人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素 作业 (14).doc

第二章 化学反应速率和化学平衡第二节 影响化学反应速率的因素1下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是()ana与水反应时增大水的用量b将稀h2so4改为98%的浓h2so4与zn反应制取h2c在h2so4与naoh两溶液反应时，增大压强d恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量解析：水为纯液体，增大水的用量，浓度不变，反应速率不变，a错误；将稀h2so4改为98%的浓h2so4与zn反应生成二氧化硫气体，不生成氢气，b错误；反应在溶液中进行，没有气体生成，增大压强，反应速率基本不变，c错误；恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，则反应速率增大，d正确。答案：d2下列对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是()选项实验目的试剂(或条件)a温度对na2s2o3和稀硫酸的反应速率的影响热水浴冷水浴b固体表面积对zn与稀硫酸的反应速率的影响1 mol/l的稀硫酸4 mol/l的稀硫酸c催化剂对10% h2o2溶液分解反应速率的影响1 ml 0.1 mol/l cuso4溶液1 ml 0.1 mol/l fecl3溶液d浓度对平衡cr2o(橙色)h2o2h2cro(黄色)的影响5滴浓硫酸10滴6 mol/l naoh溶液解析：热水浴和冷水浴可以实现温度对na2s2o3和稀硫酸的反应速率的影响的探究，故a正确；b可以实现浓度对zn与稀硫酸的反应速率的影响的探究，不能完成固体表面积对zn与稀硫酸的反应速率的影响的探究，b错误；c中催化剂的种类不同，可以实现催化剂对10%h2o2溶液分解反应速率的影响的探究；d中溶液的酸碱性不同，可以实现浓度对平衡cr2o(橙色)h2o2h2cro(黄色)的影响的探究。答案：b3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210解析：温度越高溶液的浓度越大，化学反应速率越快，即出现浑浊所需时间越短。综合分析4种情况下的温度和浓度，d中温度最高，溶液浓度最大。答案：d4反应3fe(s)4h2o(g)fe3o4(s)4h2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()a压强不变，充入n2使容器容积增大b将容器的容积缩小一半c容积不变，充入水蒸气使体系压强增大d增加fe的量解析：压强不变，充入n2使容器容积增大，则h2o(g)、h2(g)的浓度减小，反应速率减慢；将容器的容积缩小一半，反应体系中h2o(g)、h2(g)的浓度增大，反应速率加快；容积不变，向容器中充入反应物h2o(g)，h2o(g)的浓度增大，反应速率加快；增加固体fe的量，对反应速率不产生影响。答案：d5.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 ml 0.5 moll1稀硫酸的烧杯中，该铝片与稀硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：(1)曲线由oa段不产生氢气的原因是_，有关的化学反应方程式为_。(2)曲线由ac段，产生氢气的速率增加的主要原因是_。(3)曲线从c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，稀硫酸首先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)ac段，虽然稀硫酸的浓度减小，但是该反应是放热反应，使温度升高，温度升高起主导作用，故化学反应速率加快。(3)曲线从c以后，稀硫酸的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。答案：(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜al2o33h2so4=al2(so4)33h2o(2)该反应是放热反应，温度升高，化学反应速率加快(3)硫酸的浓度减小，化学反应速率逐渐下降时间：40分钟a级基础巩固基础题1下列说法错误的是()a升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小b决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质c对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速率不一定加快d催化剂能降低反应的活化能来提高化学反应速率解析：a项，升高温度，任何反应的反应速率都增大，a项错误；b项，决定反应速率的主要因素(内在因素)是反应物本身的性质，b项正确；c项，对于有气体参加的反应，增大体系的压强，反应速率不一定加快，如恒容条件下向容器中充入稀有气体，体系压强增大，但各物质的浓度不变，反应速率不变，c项正确；d项，催化剂可以加快反应速率，是因为降低反应的活化能，提高活化分子的百分数，从而增大反应速率，d项正确。答案：a2在气体反应中，改变条件：增大反应物的浓度，升高温度，增大压强，移去生成物，加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()a b c d解析：升高温度，分子的能量升高，使更多的分子转化为活化分子，增大了活化分子的百分数；使用催化剂可降低反应的活化能，使更多的分子在自身能量不变的前提下也成为活化分子，增大了活化分子的百分数。活化分子的百分数增大，活化分子数也增多。