化学-氯气教学设计.doc

基本信息课题化学工业出版社 无机化学（第二版） 第三章 第一节 氯气作者及工作单位侯倩蚌埠职教中心（蚌埠技师学院）教材分析“氯气的性质研究”是对元素化合物知识的系统学习。在教学中引导学生学习和体验科学实验方法，体验由结构推论性质及其规律性，从而掌握元素化合物知识学习的规律，很有必要。本节的设计需要认真考虑氯及卤素中的其化合物的学习研究在学习元素化合物知识学习中的引领作用，培养学生的元素化合物知识学习能力、思维习惯和方法，为以后的学习和迁移创造条件。在教学设计中营造相应的教学情境是与教材整体逻辑呼应的，也符合学生的认知特点和心理取向。学情分析1、学生在学习碱金属后已初步掌握了元素化合物中结构性质用途、保存、存在为主线的一般方法学生掌握了氧化还原反应和离子反应的知识。但在这两方面的知识迁移能力需不断加强。 2、学生在初中知道了检验H的方法掌握了Cl-检验的学习方法因此学生具备进行了本课探究所需的知识基础学生能在教师的指导下较好的完成一些实验操作并具备了一定的实验观察能力和实验分析能力并已体验过元素化合物知识的学习方法实验探究式学习方法具有一定的实验设计能力和一定的学习方法基础。但学生的对比归纳能力、发现问题、提出问题及解决问题的能力等方面需进一步提高同时也需进一步培养学生科学的学习方法。 教学目标1学生了解氯原子的结构特点和氯气的物理性质 2掌握氯气与水、金属和非金属反应的化学性质。 3以氯原子的结构特点作为切入点分析氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质具有强氧化性。通过氯气与水反应以及其中化合价变化的情况分析氯气既具有氧化性又具有还原性。 4培养学生动手做实验的实验操作技能提高学生观察、分析和解决问题的能力。教学重点和难点【教学重点】氯气的化学性质、氯气与水反应氯气的强氧化性 【教学难点】氯水成分的探究。教学过程教学环节教师活动预设学生行为设计意图【引入】【板书】【展示】【提问】【板书】【强调】【视频】【观看录像】【提问】【实验】【提问】【提问】【提问】【过渡】【提问】生活接触的盐很多但可食用的很少。家里食用盐主要成分是什么？ 食盐中的氯元素是非常重要的“成盐元素”今天我们先学习氯元素构成的单质它以双原子分子存在。第一节 氯气氯气你对氯气物理性质的认识有哪些？一、物理性质是在哪种状况下观察的物质的物理性质？从哪些方面进行研究？氯气的毒性。请学生上讲台演示闻氯气的方法氯气的液化液氯的成分是什么向盛有氯气的试管中注入一定量的水与盛有蒸馏水的试管对比。氯水的成分是什么液氯和氯水有区别吗试用一句话来概括氯气的物理性质夏天大家去游泳时会闻到一股刺激性气味是因为游泳池里面通入了氯气氯气有毒为什么还要通入？它哪种物质起主要作用？学生回答：氯化钠领悟学生回答氯气的物理性质：黄绿色气体、密度比空气大颜色 状态 气味 密度 熔沸点 溶解性有毒 刺激性气味用手轻轻煽动使极少量的氯气飘进鼻孔氯分子氯气能溶于水但溶解度不大氯分子和水、盐酸和次氯酸前者是纯净物后者是混合物总结物理性质倾听学生回答 因为杀菌消毒把化学知识和生活联系在一起激发学生的学习兴趣 使学生了解学习元素及化合物的知识先从典型元素的单质学起。了解状况对物理性质的影响强化记忆突出重点培养学生总结归纳的能力激发学生学习兴趣和求知欲望【讨论】【指导学生实验】【讲解】【提问】【评价】【提问】【演示】【讲解】【板书】【讲解】【提问】【讲解】如果氯气和水能反应请根据原子组成推测产物是什么？你用什么方案验证产物？用已给出的试剂验证氯水的主要成份和性质。 提示操作注意事项。氯水中有一种成分具有漂白性。为什么氯水中加石蕊试液没有变红呢注意实验操作的规范性 和实验过程描述的全面性。氯水中哪种成分具有漂白性将干燥、湿润的红纸分别放入氯气瓶中。起漂白作用的是次氯酸分子二、化学性质 1、Cl2+H2O=HClO+HCl次氯酸具有强氧化性所以能漂白、杀菌消毒。氯水中有哪些分子和离子次氯酸是一种弱酸。氯气和水反应成分是“Cl2、H2O、HCl（Cl-和H+）可检测HCl的存在可检查氯离子或者氢离子的存在。加入AgNO3溶液 活泼金属、碳酸钠、石蕊试液、蓝色石蕊试纸等学生实验并观察现象、描述现象 1、氯水中加入硝酸银有白色沉淀 2、石蕊试液中加氯水先变红色后变成黄绿色 3、氯水中加石蕊试液变成黄绿色学生分析实验得出结论。 氯水中含有氢离子和氯离子学生回答滴加顺序不同反应物的相对量不同氯水量多褪色太快所以看不到红色。