人教版选修4 第3章第4节 难溶电解质的溶解平衡 作业 (13).doc

第4节 难溶电解质的溶解平衡1根据下列实验能得出相应结论的是选项实验结论a常温下,测得0.1mol/lnaa溶液的ph小于0.1mol/l na2co3溶液的ph 酸性:hah2co3b向含有淀粉的fei2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色还原性:i-fe2+c向饱和feso4溶液中加入cus固体,测得溶液中c(fe2+)不变ksp(cus)ksp(fes)d向氨水中滴加少量agno3溶液，无沉淀生成ag+与nh3h2o能大量共存【答案】c2下列有关化学实验操作，现象和结论均为正确的是选项操作现象结论amg2+和cu2+共存的溶液中滴入适量naoh溶液产生白色沉淀相同温度下，溶度积常数: kspmg(oh)2hco3-d向饱和硼酸溶液中滴加少量na2co3粉末无气泡冒出不能证明酸性:碳酸硼酸【答案】c3下列实验操作、现象与结论均正确的是选项实验操作实验现象结论a25，两片相同的al片分别和等体积的稀hno3和浓hno3反应前者产生无色气体，后者产生红棕色气体，且后者反应更加剧烈其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快b往黄色固体难溶物pbi2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入nai固体产生黄色沉淀难溶物pbi2存在沉淀溶解平衡c向蛋白质溶液中分别加入乙醇溶液和(nh4)2so4饱和溶液均产生白色沉淀蛋白质均发生了变性d向稀硫酸中加入铜片，然后通入氧气加热开始无明显现象，通入氧气加热后溶液变蓝氧化性：稀硫酸 cu2+【答案】b4根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论a向baso4固体中加入浓na2co3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明ksp(baco3)kspcu(oh)2【答案】c6下列实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案a分离fe2o3、al2o3将混合物投入足量naoh溶液中然后依次进行过滤、洗涤、蒸发、灼烧四项操作b验证淀粉溶液水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入新制cu(oh)2悬浊液，加热c证明：ksp(ag2cro4)ksp(agcl)向浓度均为0.1mol/l的kc1和k2cro4的混合溶液中逐滴加入agno3溶液d检验fecl2晶体是否完全变质取少量久置的fecl2晶体于试管中，逐滴加入酸性高锰酸钾溶液【答案】d7下列根据实验现象得出的实验结论正确的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论a向kno3和koh混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色no3-被还原为nh3-b将fe(no3)2样品置于稀硫酸后，滴加kscn溶液溶液变成红色fe(no3)2样品中一定含有fe3+c向浓度均为0.1mol/l的na2co3和na2s混合溶液中滴入少量agno3溶液产生黑色沉淀(ag2s)ksp(ag2s) ksp(ag2co3)d向ki溶液中加入少量苯，然后加fecl3溶液有机层呈橙红色还原性：fe2+i-【答案】a8常温下，取一定量的pbi2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是a 常温下，pbi的ksp为210-6b 温度不变，向pbi饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，pb2+的浓度减小c 温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了ki固体，pbi2的ksp增大d 常温下，ksp(pbs)=810-28，向pbi2的悬浊液中加入na2s溶液，反应pbi2(s)+s2-(aq)pbs(s)+2i-(aq)的化学平衡常数为51018【答案】d9下列化学实验中的操作、现象及结论都正确的是（ ）选项操作现象结论a向苯中滴入少量浓溴水，充分振荡，静置下层接近无色说明苯与溴发生了取代反应b向蛋白质溶液中加入适量cuso4溶液并充分混合溶液中有沉淀析出cuso4溶液使蛋白质发生变性c向agi沉淀中滴入kcl溶液有白色沉淀ksp(agcl) ksp(cus)，1g30.5) 下列有关说法错误的是a 溶液ph:abe b a 点的zncl2 溶液中: c(cl-)2c(zn2+)+c(h+)c a-b-e为滴定cucl2溶液的曲线 d