吉林省白城市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）.docx

吉林省白城市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Na-23第卷 选择题（共48分）每小题只有1个正确选项符合题意1.下列说法中不正确的是A. NH3易液化B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物C. Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸D. 向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性【答案】D【解析】【详解】A.氨气分子之间可形成氢键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故A正确；B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮，故B正确；C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；D.向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；故选D。【点睛】注意吸水性与脱水性的区别：吸水性是物质中有现成的水分子，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性；脱水性是物质中没有现成的水分子，浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。2. 下列说法中正确的是A. 熵增加且放热的反应一定是自发反应B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应D. 非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】A【解析】【详解】A.熵增加且放热的反应，S0，H0，G=H-TS0一定是自发反应，A正确；B.熵减小S0，H0高温下，G=H-TS0，反应自发进行，自发反应不一定是熵增大的反应，非自发反应不一定是熵减小或不变的反应，B错误；C.若H0、S0，则高温下G=H-TS0，不能自发进行，故放热反应不一定能自发进行的反应；若H0、S0，则高温下G=H-TS0，能自发进行，故吸热反应不一定是非自发进行的反应，C错误；D.H-TS0反应自发进行，G=H-TS0反应非自发进行，改变条件非自发进行的反应可以变化为自发进行，D错误。故选A。3.下列表示水解的离子方程式正确的是A. CH3COOH2OCH3COOHOHB. NH4+H2ONH4OHHC. S22H2OH2S2OHD. HCO3-H2OH3OCO32-【答案】A【解析】【详解】A.醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，CH3COOH2OCH3COOHOH，故A正确；B.NH4+的水解离子反应为NH4+H2ONH3H2OH，NH4OH书写错误，故B错误；C.S2-是多元弱酸的阴离子，应分两步水解，S2H2OHS-OH，HS-+H2O H2S+OH-，以第一步为主，故C错误；D.H3O+即是H+，故该反应是HCO3-的电离，HCO3-的水解离子反应为HCO3-H2OH2CO3OH-，故D错误；故选A。【点睛】明确盐的水解原理为解答关键，弱碱阳离子水解结合水中的氢氧根离子，弱酸阴离子水解结合水中的氢离子。4.下列问题与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸A. B. C. D. 全部【答案】D【解析】【详解】NH4Cl与ZnCl2溶液中的铵根和锌离子会发生水解，导致溶液显示酸性，酸可以和金属锈的成分反应而除锈，故正确；NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液中的碳酸根离子和铝离子双水解会生成二氧化碳来灭火，故正确；草木灰碳酸钾中的碳酸根离子与铵态氮肥中的铵根离子之间会双水解，不能混合施用，故正确；Na2CO3溶液中的碳酸根水解显示碱性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和碱反应生成硅酸钠，会导致瓶塞和瓶口黏在一起，故正确；AlCl3水解生成氢氧化铝和盐酸，加热促进水解，盐酸易挥发，可得到Al（OH）3固体，故正确；贮存FeCl3溶液滴加几滴盐酸，可防止铁离子水解生成沉淀，与水解有关，故正确。故选D。5.下列关于反应热的描述中正确的是( )A. HCl和NaOH反应的中和热H-57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(-57.3)kJmol-1B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol-1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol-1C. 反应热有正、负之分，燃烧热H全部是正值D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热【答案】B【解析】【详解】A、在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H2O为基准的，选项A错误；B、CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1 ，则CO(g)O2 (g)=CO2 (g) H283.0 kJmol 1 ，则2CO(g)O2 (g)=2CO2 (g) H2283.0 kJmol 1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，选项B正确；C、燃烧热H都是负值，选项C错误；D、在25 、101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，选项D错误。答案选B。6.