人教版选修4第3章水溶液中的离子平衡第3节盐类的水解第3课时作业.doc

第3节盐类的水解第3课时作业1、下列离子组因发生双水解反应而不能大量共存的是（ ）a. ba2+、nh4+、so42-、oh- b. h+、na+、no3-、i-c. al3+、k+、hco3-、no3- d. h+、ca2+、co32-、cl-2、下列有关实验的叙述中，合理的是（ ）用ph试纸测得某新制氯水的ph为2；不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体；使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干；用酸式滴定管量取12.00ml高锰酸钾溶液；使用ph试纸测定溶液ph时先润湿，则测得溶液的ph都偏小；实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 b. c. d. 3、下列说法正确的是（ ）a. 泡沫灭火器中常使用的原料是na2co3和al2(so4)3b. 向cucl2溶液中加入cuo，调节ph可除去溶液中混有的fe3c. 配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，后再加水稀释到所需的浓度d. 将alcl3溶液和al2(so4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同4、化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（ ）a. 明矾易水解生成胶体，可用作净水剂b. 草木灰和硫酸铵混合施用，肥效更高c. 氮气化学性质稳定，可用作粮食保护气d. 盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞5、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )a. 纯碱溶液去油污b. 铁在潮湿的环境下生锈c. 加热氯化铁溶液颜色变深d. 浓硫化钠溶液有臭味6、下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）选项实验操作实验现象结论a向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1 moll-1 h2so4溶液试管口出现红棕色气体溶液中no3-被fe2+还原为no2b向含有酚酞的na2co3溶液中加入少量bac12固体，溶液红色变浅证明na2co3溶液中存在水解平衡c等体积ph2的hx和hy两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体hx放出的氢气多且反应速率快hx酸性比hy强d分别测定室温下等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph后者较大证明非金属性sc7、下列物质用途或操作正确且与盐类水解有关的一组是（）用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈用ticl4水溶液制备tio2 ？ xh2o用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体除去氯化铜溶液中的氯化铁杂质，可在溶液中加入过量的氧化铜，过滤除杂在氯化氢氛围中灼烧氯化镁晶体制备无水氯化镁配制fe(no3)2溶液时将fe(no3)2晶体溶于浓硝酸中并加蒸馏水稀释至指定浓度刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液用泡沫灭火器灭火a. b. c. d. 8、298k时，用0.1000moll-1稀硫酸滴定20.00ml 0.1000moll-1氨水，溶液中水的电离程度随所加稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法不正确的是（）a. 该实验可选择甲基橙作指示剂b. 从p点到n点，溶液中水的电离程度先增大后减小c. m点对应的溶液中：c(h+)=c(oh-)+c(nh3h2o)d. n点对应的溶液中：c(nh4+)+c(nh3h2o)=2c(so42-)9、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）a. 用蒸馏水湿润的ph试纸测量某溶液的ph=10b. 用10ml量简量取0.50moll-1h2so4溶液5.50mlc. 向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极d. 