人教版选修4 第2章第1节 化学反应速率——图像计算题 作业.doc

第1节 化学反应速率的图像计算题1.2so2+o22so3经amin后，so3浓度的变化情况如图所示，在时间0amin内用o2表示的平均反应速率为0.04 mol，则a等于（）a 5b 2.5c 7.5d 102.某温度时，在2 l容器中三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至2 min末z的平均反应速率分别为（）a x+3y2z 0.1 molb 2x+y2z 0.1 molc x+2yz 0.05 mold 3x+y2z 0.05 mol3.下图所示为800 时a、b、c三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()a a是反应物b 前2 min a的分解速率为0.1 moll1min1c 前2 min c的生成速率为0.2 moll1min1d 反应的方程式为2a(g)2b(g)c(g)4.t时，在0.5 l的密闭容器中，气体a与气体b反应生成气体c，反应过程中a、b、c的浓度变化如图所示。则下列结论正确的是()a 10 s时反应生成了0.2 mol cb 该反应进行到10 s时，消耗了0.15 mol ac 该反应的化学方程式为3ab=2cd 10 s内用b表示的反应速率为0.01 moll1s15.一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是()a 反应在010 s内，用z表示的反应速率为0.158 moll1s1b 反应在010 s内，x的物质的量浓度减少了0.79 moll1c 反应进行到10 s时，y的转化率为79.0%d 反应的化学方程式为x(g)y(g)z(g)6.在一定温度下，容器内某一反应中m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是()a 反应的化学方程式为2mnbt2时，正逆反应速率相等，达到平衡ct3时，正反应速率大于逆反应速率dt1时，n的浓度是m浓度的2倍7.某温度时，在容积为2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：（1）计算反应开始2 min内的平均反应速率：=，=，=。（2）容器内的反应物是。（3）写出该反应的化学方程式。8.某温度时，在2 l容器中x、y、z三种物质的物质的量随时间的变化关系曲线如图所示。(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为_。(2)反应开始至2 min、5 min时z的平均反应速率为_、_。(3)5 min后z的生成速率比5 min末z的生成速率_(填“大”、“小”或“相等”)。9.某温度时，在2 l容器中，某一反应中a、b的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：(1)在4 min末时，a、b的物质的量浓度c(a)_c(b)，从04 min内a、b的物质的量浓度变化量c(a)_c(b)(以上填“”“”、“”、“v逆，b项错误；t3时刻处于平衡状态，v正v逆，c项错误；t1时n的物质的量是m物质的量的2倍，d项正确。7.【答案】（1）0.025 mol0.075 mol0.05 mol（2）x、y（3）3x+y2z【解析】（1）在2 min时间内，v（x）=0.025 mol，v（y）=0.075 mol，v（z）=0.05 mol。（2）由图像可以看出，反应中x、y的物质的量减小，z的物质的量增多，则x、y为反应物，z为生成物；（3）x、y为反应物，z为生成物，且n（x）n（y）n（z）=0.3 mol0.1 mol0.2 mol=312，则反应的化学方程式为3x+y2z。8.【答案】(1)3xy2z(2)0.05 moll1min10.04 moll1min1(3)相等【解析】(1)根据图示，x减少了0.6 mol，y减少了0.2 mol，z生成了0.4 mol，故x、y、z的物质的量变化之比为312，因5 min后三者共存，故反应的方程式为3xy2z。(2)根据图中数据，依据反应速率计算公式可计算出反应速率，需注意z的初始物质的量是0.1 mol。(3)5 min后z的物质的量不再变化，反应速率相等。9.【答案】(1)(2)0.05 moll1min1(3)2ab【解析】(1)由图可以看出，在4 min末n(a)n(b)0.4 mol，又因体积相等，所以c(a)c(b)，从0到4 min内c(a)0.2 moll1，c(b)0.1 moll1。(2)v(a)0.05 moll1min1。(3)参加反应的各物质的物质的量之比为n(a)n(b)0.4 mol0.2 mol21,4 min后的一段时间以后a、b的物质的量不再改变，证明该反应达到化学平衡，此反应为可逆反应。10.