已知CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）HQ1 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（g）HQ2 kJmol1H2（g）O2（g）=H2O（l）HQ3 kJmol1常温下取体积比为41的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况），经完全燃烧后恢复到室温，则放出的热量（单位：kJ）为A. 0.4Q10.05Q3B. 0.4Q10.05Q2C. 0.4Q10.1Q3D. 0.4Q10.2Q2【答案】A【解析】【分析】根据n=V/Vm计算混合气体的物质的量，根据体积比较计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学方程式计算燃烧放出的热量。【详解】标准状况下11.2L甲烷和氢气混合气体的物质的量为0.5mol，甲烷和氢气的体积之比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.4mol，氢气的物质的量为0.1mol，由方程式CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）HQ1 kJmol1可知0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4molQ1 kJmol-1=0.4Q1 kJ，由H2（g）1/2O2（g）=H2O（l）H1/2Q3 kJmol1可知，0.1mol氢气燃烧放出的热量为0.05Q3kJ，所以放出的热量为0.4Q1kJ+0.05Q3kJ=（0.4Q1+0.05Q3）kJ，故A正确。故选A。7. 在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) H32S(g) =S2(g) H4则H4的正确表达式为（ ）A. H4=2/3（H1+H2-3H3）B. H4=2/3（3H3-H1-H2）C. H4=3/2（H1+H2-3H3）D. H4=3/2（H1-H2-3H3）【答案】A【解析】【详解】根据盖斯定律，得：S(g)+O2(g)=SO2(g) H5=（H1-H3）；根据盖斯定律，得：SO2(g)+S(g)=O2(g) + S2(g) H6=（H2-2H3）；+得：2S(g) =S2(g) H4=（H1+H2-3H3），答案为A。8.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述的判断正确的是a-b=n-m 元素的原子序数abcd 元素非金属性ZR 最高价氧化物对应水化物碱性XY 离子半径r(Rm)r(Zn)r(Yn+)r(Xm+)A. 正确B. 只有正确C. 正确D. 正确【答案】A【解析】【分析】四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，可确定它们的位置，然后利用同周期元素性质的变化规律来分析解答。【详解】离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，故错误；由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若mn，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为abcd，故正确；Z、R为上一周期的非金属元素，且元素的原子序数的离子cd，在同一周期元素非金属性从左向右增强，即非金属性ZR，故正确；四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数ab，在同一周期元素的金属性从左向右减弱，即金属性YX，则最高价氧化物对应水化物碱性YX，故错误；由可知元素的原子序数为abcd，这四种主族元素的离子具有相同的电子层结构，具有相同电子层结构的离子半径，序数越大半径越小，故正确。所以正确的为。故选A。9.现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A. Y、Z组成的化合物只含离子键B. 氢化物的沸点：Y XC. T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强D. Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸【答案】C【解析】【分析】短周期元素中R、T原子最外层电子数是电子层数的2倍，符合条件的为C、S（稀有气体除外），由图中原子半径和原子序数关系可知R为C、T为S；Z+与Y2-电子层结构相同，则Z为Na、Y为O元素。X的原子序数介于碳、氧之间，故X为N元素。【详解】A.Y、Z组成的化合物有氧化钠、过氧化钠，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，故A错误；B.常温下水为液体，NH3为气体，故水的沸点高于NH3，故B错误；C.T、R的最高价氧化物水化物分别为硫酸、碳酸，硫酸的酸性比碳酸的强，故C正确；D.Y（氧）分别与T（硫）、X（氮）组成的二元化合物中二氧化硫的水溶液呈弱酸性，故D错误。故选C。10.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间（t）时，温度（T）和压强（p）与反应物B在混合气体中的体积分数(B)的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是A. T1p2，m+np，放热反应B. T1T2，p1p，吸热反应C. T1p2，m+nT2，p1p2，m+nnB. Q0C. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D. 体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】【分析】当温度不变时，容器体积扩大一倍，若平衡不发生移动，Y物质的浓度应为原来的二分之一，由表可知，容器体积扩大一倍后，Y物质的浓度大于原来的二分之一，说明压强的减小，平衡正向移动，则mn；当容器体积不变时，随着温度的升高，Y物质的浓度增大，即平衡正向移动，正反应为吸热反应。