领悟氯气、氯分子、氯气与水反应的另一种产物学生描述现象干燥的氯气能使湿润的红纸褪色不能使干燥的红纸褪色。结论干燥的氯气没有漂白性书写化学方程式领悟、理解学生回答：离子：H+、ClO-、Cl-、OH-分子：Cl2、H2O、HClO 培养学生动手操作能力、观察能力、分析问题的能力学会对比实验的方法培养学生的综合思维能力培养学生观察能力、分析问题的能力。书写化学方程式的技能强弱电解质概念应用 重点教学力求学生理【提问】【板书】【提问】【提问】【演示】【引导探究】【板书】【讲解】【引导分析】【提问】【观看录像】【板书】【提问】【观看录像】【板书】前面实验完毕时为什么往试管里加入氢氧化钠溶液 产物是什么 溶液还呈现黄绿色吗 起到了什么作用2.Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O钢瓶中液氯泄漏处理现场不断喷出的水幕中加的试剂是什么现场人员如何自救 为什么用钢瓶储存和运输液氯铜在氯气中燃烧的实验1、能否发生反应 2、产物是什么 点燃3、Cu+Cl2=CuCl2铜是我们熟知的不活泼金属它能跟氯气反应那么铁呢产物是什么事实上氯气能与大多数金属化合我们可以看出什么氯气除了跟金属单质反应还能跟什么反应呢氢气在氯气中燃烧 点燃4、H2+Cl2 = 2HCl烟和雾的区别氢气与氯气混合光照 光照H2+Cl2=2HCl学生回答：NaOH能中和氯水中HCl、 HClO生成NaCl、NaClO、H2O 呈现无色 防止氯气污染用湿毛巾捂住鼻嘴有碱液浸泡湿毛巾更好、跑向高坡、逆风跑等 因为铁与氯气不反应观察现象描述现象铜丝在氯气中燃烧生成棕黄色的烟溶于水形成蓝绿色溶液根据金属活动性顺序表铁的活动性要比铜强铁在点燃的条件下也能和氯气反应应生成FeCl3 氯气的氧化性较强。 氯气的氧化性较强非金属单质氢气在氯气中安静燃烧苍白色火焰有白雾领悟、书写化学方程式烟是固体微小颗粒分散在空气中而雾是微小的小液滴分散在空气中观察现象强光爆炸有白雾 领悟、书写化学方程式引导学生发现问题 充分利用实验的直观性发展学生的感性思维培养学生思维能力。联想所学的知识进行迁移培养学生观察实验、语言表达能力有助于学生发现问题、提出问题温故知新学会比较、对比的方法培养学生的观察和表述能力书写化学方程式对比、强化记忆书写化学方程式【引导思考】【小结】【反馈练习】【作业】工业上经常用氢气和氯气反应制我们常用的盐酸请问选择哪种条件今天氯气既有氧化性又有还原性主要体现了它的氧化性请问这些性质是由什么决定的巩固交流1、新制氯水有多种成分有多种化学性质可代替氯气进行一些化学实验但久置氯水是盐酸.习为什么久置氯水不可以体现了哪种物质的性质 2、课后习题一、三、五观察现象学生回答:点燃因为安全原子结构 学生画原子结构示意图 回答氯原子最外层有7个电子易得到一个电子形成稳定结构具有很强的氧化性 处于中间价因此也有还原性学会对比分析并了解工业制法要选择反应物和反应条件原子结构决定化学性质应用为后续次氯酸的性质教学打基础板书设计第一节 氯气一、物理性质1)Cl2是黄绿色，有刺激性气味的有毒气体2）密度比空气大，是空气的2.5倍3）易液化4）能溶于水二、化学性质 1、Cl2+H2O=HClO+HCl 2.Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O 点燃3、Cu+Cl2=CuCl2 4、H2+Cl2 = 2HCl 光照H2+Cl2=2HCl学生学习活动评价设计学生学习活动评价表项目评分细则评分课堂表现40分认真听课，积极进行课堂学习活动。并有自已独立的见解。40分基本上能认真听课，积极进行课堂学习活动。30分能认真听课，并进行课堂学习活动。但有分神的现象。要教师约束。20分在教师的约束学习活动不佳。15分或以下作业完成20分按时保质保量独立完成，并有独特见解。20分按时保质保量独立完成。15分基本能按时完成。10分有不交作业或抄袭等的现象。5分或以下小组活动40分积极参加小组活动，有独立见解，动手、动口、动脑能力强，与同学合作愉快。40分积极参加小组活动，爱动手、动口、动脑能力强，与同学合作愉快。35分能参加小组活动，与同学合作愉快。30分达不到以上要求。20分或以下总评80分以上评优，70-80评良，50-60评合格，50分以下评不合格。总分：等级：教学反思本节课的教学设计中主要从学生的实际出发