【答案】(1)v(a)2 moll1min1v(b)3 moll1min1v(c)3 moll1min1(2)2a3b3c【解析】(1)v(a)2 moll1min1；v(b)3 moll1min1；v(c)3 moll1min1。(2)v(a)v(b)v(c)233，化学反应速率之比等于化学计量数之比；2 min之后各物质的量不再变化，说明为可逆反应，故方程式为2a3b3c。11.【答案】(1)a(2)2ab3c(3)0.4 moll1min1【解析】(1)由图可知，随反应进行a的浓度降低，为反应物，b、c的浓度增大，为生成物。(2)确定反应物和生成物；确定方程式计量数：由图可知，c(a)2.0 moll11.2 moll10.8 moll1，c(b)0.4 moll1，c(c)1.2 moll1，a、b、c化学计量数之比等于浓度变化量之比为0.8 moll10.4 moll11.2 moll1213。确定反应的可逆性：tmin后各物质的浓度均不再变化且都不为零，该反应为可逆反应。反应方程式为2ab3c。(3)由图可知c(a)2.0 moll11.2 moll10.8 moll1，v(a)0.4 moll1min112.【答案】(1) 3xy2z(2)0.05 moll1min130%【解析】(1)x、y随时间变化物质的量减少，说明为反应物，z随时间变化物质的量增多为生成物。x、y、z变化量分别为0.3 mol、0.1 mol、0.2 mol，他们的化学计量数之比为312。经过一段时间各物质的量都不为零，该反应为可逆反应。(2)v(z)0.05 moll1min1。反应开始至2 min，x的转化率为100%30%。13.【答案】(1)4a2b3c (2)moll1min1【解析】(1)a、b随时间变化物质的量减少，说明为反应物，c随时间变化物质的量增多为生成物。a、b、c变化量分别为8 mol、4 mol、6 mol，他们的化学计量数之比为423。经过一段时间各物质的量都不为零，该反应为可逆反应。(2)可直接以速率概念公式求解，v(c)moll1min1。14.【答案】(1)2x3yz(2)moll1min1(3)bc【解析】(1) 0t1min内，n(x)减小，n(y)、n(z)增大，可以确定x为反应物，y、z为生成物。从反应开始至t1min时，x、y、z的物质的量的变化关系为n(x)n(y)n(z)0.81.20.4231，与方程式的计量数相等。t1min后各物质的量不再发生改变，此反应为可逆反应。反应的化学方程式为2x3yz。(2) 可直接以速率概念公式求解，v(y)moll1min1。(3)化学平衡是一种动态平衡，a项错误；t1min之前， x减少，y和z增加，说明反应正向进行，v正v逆，b项正确；t1min时，可逆反应已达到化学平衡状态，此时v正v逆，c项正确。15.【答案】(1)4a5b6c4d(2)0.1moll1min1【解析】(1)确定反应物和生成物：a、b随时间变化物质的量减少，说明为反应物，c、d随时间变化物质的量增多，为生成物。确定方程式计量数：a、b、c、d物质的量的变化关系为0.8 mol1.0 mol1.2 mol0.8 mol4564，与方程式的计量数相等。确定反应的可逆性：3 min后各物质的量不再发生变化，该反应为可逆反应。反应的化学方程式为4a5b6c4d。(2)前2 min时，a的物质的量变化为0.4 mol；可直接以速率概念公式求解，v(a)0.1 moll1min1。16.【答案】(1)2nm(2)2【解析】(1)确定反应物和生成物：n的物质的量减小，为反应物，m的物质的量增多，为生成物。确定方程式计量数：n与m物质的量的变化关系为：n(n)n(m)6 mol3 mol21，与方程式的计量数相等。确定反应的可逆性：一段时间之后，m与n的量不再发生改变，此反应为可逆反应。反应的化学方程式为2nm。(2)根据v(b)，2 min内n的物质的量浓度变化为c1.5 moll1min12 min3 moll1；2 min内n的物质的量的变化为n8 mol2 mol6 mol，则容器的体积为v2 l。17.【答案】(1)(2)0.25 moll1min1(3)t2反应物浓度降低大于【解析】(1)t2到t3，m的物质的量继续增加，n的物质的量继续减小，反应向正反应方向进行，v正v逆。(2)可直接以速率概念公式求解，v(m)0.25 moll1min1。(3)浓度越大反应速率越大。由图象可知，t1时刻反应物的物质的量比t2时刻大，体积为定值，因此t2时刻反应物浓度降低，反应速率慢；反应物的总能量生产物的总能量为放热反应， n的总能量大于m的总能量。18.【答案】(1) 2ab(2)(3)0.05 moll1min1(4)否【解析】(1) a物质的量减少，b物质的量增加，可知a为反应物，b为生成物。从反应开始到4 min时，a、b变化的物质的量的关系为0.4 mol0.2 mol21，与方程式的计量数相等。反应一段时间以后a、b的物质的量不再变化，此反应为可逆反应。化学方程式为2ab。(2)由图可以看出，在