【详解】A项、温度不变，容器体积增大，压强减小，若平衡不移动， c(Y)应减小为原来一半，现c(Y)比原来的一半大，说明减小压强，平衡向右移动，该反应是一个气体体积增大的反应，则m0，故B错误；C项、该反应是一个气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，Y的质量分数减少，故C正确；D项、该反应为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡向正反应方向移动，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学平衡移动原理，注意温度和反应热、压强和化学计量数的关系，明确压强的变化实质上是浓度的变化是解答关键。12. 某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g) 达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为6 mol、2 mol、6 mol。在保持温度和压强不变的情况下,下列说法正确的是A. 将A、B、C各减少1 mol，C的百分含量减少B. 充入A、B、C各2 mol，平衡将向正反应方向移动C. 充入1mol A，C的体积分数增加D. 充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，平衡将向正反应方向移动【答案】D【解析】【分析】该反应是一个体积增大的反应，在恒温恒压条件下，若反应物的投料与原平衡的投料配比相同，则为等效平衡。【详解】A若将A、C各减少1 mol，B减少mol，则与原平衡的各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；然后在此基础上再减少mol B，平衡向正反应方向移动，C的百分含量增大，A错误；B、同理，充入A、C各2 mol，充入mol B，则与原平衡的各组分的比例相同，与原平衡是等效平衡，平衡不移动；然后在此基础上再充入mol B，平衡将向逆反应方向移动，B错误；C、充入1mol A，在恒压下将建立与原平衡等效的平衡，C的体积分数不变，C错误；D、充入1 mol氦(He与容器中气体不反应)，恒温恒压条件下体积增大，平衡将向正反应方向移，D正确。答案选D。13.在0.1 molL1的NaHCO3溶液中，下列关系正确的是A. c（Na）c（HCO3-）c（H）c（OH）B. c（Na）c（HCO3-）c（OH）c（H）C. c（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）2c（CO32-）D. c（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）c（CO32-）【答案】C【解析】【详解】A.0.1molL-1NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），故A错误；B.0.1molL-1NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子水解显碱性，则c（Na+）c（HCO3-）c（OH-）c（H+），故B错误；C.NaHCO3溶液中存在电荷守恒：c（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）2c（CO32-），故C正确；D.NaHCO3溶液中存在电荷守恒，正确的关系式为：c（Na）c（H）c（HCO3-）c（OH）2c（CO32-），故D错误。故选C。14.下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 向0.1molL1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小B. 向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中减小C. 向一定浓度的醋酸溶液中加水稀释，则溶液中 增大D. 40时，在氨水体系中不断通入CO2，随着CO2的通入， 不断增大【答案】B【解析】【详解】A.加水稀释促进CH3COOH 的电离，n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则溶液中 增大，故A错误；B.向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，c(NH4+)增大，抑制NH3H2O的电离，c(OH-)减小,c(NH3H2O)增大，故减小，故B正确；C.已知Ka=(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)，温度不变，Ka不变，又知=1/Ka，故不变，故C错误；D.已知Kb=c(NH4+)c(OH-)/c(NH3H2O)，温度一定时，Kb为常数，不随浓度的变化而变化，随着CO2的通入，c（NH4+）逐渐增大，则不断减小，故D错误；故选B。15.某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lgOH-)与pH的变化关系如图所示，则A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO-)c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积【答案】C【解析】【详解】A、醋酸是弱酸，加入NaOH后反应生成CH3COONa，CH3COONa是强电解质，M点溶质是CH3COOH和CH3COONa，CH3COOH量较多，导电能力最弱，故错误；B、N点溶液显碱性，根据电荷守恒，应c(Na)c(CH3COO)，故错误；C、M点的H浓度等于N点OH浓度，M点为醋酸和醋酸钠的混合液,溶液呈酸性,水的电离受到抑制。N点对应的溶液呈碱性，若N点对应的是醋酸钠和氢氧化钠的混合液时，水的电离程度相同；若N点恰好为醋酸钠溶液，则水的电离程度不同，故C正确；D、Q点溶液显中性，消耗的NaOH的体积略小于醋酸溶液的体积，故错误。故选C。16.已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据：物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/25 8.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围966.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的说法，不正确的是A. 