苏教版必修一4.1.2硫酸的制备和性质硫和含硫化合物的相互转化课时作业64.doc

硫酸的制备和性质 硫和含硫化合物的相互转化一、选择题1下列做法中，不会造成大气污染的是()a燃烧含硫的煤b焚烧树叶c燃烧氢气 d燃放烟花爆竹解析：含硫的煤、树叶以及烟花爆竹等物质都含有c、n、s等元素，它们燃烧后产生严重污染大气的co、氮的氧化物、so2等有害气体。h2是理想的燃料，燃烧后生成物为水，无污染，而且燃烧热值高。答案：c2将so2通入下列溶液中，最终一定有沉淀生成的是()a溴水 bh2s溶液ccacl2溶液 d澄清的石灰水解析：a中so2可使溴水褪色，但无沉淀产生；b中h2s可与so2反应，在溶液中生成s单质沉淀；c中cacl2不与so2反应；d中当so2过量时，可与石灰水反应生成可溶性ca(hso3)2。答案：b3下列说法不正确的是()a硫酸厂应该建在靠近原料产地的地区b接触法制硫酸的主要步骤是造气、接触氧化和三氧化硫的吸收c由于常压下so2转化为so3的转化率很高，所以so2接触氧化时不采用高压的反应条件d工业“三废”的综合利用不仅减少污染，还获得有用的副产品解析：硫酸是液体，贮存、运输很不方便，建厂应选择靠近硫酸消耗多的位置。故a项错误。答案：a4浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()a酸性 b脱水性c强氧化性 d吸水性解析：蔗糖首先被浓h2so4脱水，生成碳，浓h2so4再吸水，放热，浓h2so4再与碳反应生成co2、so2和水，故在此过程中浓h2so4表现了脱水性、吸水性和强氧化性，故选a。答案：a5区别浓硫酸和稀硫酸，既简单又可靠的方法是 ()a各取少许溶液分别放铜片b分别与石蕊试液作用c用玻璃棒各蘸取少许涂在纸上d各取少许溶液分别放入铝片解析：区别浓、稀硫酸，既简单又可靠的办法是应用浓硫酸的脱水性，将其涂在纸上，浓硫酸会使纸炭化而发黑。答案：c6硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液变成丙。在丙里加入na2s生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()aso3、h2so4、h2so3、h2s、sbso2、h2so3、h2so4、so2、so3cso3、h2so4、h2so3、h2s、sdso2、h2so3、h2so4、h2s、s解析：整个过程中发生的变化为so2so2(甲)so2h2o=h2so3(乙)h2so3br2h2o=2hbrh2so4(丙)na2sh2so4=na2so4h2s(丁)2h2sso2=3s(戊)2h2o答案：d7.在硫酸工业生产中，so3的吸收过程是在吸收塔(如右图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。下列有关说法不正确的是()a从处通入so3，整个吸收操作采取逆流的形式b从处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积c从处导出的气体只含有少量so2，可直接排入大气d从处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸解析：so3的吸收通常使用98.3%的硫酸，不用水或稀硫酸，原因是用水或稀硫酸吸收so3时容易形成酸雾，吸收速率慢，且不利于so3的完全吸收。气体的吸收常采用逆流原理，这样有利于气、液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是n2、没有起反应的o2和少量so2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。答案：c8x(盐)和y(酸)反应可放出有刺激性气味的气体z，z跟naoh溶液反应又得到x(盐)，z氧化的最终产物为气体w，气体w溶于水又得到y(酸)。则x(盐)和y(酸)是()ana2so4和硫酸 bna2so3和盐酸cna2so4和盐酸 dna2so3和硫酸解析：由题意可知，y(酸)为含氧酸，x(盐)是一种弱酸盐，且x、y、z、w中应该含有同一种元素，由此可知，x和y分别是na2so3和硫酸是正确的。答案：d9有四位学生设计下列四个方案验证溶液中含有so，你认为合理的是()a试液白色沉淀沉淀不溶解b试液无沉淀白色沉淀c试液无沉淀白色沉淀d试液白色沉淀沉淀不溶解解析：a中白色沉淀可能为agcl；b中加盐酸无沉淀，确认无ag，同时也排除了co、so、po等的干扰，加入bacl2溶液后白色沉淀只能为baso4；c中加稀hno3后，若有so则可被氧化为so；d中若白色沉淀为baso3，加入稀hno3，沉淀被氧化为baso4，也不溶解。