盛装na2co3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞10、下列物质的溶液经加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后，所得固体的成分不相同的是( )a. fecl2、fecl3 b. nahco3、na2co3c. naalo2、alcl3 d. mg(hco3) 2、mgcl211、25时，浓度相同的na2co3和nahco3溶液，下列判断不正确的是（）a粒子种类不相同bc（oh）前者大于后者c均存在电离平衡和水解平衡d分别加入naoh固体，c（co32）均增大12、甲乙两同学对保存已久的na2so3试剂进行试验探究。取适量na2so3样品于洁净烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌全部溶解。（1）测上述溶液的ph值，其ph值7，原因是（用离子方程式表示）_。（2）取少量上述溶液于试管中，加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，甲认为已变质，乙认为他的结论不科学，理由是_。（3）假设试剂由na2so3和na2so4组成，设计试验方案，进行成分检验，他们决定继续探究，请写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液，品红溶液，酸性高锰酸钾溶液，naoh溶液、澄清石灰水、ph计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置。步骤2：取适量步骤1所得溶液于试管中加入少量的_溶液。若溶液褪色，说明其有_；若溶液不褪色，说明其中没有_。步骤3： 再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加_溶液。如果有白色沉淀生成，则说明其中有_，已经变质。如果没有白色沉淀生成，则说明其中没有_。（4）经实验检验后，确实已变质，现准确测定其中na2so3的含量。实验如下：配制250ml 约0.2moll-1 na2so3溶液：准确称取w克试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水溶解，将溶液转入_，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00ml na2so3所配制溶液于锥形瓶中，将 0.05moll-1酸性高锰酸钾装入50ml_（填酸式或碱式）滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗kmno4vml。计算na2so3的质量分数=_（只列出计算式，不要求算出结果）。13、(1）常温下，有a、b、c、d四种无色溶液，它们分别是ch3coona溶液、nh4cl溶液、盐酸和nano3溶液中的一种。已知a、b的水溶液中水的电离程度相同，a、c溶液的ph相同，则：b是_，c是_。（2）实验室配制feso4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是_；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是_。把alcl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是_，alcl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）_。14、请完成下列各小题 :（1）agno3的水溶液呈_(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_(用离子方程式表示)；在实验室中配制agno3溶液时，常先将agno3固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑制”)其水解。（2）明矾可用于净水，原因是_(用离子方程式表示，下同)，把fecl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是_。（3）泡沫灭火器的灭火原理是_。（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_。15、现有nh4cl和氨水组成的混合溶液。请回答下列问题(填“”、“”或“=”)： (1)若溶液的ph=7，则该溶液中c(nh4+)_c(cl-)。 (2)若溶液中ph7，则该溶液中c(nh4+)_c(cl-)。 常温下有浓度均为0.1moll-1的三种溶液：na2co3、nahco3、hcl (1)溶液中按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各离子浓度_。 (2)溶液中，c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)= _moll-1。 (3)将10ml溶液加水稀释至100ml，则此时溶液中由水电离出的c( h+)=_moll-1。参考答案1、【答案】c【解析】解：ba2+和so42-因为生成沉淀而不共存，nh4+和oh-因为生成弱电解质（nh3h2o）而不共存，没有发生双水解反应，所以选项a错误。