向该混合溶液中加过量铁粉，能观察到红色固体析出B. 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C. 该混合溶液中c（SO42-）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）54D. 向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至34后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液【答案】D【解析】【详解】A.等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中加过量铁粉，铁粉和铜离子反应生成Cu，所以能观察到红色固体析出，故A正确；B.依据溶度积常数可以求出各阳离子开始沉淀所需要的c(OH-)，在阳离子溶液相同的条件下，Fe3+开始沉淀时的c(OH-)最小，可知加入氢氧化钠溶液先沉淀的是氢氧化铁，最先看到的是红褐色沉淀，故B正确；C.等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液中设各物质的物质的量均为1mol，n（SO42-）=5mol，n（Cu2+）+n（Fe2+）+n（Fe3+）=4mol，但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中发生水解，所以该混合溶液中c（SO42-）c（Cu2）c（Fe2）c（Fe3）54，故C正确；D.向该混合溶液中加入适量氯水，加入氯水，氧化Fe2+为Fe3+，发生反应6FeSO4+3Cl2=2Fe2（SO4）3+2FeCl3，并调节溶液的pH为3-4，Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀，然后过滤，得到溶液是硫酸铜溶液和盐酸、硫酸，不能得到纯净的CuSO4溶液，故D错误；故选D。第卷 非选择题（共52分）17.下表列出了九种元素在周期表中的位置：A01AAAAAA23请按要求回答下列问题。（1）元素的名称是_（2）元素的原子结构示意图是_。（3）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，的氢化物稳定性：_（写氢化物的化学式）。（4）最简单氢化物比的最简单氢化物沸点高,原因是_.（5）元素的单质在氧气中燃烧所得产物中化学键的类型为_（6）用电子式表示与反应得到的化合物的形成过程_。（7）两种均由四种元素组成的化合物,在水溶液中发生反应的离子反应方程式为_（8）第三周期元素Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号表示）（9）已知1g的单质燃烧生成液态产物时放出142.9kJ的热量，写出表示该单质燃烧热的热化学方程式:_【答案】 (1). 氧 (2). (3). PH3H2SH2O (4). 水分子之间形成了氢键 (5). 离子键和共价键 (6). (7). (8). S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+ (9). 【解析】【分析】由九种元素在周期表中的位置可知，分别为H、C、N、O、Na、P、S、Ne、Cl。【详解】（1）为O，名称为氧，故答案为：氧；（2）元素为S，原子结构示意图是，故答案为：；（3）非金属性OSP，的氢化物稳定性为PH3H2SH2O，故答案为：PH3H2SH2O；（4）为O，为S，H2O的沸点比H2S高，是因为水分子之间形成了氢键，故答案为：水分子之间形成了氢键；（5）元素为Na，单质在氧气中燃烧所得产物为过氧化钠，含有的化学键有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；（6）与分别为H和Cl，能形成一种化合物为氯化氢，为共价化合物，用电子式表示该化合物的形成过程为：，故答案为：。（7）由四种元素组成的化合物有NaHSO3和NaHSO4，在水溶液中这两种物质要发生电离，NaHSO3=Na+HSO3-，NaHSO4=Na+H+SO42-，电离出的HSO3-和H+发生反应H+HSO3-=SO2+H2O，故答案为：H+HSO3-=SO2+H2O；（8）比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故Na Mg Al S Cl 的简单离子半径由大到小的顺序是S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+，故答案为：S2- Cl- Na+ Mg2+ Al3+；（9）1g氢气的物质的量为0.5mol，燃烧生成液态水时放出142.9kJ的热量，1mol氢气燃烧生成液态水时放出285.8kJ的热量，热化学方程式为： ，故答案为： 。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。18.在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91.01.72.6请回答：（1）该反应_（填“吸热”或“放热”）反应。（2）该反应的化学平衡常数表达式为K _。（3）能说明该反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。A 一定温度下容器中压强不变 B 混合气体中 c（CO）不变C v正（H2）v逆（H2O） D c（CO2）c（CO）（4）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，反应进行2min达到平衡后，测得c（CO）= 0.0080mol/L，则CO2的转化率为_用H2浓度变化表示的反应速率为_（5）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 _。.一定温度下,在容积固定的V L密闭容器里加入1 mol A、2 mol B,发生反应:A（g）+2B（g）2C（g）H0达到平衡状态。（1）在保证A浓度不变的情况下,增大容器的体积,平衡_（填字母）A 向正反应方向移动 B 向逆反应方向移动 C 不移动（2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示:可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,而t2、t8时都改变了一种条件,试判断改变的是什么条件:t2时_;t8时_;t2时平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动.