人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 学案 (1).doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡学习目标：1.用动态平衡的观点认识难溶电解质的溶解平衡及其影响因素。2.以定量的角度通过溶度积常数，认识沉淀溶解平衡的程度和反应进行方向的判断。(难点)3.运用沉淀溶解平衡的移动观点，解决和评价生产、生活中的实际问题。(重点)自 主 预 习探 新 知一、难溶电解质的溶解平衡1沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。如agcl溶于水有agcl(s)ag(aq)cl(aq)。2沉淀溶解平衡的特征 动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。 溶解速率和沉淀速率相等。 平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。 当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。3沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶液中的溶质(1)v溶解v沉淀固体溶解。(2)v溶解v沉淀溶解平衡。(3)v溶解ksp，溶液过饱和，有沉淀析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。(2)qcksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。(3)qcksp，溶液未饱和，无沉淀析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。三、沉淀的生成1调节ph法加入氨水调节ph至78，可除去氯化铵溶液中的杂质氯化铁。反应离子方程式如下：fe33nh3h2o=fe(oh)33nh。2加沉淀剂法以na2s、h2s等作沉淀剂，使cu2等生成极难溶的硫化物沉淀。反应离子方程式如下：cu2s2=cus，cu2h2s=cus2h。四、沉淀的溶解1原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解质，只要不断移去溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解。2溶解沉淀的试剂类型(1)酸溶解法：如caco3溶于盐酸，离子方程式为caco32h=ca2co2h2o。(2)盐溶液溶解法：例如mg(oh)2沉淀可溶于nh4cl溶液，化学方程式为mg(oh)22nh4cl=mgcl22nh3h2o。基础自测1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)同一溶质在不同温度下形成的饱和溶液，温度越高时浓度越大。()(2)相同温度时，同一溶质形成的饱和溶液浓度一定比不饱和溶液浓度大。()(3)升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动。()(4)x溶解达到平衡后，再加入一定量x时，平衡向溶解方向进行。()(5)25 时cu(oh)2在水中的溶解度大于其在cu(no3)2溶液中的溶解度。()(6)已知ksp(agi)cu知，d错误。当 堂 达 标固 双 基1下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是()aksp(ab2)小于ksp(cd)，则ab2的溶解度小于cd的溶解度b在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的ksp增大c在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀d在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入co2气体，溶解平衡不移动ca项，通过溶度积比较溶解度的大小时，物质的类型必须相同，ab2与cd类型不同，不能比较，错误；b项，溶度积与温度有关，与物质的量浓度无关，错误；c项，碘化银的溶解度更小，由溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现，正确；d项，在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中通入co2气体，会生成可溶性的ca(hco3)2，错误。225 时一些物质的颜色和溶度积(ksp)如下表：物质agclagbragiag2s颜色白淡黄黄黑ksp1.810107.710131.510161.81050下列叙述中不正确的是() a向agcl的白色悬浊液中加入0.1 mol/l ki溶液，有黄色沉淀产生b25 时，agcl、agbr、agi、ag2s饱和水溶液中ag的浓度相同c25 ，agcl固体在等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶度积相同d在5 ml 1.8106mol/l nacl溶液中，加入1滴(20滴约为1 ml)1103mol/l agno3溶液，不能产生白色沉淀b由四种物质的溶度积常数可知溶解度大小关系为agclagbragiag2s，故a正确，b错误；由于溶度积常数只与温度有关，温度不变，其值不变，c正确；d项中加入一滴硝酸银溶液后c(cl)可认为保持不变，即c(cl)1.8106 mol/l，而agno3溶液相当于稀释100倍，故c(ag)1105 mol/l，c(cl)c(ag)1.81011ksp(agcl)，故没有沉淀生成，d正确。误区警示对于化学式中阴、阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接根据ksp的大小来确定其溶解能力的大小，需转化为溶解度。 3已知：ksp(cus)1.31036，ksp(mns)2.61013。工业生产中常用mns作为沉淀剂除去工业废水中的cu2：cu2(aq)mns(s)cus(s)mn2(aq)。下列说法错误的是() a反应达平衡后，继续加入mns，废水中的cu2的去除率增加b该反应可将工业废水中的cu2沉淀完全c往平衡体系中加入少量cuso4固体后，c(mn2)变大d该反应的平衡常数k2.01023aa项，达到平衡后，增加mns的使用量，平衡不移动，废水中的cu2的去除率不再改变，故a错误；b项，利用此反应可将工业废水中的cu2沉淀完全，故b项正确；c项，c(cu2)增大，平衡正向移动，所以c(mn2)变大，故c正确；d项，该反应的平衡常数k2.01023，故d正确。4(1)对于ag2s(s)2ag(aq)s2(aq)，其ksp的表达式为_。(2)下列说法中不正确的是_(填序号)。用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl少一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的对于al(oh)3(s)al(oh)3(aq)al33oh，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的mg2，用oh沉淀比用co好，说明mg(oh)2的溶解度比mgco3的大沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去mg(oh)2中混有的ca(oh)2？_。【解析】(1)由溶解平衡表达式可得kspc2(ag)c(s2)。(2)cl抑制agcl溶解，正确；物质的溶解大多是吸热的，正确；正确；除去