答案：c3在反应2ab3c5d中，下列措施一定能加快反应速率的是()a增加a的量 b增大压强c升高温度 d减少c的量解析：改变固体或纯液体的量，不能改变反应速率，题中未指明各物质的状态，故a、d两项不一定能加快反应速率；压强只对气体反应的反应速率有影响，题中反应未指明各物质的状态，b项不一定能加快反应速率；任何情况下，温度升高，反应速率都加快，c项一定能加快反应速率。答案：c4为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是()a将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同b盛有相同浓度双氧水的两支试管：一支加入mno2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快c将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快d升高温度，h2o2 的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，镁、铝的活泼性不同，故两者与同浓度的盐酸反应快慢不同。答案：a5化学反应n2o22no在密闭容器中进行，一定温度下采取下列措施，能使反应速率减小的是()a缩小容器容积使反应体系压强增大b充入n2使反应体系压强增大c充入he使反应体系压强增大d保持反应体系压强不变，充入he解析：该反应中的n2和o2都是气体，一定温度下改变反应体系的压强，只要使一种或两种反应物的浓度减小，反应速率就减小。an2和o2的浓度都增大，反应速率增大。bn2的浓度增大，反应速率增大。cn2和o2的浓度都不变，反应速率不变。dn2和o2的浓度都减小，反应速率减小。答案：d基础题6一定量的锌粉和6 moll1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生h2的总量的是()石墨粉cuo铜粉铁粉浓盐酸a bc d解析：加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生h2的总量；加入cuo，cuo与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的锌的量减少，故生成氢气的总量减少；加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生h2的总量；加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完全后，铁也可以与盐酸反应生成氢气，产生h2的总量增加；加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，即不影响产生h2的总量。答案： b7用如图所示的实验装置进行实验x、y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积，下列选项中能正确表示实验x、y的结果的是()解析：由镁和盐酸反应的化学方程式可知，实验x、y中镁均过量，因此两者产生的h2的最终体积相等，故c项和d项不正确。反应物的浓度越大，化学反应速率越快，故实验x产生h2的速率大，故a项符合题意。答案：ab级能力提升8某同学在用稀硫酸与过量的锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_；(3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。混合溶液实验1234564 molmol1 h2 so4/ml40v1v2v3v4v5饱和 cuso4 溶液/ml00.52.55v620h2o/mlv7v8v9v10100请完成此实验设计，其中：v6、v8分别是_；该同学最后得出的结论为：当加入少量cuso4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，随着加入的cuso4 溶液增多时，生成氢气的速率会_(填“加快”“减慢”或“不变”)。理由_。解析：(1)加入cuso4会生成cu，铜锌原电池，加快了氢气产生的速率。(2)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度均可加快反应速率。(3)主要是要注意控制变量，确保硫酸浓度相同，混合溶液的总体积是60 ml，所以v6、v8分别是10、19.5；加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，会降低锌与溶液的接触面积。答案：(1)cuso4与zn反应产生的cu与zn形成铜锌原电池，加快了氢气产生的速率(2)升高反应温度、适当增加硫酸的浓度等(3)1019.5减慢当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在锌的表面，减小了锌与溶液的接触面积9ki溶液在酸性条件下能与氧气反应。现有以下实验记录：实验编号温度/3040506070显色时间/s16080402010回答下列问题：(1)该反应的离子方程式为_。(2)该实验的目的是_。(3)实验试剂除了1 moll1 ki溶液、0.1 moll1 h2so4溶液外，还需要的试剂是_，实验现象为_。(4)上述实验操作中除了需要(3)的条件外，还必须控制不变的是_(填字母)。a温度b试剂的浓度c试剂的用量(体积)d试剂添加的顺序(5)由上述实验记录可得出的结论是_。(6)若要进行酸性对反应速率的影响的探究实验，你会采取的措施是_。解析：(1)根据得失电子数目相等、电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为4h4io2=2i22h2o。(2)表中数据只有温度和显色时间，故该实验的目的是探究温度对反应速率的影响。(3)为测定显色时间，产物中有碘单质生成，还需要的试剂是淀粉溶液，实验现象为无色溶液变蓝色。(4)设计实验必须保证其他条件不变，只改变一个条件，才能得到准确的结论，还必须控