与相同浓度盐酸反应时 Al更剧烈 解析 A项 金不与O2反应 B项 K Ca Na会先与盐溶液中的水反应 无法得到不活泼金属 C项 Fe与HCl反应 只能生成FeCl2 答案 D 关键一点 在掌握一类物质通性的同时 还要牢记某些物质的特性 这样可帮助我们迅速解题 如A项中的Au B项中的K Ca Na C项中Fe参与置换反应只能生成Fe2 等 下列物质相应的单质在空气中不能直接燃烧生成的是 A MgOB CO2C COD SO3 解析 MgO可由镁带在空气中燃烧生成 CO2 CO可由碳在空气中发生完全燃烧 不完全燃烧生成 硫在空气中燃烧生成SO2 而不是SO3 答案 D 考查点二金属钠的性质 例2 2010 南京市高一期末调研 将一小块金属钠投入下列溶液中 既能产生气体又会出现沉淀的是 A 稀硫酸B 稀氢氧化钠溶液C 硫酸铜溶液D 氯化铵溶液 答案 C 解析 钠与稀硫酸反应的化学方程式为 2Na H2SO4 Na2SO4 H2 无沉淀生成 A错误 钠与氢氧化钠溶液反应的实质是钠与水反应 也无沉淀生成 B错误 钠与CuSO4溶液反应时 先与水反应生成NaOH与H2 然后NaOH与CuSO4反应生成Cu OH 2沉淀 C正确 钠与NH4Cl溶液反应时 实质也是先与水反应 然后生成的NaOH与NH4Cl发生复分解反应 化学方程式为NH4Cl NaOH NaCl NH3 H2O 也无沉淀生成 D错误 将一小块钠投入到盛饱和澄清石灰水的试管里 不可能观察到的现象是 A 熔成小球并在液面上游动B 有气体生成C 溶液底部有银白色物质生成D 溶液变浑浊 答案 C 解析 将一小块钠投入饱和澄清石灰水中 钠与水剧烈反应 所以首先观察到钠与水反应的一系列现象 随着2Na 2H2O 2NaOH H2 反应的进行 水被消耗 溶液的温度升高 由于Ca OH 2的溶解度随温度的升高而降低 所以溶液中的Ca OH 2有部分析出 可以观察到溶液变浑浊 考查点三铁的性质 例3 2010 青岛高一检测 铁是一种化学性质比较活泼的金属 也是用途最为广泛的金属之一 铁在一定条件下能跟多种物质发生化学反应 回答下列问题 1 以铁为研究对象 仿照实例在框图处填写物质的化学式 所填写的反应物不属于同一类别的物质 生成物必须填写铁的化合物 2 实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑 请用化学方法和物理方法将其除去 只用简单的原理描述即可 3 据统计 每年锈蚀的钢铁约占世界钢铁年产总量的四分之一 联系生活生产实际 举出防止钢铁生锈的两种常用方法 4 经研究发现 长期使用铁锅炒菜做饭 可有效地减少缺铁性贫血的发生 原因是 如果在炒菜时经常加入适量的食用醋 效果会更好 理由是 解析 在常温下 铁在干燥的空气中很难跟O2发生化学反应 但是 铁在潮湿的空气中却能跟氧气发生化学反应 生成铁锈 铁锈的主要成分是氧化铁 Fe2O3 在点燃的条件下 光亮的铁丝在氧气中能剧烈燃烧 火星四射 生成一种黑色固体 并放出大量的热 化学方程式为3Fe 2O2Fe3O4 常温下铁不与H2O发生反应 但在高温下 Fe与H2O g 反应生成Fe3O4和H2 铁是一种较活泼的金属 能与盐酸和稀H2SO4反应 生成二价亚铁盐和氢气 能与排在它后面的金属盐溶液发生置换反应 答案 1 2 化学方法 加入足量稀盐酸 铁即可溶解 2HCl Fe FeCl2 H2 物理方法 用磁铁吸引铁屑 3 在钢铁制品表面刷油漆或镀上一层其他不活泼金属 保持钢铁制品表面干燥 4 用铁锅炒菜 会有微量的铁元素进入食品中 可补充人体需要的铁元素铁能与醋酸反应 可溶解在醋中 红热的铁能与水蒸气反应 有氢气生成 现用下图所示装置进行铁在高温下与水蒸气反应的实验 并用简单的方法收集 检验生成的氢气 请回答下列问题 1 写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式 2 干燥管C内盛放的药品是 或 填化学式 干燥管的 填 m 或 n 端与g导管相连接 3 在D处画出用试管来收集氢气的装置图 所需其他仪器自己选择 4 怎样用简单方法检验收集到的气体是氢气 简述实验操作步骤和现象 5 实验开始时应先点燃 实验结束时 应先熄灭 解析 常温下 Fe不与H2O发生反应 但在高温下 Fe与H2O g 反应生成Fe3O4和H2 所以Fe是一种较活泼的金属 因铁粉和Fe3O4均为黑色 因此实验过程中固体颜色无明显变化 但产物H2可用点燃的方法证明 干燥