h+、no3-、i-会因为发生氧化还原反应而不共存，没有发生双水解反应，选项b错误。al3+和hco3-发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝，所以选项c是因为双水解反应而不共存，选项c正确。ca2+和co32-因为生成沉淀而不共存，h+和co32-反应生成二氧化碳而不共存，没有发生双水解反应，选项d错误。2、【答案】a【解析】解：新制氯水具有氧化性，能氧化酸碱指示剂，不正确。瓷坩埚中含有二氧化硅，高温下能和氢氧化钠反应，正确。不正确，应该是查漏。酸性高锰酸钾溶液能发生橡胶，应该用酸式滴定管，正确。使用ph试纸测定溶液ph时试纸不能先润湿，不正确。氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，所以配制时要防止水解，正确，答案选a。3、【答案】b【解析】解：泡沫灭火器中常使用的原料是nahco3和al2(so4)3，选项a错误。向cucl2溶液中加入cuo，使ph升高，可以将fe3转化为fe(oh)3沉淀经过滤除去，选项b正确。配制fecl3溶液时，应该将fecl3固体溶解在盐酸中（硫酸会引入硫酸根杂质），后再加水稀释到所需的浓度，选项c错误。将alcl3溶液加热、蒸干、灼烧得到氧化铝，将al2(so4)3溶液加热、蒸干、灼烧得到硫酸铝（硫酸不挥发，无法离开体系，最后不能在硫酸溶液中得到氧化铝，所以只能还是硫酸铝），选项d错误。4、【答案】b【解析】解：明矾电离的铝离子水解得到氢氧化铝胶体，胶体吸附水中杂质一起聚沉，选项a正确。草木灰（主要是碳酸钾）和硫酸铵混合施用，其中的碳酸根离子会促进铵根离子的水解，使肥效降低，选项b错误。氮气性质惰性，很少与其他物质反应，可以用做保护气，选项c正确。玻璃里含有的二氧化硅会与氢氧化钠反应，所以盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，选项d正确。5、【答案】b【解析】解：a选项中纯碱因为水解溶液呈碱性而具有去污能力，b选项中铁在潮湿的环境下生锈是因为铁在有水空气存在下发生腐蚀，与盐类水解无关，c选项中因温度升高促进氯化铁水解液体颜色加深，d选项中因水解产生了硫化氢气体而出现臭味。6、【答案】b【解析】解：本题考查化学实验方案的评价。a项酸性条件下no3-被fe2+还原为no，b项含有酚酞的na2co3溶液，因碳酸根离子水解显碱性溶液变红，加入少量bac12固体，水解平衡逆向移动，则溶液颜色变浅，证明na2co3溶液中存在水解平衡，故b正确； c项hx放出的氢气多且反应速率快，说明hx浓度比hy大， hx酸性比hy弱d等物质的量浓度的na2so3与na2co3溶液的ph，后者较大，可比较亚硫酸与碳酸的酸性，因亚硫酸不是最高价含氧酸，则不能比较非金属性，故d错误。7、【答案】c【解析】硫酸铵电离出的铵根离子水解呈酸性，加热后水解程度增大，水解生成的氢离子能够溶解氧化铁，故可用热饱和硫酸铵溶液清洗铁器表面的铁锈，与盐的水解有关，正确；用ticl4溶液水解制备备tio2 ？ xh2o，与盐的水解有关，正确；用氯化铁溶液和氨水制备氢氧化铁胶体，是复分解反应制得氢氧化铁胶体，与盐的水解无关，错误；氯化铁溶液中的铁离子水解呈酸性，氧化铜消耗氢离子，促进了的铁离子的水解，最终铁离子转化成氢氧化铁沉淀，与盐的水解有关，正确；氯化镁电离出的镁离子水解生成氢氧化镁和氯化氢，在氯化氢气流中抑制了镁离子的水解，与盐的水解有关，正确；浓硝酸将fe(no3)2氧化成fe(no3)3，该操作无法得到硝酸亚铁，与盐的水解无关错误；刻蚀印刷电路板用氯化铁作腐蚀液，是铜与铁离子发生氧化还原反应生成氯化铜和氯化亚铁，与盐的水解无关，错误；泡沫灭火器组成为硫酸铝与碳酸氢钠，铝离子和碳酸氢根离子发生相互促进的水解反应生成二氧化碳，从而可灭火，与盐的水解原理有关，错误；正确，正确选项c。8、【答案】d【解析】解:a、终点时，产物为硫酸铵，水解后呈酸性，可选用变色范围在酸性的指示剂，该实验可选择甲基橙作指示剂，故a正确；b、从p点到m点，碱性逐渐减弱，溶液中水的电离程度增大，从m点到n点，溶液中水的电离程度减小，故b正确；c、m点产物为硫酸铵，对应的溶液中存在质子守恒：c(h+)=c(oh-)+c(nh3h2o)，故c正确；d、n点相当于是硫酸和硫酸等物质的量混合形成的溶液，n原子与s原子比为：，对应的溶液中物料守恒的式子为：c(nh4+)+c(nh3h2o)=c(so42-)，故d错误；故选d。9、【答案】d【解析】解：本题考查试剂的保存、量筒、ph试纸的使用及电镀的实验原理的知识。aph试纸测量某溶液的ph时不能湿润。错误。b10 ml量筒量取溶液的体积时只能估读到小数点后一位。错误。c向铁钉上镀铜时，镀件铁钉连接直流电源的负极，镀层金属连接在电源的正极上。错误。dna2co3溶液由于水解显碱性，容易与玻璃中的sio2发生反应产生有粘性的na2sio3。若用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。所以盛装na2co3溶液的试剂瓶要使用胶塞。正确。