d点纵坐标小于34.9【答案】c12下列实验操作、现象以及原因完全对应的是实验操作实验现象原因a室温下，向浓度均为0.01moll-1的bacl2和cacl2混合溶液中滴加na2so4溶液出现白色沉淀ksp(baso4)水乙醇三种电解质电离h+能力：醋酸水乙醇【答案】c13用下列装置进行相应的实验，能达到预期目的的是【答案】c14已知25时，rso4(s)+co32-(aq)rco3(s)+so42-(aq)的平衡常数k=1.75104，ksp(rco3)=2.8010-9，下列叙述中正确的是a 向c(co32-)=c(so42-)的混合液中滴加rcl2溶液，首先析出rso4沉淀b 将浓度均为610-6mol/l的rcl2、na2co3溶液等体积混合后可得到rco3沉淀c 25时，rso4的ksp约为4.910-5d 相同温度下，rco3在水中的ksp大于在na2co3溶液中的ksp【答案】c15下列实验操作中，对应的实验现象以及实验结论都正确，且两者具有因果关系的是（ ）选项实验操作实验现象实验结论a向稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后,再滴加kscn溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将fe氧化为fe3+b将少量铜粉加入1.0moll-1fe2(so4)3溶液中固体溶解，溶液变蓝色金属铁比铜活泼c0.1moll-1mgso4溶液中滴加过量naoh溶液，再滴加0.1moll-1cuso4溶液先生成白色沉淀,后变为浅蓝色沉淀cu(oh)2溶度积比mg(oh)2小d用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热金属铝熔化而不滴落下来金属铝熔点比氧化铝低【答案】d16“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含sio2、al2o3、fe2o3、cao、mgo等）综合利用的新工艺。聚合氯化铝铁（pafc）化学式为：al2(oh)ncl6nmfe2(oh)xcl6xy，是一种新型高效的净水剂。工业流程如下：回答下列问题：来源:（1）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣a中主要含有sio2、al2o3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。（2）滤液混合后“蒸发”的作用是_。（3）“电解”时阳极的电极反应式为_。（4）pafc、无水alcl3、fecl36h2o用量均为25 mgl-1时，处理不同ph污水的浊度去除率如图所示，pafc的优点是_。(5)25时，用0.1mol/l的ch3cooh溶液滴定20ml0.1mol/l的naoh溶液，当滴加vmlch3cooh溶液时，混合溶液的ph=7。已知ch3cooh的电离平衡常数为ka，忽略混合时溶液体积的变化，ka的表达式为_。 学科%网(6)常温下，测得某纯caso3与水形成的浊液ph为9，已知ka1(h2so3)1.810-2，ka2(h2so3)6.010-9，忽略so32-的第二步水解，则ksp(caso3)_。【答案】na2co3+sio2na2sio3+co2 na2co3+al2o32naalo2+co2 促进al3+、fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（pafc） 2cl-2e-=cl2 聚合氯化铝铁（pafc）净水效率高，ph适用范围广 ka= 4.210-9 17软锰矿的主要成分是mno2，其悬浊液可吸收烟气中so2，所得酸性浸出液又可用于制备高纯硫酸锰,其一种工艺流程如下图图1所示。已知金属单质的活动顺序为almnfeni。回答下列问题:(1)用离子方程式表示加入“氧化剂(软锰矿)”作用:_。(2)已知:kspal(oh)3=1.010-33 kspni(oh)2=1.610-15kspmn(oh)2=4.010-14 kspfe(oh)3=2.610-39“水解沉降”中:“中和剂”可以是_(填标号)。aal2o3 bmgo ch2so4 dmno2溶液的ph应不低于_。(离子浓度小于110-6mol/l时，即可认为该离子沉淀完全)(3)“置换”的目的是_(用离子方程式表示)。 (4)“结晶分离”中的部分物质的溶解度曲线如上图图2所示。结晶与过滤过程中，体系温度均应维持在_(填“27”、“60”或“70”)。(5)“草酸钠一高锰酸钾返滴法”可测定软锰矿中mno2的纯度(假设杂质不参与反应):取agmno2样品于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，再加入v1mlc1 mol/lna2c2o4溶液(足量)，最后用c2mol/l的kmno4溶液滴定剩余的na2c2o4，达终点时消耗v2 ml标准kmno4溶液。