【答案】 (1). 吸热 (2). K = c（CO）c（H2O） /c（CO2）c（H2） (3). BC (4). 80% (5). 0.0040mol/（L.min） (6). 830 (7). C (8). 温度升高或增大C的浓度 (9). 催化剂 (10). 逆反应【解析】【分析】.（1）根据温度对化学平衡常数的影响判断；（2）根据化学平衡常数的定义写表达式；（3）化学平衡标志是正逆反应速率相同，各物质浓度保持不变；（4）根据转化率= 100来计算；（5）当c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）时，平衡常数K=c（CO）c（H2O） /c（CO2）c（H2）=1，此时的温度为830；.（1）保证A浓度不变的情况下，增大容器的体积，BC浓度减小比例相同此时浓度商和平衡常数相同，平衡不动；（2）该反应是一个反应前后气体体积不变的且是正反应是放热的化学反应，t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，t8时正逆反应速率都增大且平衡不移动；t2时逆反应速率增大，且平衡时反应速率大于t2时反应速率，平衡向逆反应方向移动，据此分析解答。【详解】.（1）根据表中的数据可知，温度越高，化学平衡常数越大，所以该反应为吸热反应，故答案为：吸热；（2）CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g），化学平衡常数表达式为K c（CO）c（H2O） /c（CO2）c（H2），故答案为： c（CO）c（H2O） /c（CO2）c（H2）；（3）A .该反应是一个气体体积不变的反应，故反应前后容器中压强始终不变，故A错误；B.c（CO）不变，能说明该反应达到化学平衡状态，故B正确；C.化学平衡标志是正逆反应速率相同，表示的都是同一方向的速率，故C正确；D.化学平衡标志是各物质浓度保持不变，而不是各物质浓度相等，故D错误；故答案为：BC； （4）平衡后时 c（CO）=0.0080mol/L，则CO的物质的量为0.08mol，根据化学方程式可知，反应用去的二氧化碳的物质的量为0.08mol，根据转化率= 100，可知CO2的转化率为80% ，根据CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）可知，反应用去的氢气的物质的量也为0.08mol，根据v=c/t=0.0040mol/（L.min），故答案为：80% ；0.0040mol/（L.min）；（5）当c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）时，平衡常数K=c（CO）c（H2O） /c（CO2）c（H2）=1，此时的温度为830，故答案为：830；.（1）A（g）+2B（g） 2C（g） H”“ (4). 酸式滴定管 (5). 5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O (6). 溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色 (7). 100 (8). E【解析】【详解】.（1）CH3COOH不完全电离，HCl完全电离，使CH3COOH溶液中c（H+）比同浓度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定盐酸的曲线是图1，故答案为：1；（2）根据图1可知盐酸溶液的起始浓度为0.1mol/L，盐酸溶液和醋酸溶液是等浓度的，所以醋酸溶液起始浓度也为0.1mol/L，根据图2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，电离度= 100=1%，故答案为：1%；（3）达到B、D状态时，溶液为中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈碱性，为使CH3COONa溶液显中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反应消耗的NaOH溶液的体积ab，故答案为：；.（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡皮管，所以选用酸式滴定管量取高锰酸钾溶液；故答案为：酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的还原产物为MnSO4，+4价的硫被氧化为+6价，生成硫酸根离子，反应的离子方程式为：5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O ，故答案为：5HSO3-+2MnO4-+ H+=5SO42-+2Mn2+3H2O ；（3）KMnO4溶液呈紫色，与NaHSO3反应，紫色褪去，滴定终点的现象为：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案为：溶液由无色变为紫红色,且半分钟不褪色；若准确称取WgNaHSO3固体溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4 5HSO3-0.1mol/LV10-3L n(HSO3-)解得 n(HSO3-)=5/2V10-4mol，即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为5/2V10-4mol，所以500mL溶液中NaHSO3的物质的量为5V10-3mol，NaHSO3固体的质量为5V10-3mol104g/mol=5.2V10-1g，纯度为 100= 100，故答案为： 100；（4）A.未用标准浓度的酸性KMnO4溶液润洗滴定管，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待测)分析，c（标准）偏大；B.滴定前锥形瓶未干燥，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=c(标准)v(标准)/v(待