10、【答案】c【解析】解：a、盐酸是易挥发性酸，加热促进盐的水解，且fe2+被氧化fe3+，水解后生成氢氧化铁灼烧后分解，最终产物均为fe2o3；b、蒸发结晶后得到的固体中nahco3灼烧分解生成na2co3，最终产物均为na2co3；c、都发生水解，但naalo2溶液生成的氢氧化铝和氢氧化铝又反应生成naalo2，得到的固体是naalo2，盐酸易挥发，alcl3加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧后得到al2o3，成分不同；d、蒸发结晶后得到mg(hco3)2，mg(hco3)2灼烧分解生成mgo，mgcl2水解后，蒸发结晶灼烧后最终产物也为mgo；答案选c。11、【答案】a【解析】解：本题考查钠的重要化合物anahco3溶液中：h2oh+oh，hco3co32+h+，h2o+hco3h2co3+oh；na2co3溶液中：h2oh+oh，h2o+co32hco3+oh，h2o+hco3h2co3+oh，所以存在的粒子种类相同，故a错误；b碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故b正确；cna2co3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，nahco3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故c正确；d分别加入naoh固体会抑制na2co3的水解，与nahco3反应生成na2co3，则两种溶液中c（co32）均增大，故d正确故选a12、【答案】(1) so32-+h2ohso3-+oh- (2) 溶液中的no3-和h+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡 (3) 酸性高锰酸溶液 ； na2so3 ； na2so3 氯化钡 ； na2so4 ； na2so4 （4） 250ml容量瓶 ； 酸式 ； 计算na2so3的质量分数=50.0510126v/2000w100%【解析】解：（1）na2so3是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以na2so3溶液ph7的原因是so32-+h2ohso3-+oh-。（2）溶液中的no3-和h+在一起有强氧化性，会把亚硫酸钡氧化成硫酸钡，所以在亚硫酸钠溶液中加入硝酸钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，白色沉淀不溶解，并不能说明na2so3已经变质。（3）酸性高猛酸钾溶液具有氧化性，能将na2so3氧化成na2so4，高猛酸钾因发生还原反应而褪色，所以取适量步骤1所得溶液于试管中，加入少量的酸性高锰酸溶液，若酸性高锰酸溶液褪色，说明中有na2so3，相反，若酸性高锰酸溶液不褪色，说明中没有na2so3。因为baso3能溶于盐酸，而baso4不溶于盐酸，所以再取适量步骤1所得溶液于另一试管中，先加入足量的稀盐酸，再滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则说明其中有na2so4，已经变质；如果没有白色沉淀生成，则说明没有na2so4。（4）因为需要配制250ml的溶液，所以选择250ml容量瓶；高猛酸钾具有氧化性，能腐蚀橡胶，所以将高猛酸钾酸性溶液盛装在酸式滴定管中。根据化学反应5na2so3+2kmno4+h2so4=5na2so4+2mnso4+h2o+k2so4, na2so3的质量分数=50.0510126v/2000w100% 。13、【答案】(1）ch3coona ； 盐酸 （2）为了抑制fe2+的水解 ； 防止fe2+被空气中的氧气氧化成fe3+ ； al2o3 ； al3+3h2o al(oh)3+3h+【解析】解：（1）ch3coona溶液、nh4cl溶液，盐酸和nano3四种溶液，ch3coona为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，nh4cl溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，nano3为强酸强碱盐，溶液呈中性，a、c溶液的ph相同，a、c为nh4cl溶液、盐酸；a、b溶液中水的电离程度相同，a、b为ch3coona溶液、nh4cl溶液故a为nh4cl溶液，b为ch3coona溶液，c为盐酸，d为nano3溶液；（2）实验室配制的feso4溶液时，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：fe2+2h2ofe（oh）2+2h+，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制fe2+水解；由于fe2+极易被o2氧化而变为黄色的fe3+，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止fe2+