mno2参与反应的离子方程式为_。该样品中mno2的质量分数为_(假定杂质不参与反应，列出表达式即可)。【答案】mno2+2fe2+4h+mn2+2fe3+2h2o b 5 mn+ni2+mn2+ni 70 mno2+4h+c2o42-=mn2+2co2+2h2o 18钼酸钠晶体(na2moo42h2o)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精矿(主要成分是mos2，含少量pbs 等)制备钼酸钠晶体的部分流程如下：（1）na2moo42h2o 中钼元素的化合价为_；焙烧时为了使钼精矿充分反应，可采取的措施是_(答出一条即可)。（2）写出焙烧附生成moo3 的化学方程式为：_。（3）写出“碱浸”反应的离子方程式：_。（4）下图是碳钢在3 种不同介质中的腐蚀速率实验结果：当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几率为零，原因是_。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成femoo4-fe2o3 保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需加入钼酸盐外还需加入nano2。则nano2的作用是_。要使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。（5）锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为：xli+nmos2lix(mos2)n。则电池放电时的正极反应式是：_。（6）碱浸液结晶前需加入ba(oh)2固体以除去so42-，当bamoo4开始沉淀时，so42-的去除率是_。已知：碱浸液中c(moo42-)=0.40moll-1，c(so42-)=0.04moll-1，ksp(baso4)=1.010-10，ksp(bamoo4)=4010-8加入ba(oh)2固体引起的溶液体积变化可忽略。【答案】+6 将矿石粉碎或增大空气的进入量或采用逆流原理 2mos2+7o2=2moo3+4so2 moo3+co32-=moo42-+co2 常温下浓硫酸具有强氧化性，会使铁钝化 替代空气中氧气起氧化剂作用 1：1 nmos2+xli+xe-=lix(mos2)n 97.5% 学%科网19锂是密度最小的活泼金属，其单质及其化合物如：lialh4、li2co3、 lipf6等有广泛的用途。工业上以锂辉石（主要成分为lialsi2o6，还含有硫酸钙、硫酸镁和铁的氧化物）为原料，制备li2co3的的工艺流程如下：已知lialsi2o6和h2so4会生成sio2 fe3+a13+fe2+mg2+氢氧化物完全沉淀ph3.24.79.011.1某些物质的溶解度(s) 如下表t/20406080s(li2co3)/g1.331.171.010.85s(li2so4)/g34.232.831.930.7请回答下列问题：（1）lialsi2o6改写成氧化物的形式是_。 己知表中40li2co3溶解度(饱和溶液的密度为ag/cm3)，则li2co3的溶度积(ksp) 为_，(用含有a的代数式表示)（2）步骤在滤液a中加入的除杂剂依次为适量的h2o2溶液，石灰乳和na2co3溶液，发生氧化还原反应的离子 方程式为_。（3）己知滤渣2 的主要成分有mg(oh)2 。向滤液a中加入石灰乳的作用是(运用化学平衡原理简述)_。用热水洗涤li2co3固体目的是_。.锂单质制备及其化合物的性质 学￥科网（1）用碳酸锂和盐酸反应得到氯化锂溶液，写出如何从氯化锂溶液得到无水氯化锂固体的实验方法_。（2） 已知2li+h22lih，lih固体密度为0 8g/cm3，用锂吸收22.4l (标准状况) h2， 生成的lih体积与 被吸收 的 h2 体积 比 为_。【答案】li2oal2o34sio2 ksp=1.53a310-2 2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o 加入石灰乳溶液中存在： ca(oh)2(s)ca2+(aq)+2oh-(aq) mg2+与oh-产生mg(oh)2沉淀，oh-浓度减小使平衡正向移动 减少碳酸锂的损失，提高其产率 边加热边通入hcl气体，直至蒸干即得无水氯化锂 1/112020钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(fewo4、mnwo4 )，还含有少量si、as的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：已知：烧结物的成分为fe2o3、mno2、na2so3、na2wo4、na3aso3、na3aso4；上述流程中，钨的化合价只在反应中发生改变；常温下钨酸难溶于水。请回答下列问题：(l)操作用到的玻璃仪器为_。(2)写出fewo4在熔融条件下