答案：b10将28 g fe粉和8 g硫粉隔绝空气混合加热，充分反应后冷却至室温，再加入足量的稀h2so4，可产生标准状况下的气体的体积是()a11.2 l b22.4 lc1.12 l d33.6 l解析：fefesh2s 1 mol 1 mol 1 molfeh2 1 mol 1 mol故n气体n(fe)0.5 mol，v(气体)0.5 mol22.4 lmol111.2 l。答案：a二、非选择题11根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质，将表示性质的选项的字母填在各小题的横线上。a不挥发性b酸性c吸水性 d脱水性e强氧化性 f强酸性(1)浓硫酸可作气体干燥剂_。(2)蔗糖中加浓h2so4产生“黑面包”现象_。(3)2naclh2so4(浓)na2so42hcl_。(4)znh2so4(稀)=znso4h2_。(5)na2so3h2so4(稀)=na2so4so2h2o_。(6)cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o_。(7)c2h2so4(浓)2so22h2oco2_。解析：(1)用浓h2so4来干燥气体是利用了浓h2so4的吸水性。(2)蔗糖中加浓h2so4，由于浓h2so4具有脱水性而使蔗糖“炭化”。(3)利用浓h2so4的强酸性和不挥发性来制取易挥发性的强酸。(4)利用稀h2so4的酸性，与zn反应制取h2。(5)因h2so4的酸性大于h2so3，故可用稀h2so4来制取so2。(6)cu与浓h2so4反应时既利用了浓h2so4的强氧化性，又利用了浓h2so4的酸性。(7)c与浓h2so4共热反应是利用了浓h2so4的强氧化性。答案：(1)c(2)de(3)af(4)b(5)f(6)be(7)e12含硫化合物的种类很多，现有h2so4、h2so3、so2、na2so3、baso4、cuso4、na2so4这7种常见的含硫化合物。回答下列问题：(1)h2so3转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：_。(2)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于cuso4溶液中，若铁棒表面 _，则发生了钝化；若铁棒表面 _，则未发生反应。(3)用na2so3吸收法是治理so2污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：_。(4)减少so2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用co还原so2得到单质硫的方法来除去so2，该反应的化学方程式：_。解析：(1)h2so3与空气中的o2发生反应生成h2so4；(2)铁棒经浓硫酸若钝化则生成铁的氧化物，铁的氧化物不与cuso4溶液反应，若没有钝化，则铁棒与cuso4溶液发生反应：fecuso4=cufeso4；(3)na2so3溶液与so2气体反应生成nahso3；(4)co和so2发生氧化还原反应：so22cos2co2答案：(1)2h2so3o4e2=2h2so4(双线桥也可以)(2)无明显现象(无现象也可)有紫红色物质析出(3)na2so3so2h2o=2nahso3(4)so22cos2co213下图是以黄铁矿为开始反应物的一系列变化，其中不含硫的反应产物已略去。(1)写出下列物质的化学式：a_，b_，c_，d_，e_。(2)写出下列反应的化学方程式：_，_，_。(3)写出下列反应的离子方程式：_，_。解析：各物质均为含硫物质，则c必为so2，d为h2so4；又由ba，可知b为s，a为fes，e为h2s。答案：(1)fessso2h2so4h2s(2)fes2fesss2h2so4(浓)3so22h2oc2h2so4(浓)co22so22h2o(3)fes2h=fe2h2sso2cl22h2o=4hso2cl14某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验：(1)b是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把导管补充完整。(2)实验中他们取6.4 g铜片和12 ml 18 mol/l浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是_。下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是_(填写字母编号)。a铁粉 bbacl2溶液 c银粉 dna2co3溶液(3)装置c中试管d内盛装的是品红溶液，当b中气体收集满后，有可能观察到的现象是_。待反应结束后，向c中烧杯内加入沸水，d中观察到的现象是_。(4)实验装置c有可能造成环境污染。试用最简单的方法加以解决。(实验用品自选) _。解析：cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集so2气体用向上排空气法，因此b