人教版选修4 第3章第2节 水的电离和溶液的酸碱性（第1课时） 作业2.doc

第2节 水的电离和溶液的酸碱性第1课时 水的电离 溶液的酸碱性与ph 质量检测试题（满分：100分，考试时间：45分钟）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h)c(oh)的操作是(c)a.向水中投入一小块金属钠b.将水加热煮沸c.向水中通入co2气体d.向水中加食盐晶体【解析】：a项中加入na，na与h2o反应生成naoh，使c(oh)c(h)，错误；b项中c(h)c(oh)，错误；c项中通入co2：co2h2oh2co3、h2co3hhco，故c(h)c(oh)，正确；而d项中c(h)c(oh)，d错误，故选c项。2.下列说法正确的是(c)a.强酸的水溶液中不存在oh-b.ph=0的溶液是酸性最强的溶液c.在温度不变时,水溶液中c(h+)和c(oh-)不能同时增大d.某温度下,纯水中c(h+)=210-7moll-1,其呈酸性【解析】：在酸性或碱性水溶液中均存在h+和oh-,所以a错;ph=0的溶液中c(h+)=1.0 moll-1,并不是酸性最强的溶液,只是c(h+)1.0 moll-1的溶液用ph表示酸性强弱不再方便,故b错;在温度一定时,c(h+)c(oh-)=kw是一个定值,故二者不能同时增大,故c对;纯水中,c(h+)=c(oh-),呈中性,所以d错误。3水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(c)a4 时，纯水的ph7b温度升高，纯水中的c(h)增大，c(oh)减小c水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子d向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小【解析】：水的电离是吸热反应，常温下水的ph7，故a错误；水的电离是吸热过程，升温促进电离，氢离子和氢氧根离子浓度增大，故b错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子浓度为107moll1，故c正确；向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，但水的离子积只随温度变化，故d错误。425 时，在0.01 moll1的硫酸溶液中，水电离出的h浓度是(a) a51013 moll1b0.02 moll1c1107 moll1d11012 moll1【解析】：h2so4电离出的c(h)0.02 moll1，由kw1.01014可知c(oh)51013 moll1，oh是由水电离产生的，则水电离产生的c(h)c(oh)51013 moll1。5下列说法正确的是(a)a6 mol/l的h2so4溶液中存在oh、h、sob因为水的离子积常数的表达式是kwc(h)c(oh)，所以kw随溶液c(h)和c(oh)的变化而变化c水的电离方程式是：h2o=hohdkw1014适用于任何温度、任何溶液6.25的下列溶液中，碱性最强的是(b)a.ph=11的溶液b.c(oh-)=0.12 moll-1的溶液c.1 l中含有4 g naoh的溶液d.c(h+)=110-10moll-1的溶液【解析】：碱性最强的溶液中c(oh-)最大，ph=11的溶液中c(oh-)=110-3moll-1；c项c(oh-)=0.1 moll-1，d项中c(oh-)=110-4moll-1。7下列关于溶液的酸碱性说法正确的是(c)ac(h)很小的溶液一定呈碱性bph7的溶液一定呈中性cc(oh)c(h)的溶液一定呈中性d不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性【解析】：本题考查溶液酸碱性的判断，判断溶液酸碱性的标准是c(h)和c(oh)的相对大小。若c(h)c(oh)，溶液呈酸性；c(h)c(oh)，溶液呈中性；c(h)c(oh)，溶液呈碱性，故c项正确；a项，未指明c(oh)大小，不能确定溶液是否呈碱性，错误；b项，未指明温度，无法判断，错误；d项，不能使酚酞溶液变红色的溶液，不一定呈酸性，错误。8.水的电离过程为h2ohoh，在25 时，水的离子积kw1.01014，在35 时，水的离子积kw(35 )2.11014，则下列叙述正确的是(d)a.c(h)随着温度的升高而降低b.35 时，c(h)c(oh)c.35 时的水比25 时的水电离程度小d.水的电离是吸热的【解析】：由题中条件可以看出，温度升高时，kw增大。25 时，c(h)c(oh)1107 moll1；35 时，c(h)c(oh)1.45107 moll1。温度升高，c(h) 和 c(oh) 都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正反应方向移动，故水的电离为吸热反应。9.在某温度时，测得纯水中的 c(h)2.0107 moll1，则 c(oh)为(a)a.2.0107 moll1 b.0.1107 moll1c. moll1 d.无法确定【解析】：根据水的电离方程式：h2ohoh可知，无论在何种条件下，纯水中水电离出的c(h)c(oh)。答案10.25时，水的电离达到平衡，下列叙述正确的是(d)a.将纯水加热到95时，kw变大，ph不变，水仍呈中性b.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh-)增大，kw变小c.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离d.加入电解质不一定会破坏水的电离平衡【解析】：水的电离吸热，将纯水加热，电离平衡正向移动，c(h+)、c(oh-)均增大但仍相等，因此kw变大，ph变小，水仍呈中性，a错；向纯水中加入稀氨水，溶液中c(oh-)增大，电离平衡逆向移动，但kw只与温度有关，因此保持不变，b错；在纯水中加入酸都会抑制水的电离，c错；并不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如氯化钠等，d正确。11下列溶液中，一定呈中性的是(b)a由非电解质溶于水得到的溶液bc(h)、c(oh)均为5.0107 moll1的溶液c等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液d将0.1 moll1烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液【解析】：二氧化碳溶于水显酸性，a项错误；c(h)、c(oh)均为5.0107 moll1的溶液，是中性溶液，b项正确；等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应，得到的是酸性溶液，c项错误；将0.1 moll1烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液，仍然显碱性，d项错误。12常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(c)aph1的溶液中：fe2、no、so、nab由水电离的c(h)11014moll1的溶液中：ca2、k、cl、hcocc(h)/c(oh)1012的溶液中：nh、al3、no、cldc(fe3)0.1 moll1的溶液中：k、clo、so、scn【解析】：a中fe2、no、h会发生氧化还原反应；b项，符合条件的溶液可能是强酸性溶液也可能是强碱性 溶液，hco既与h反应，又与oh反应，b错误；1012的溶液为强酸性溶液，离子可以大量共存，c正确；fe33scn=fe(scn)3，d错误。二、填空题：本题包括4小题，共40分。13（9分）某温度下，纯水中c(h)2107 moll1，则此溶液中c(oh)为_ moll1，该温度时的kw_。如温度不变，滴入稀盐酸使c(h)5.0106 moll1，则c(oh)为_ moll1。【解析】：因纯水中水电离出的c(h)与c(oh)总是相等。c(h)2.0107 moll1，则c(oh)2.0107 moll1，该温度时的kwc(h)c(oh)(2.0107)24.01014。温度不变，滴入稀盐酸使c(h)5.0106 moll1，则c(oh)kw/c(h)4.010145.01068.0109 moll1。【答案】：2.01074.010148.010914.（10分）中学化学实验中，淡黄色的ph试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25时，若溶液的ph=7，试纸不变色；若ph7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的ph，需用ph计。ph计主要通过测定溶液中h+的浓度来测定溶液的ph。已知100时，水的离子积常数kw=110-12。(1)已知水中存在如下平衡：h2o+h2oh3o+oh-h0，现欲使平衡向左移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是_(填字母)。a.向水中加入nahso4b.向水中加入naclc.加热水至100d.在水中加入koh(2)现欲测定100沸水的ph及酸碱性，若用ph试纸测定，则试纸显_色，溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；若用ph计测定，则ph_7(填“”“=”或“”)，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)。【解析】：(1)向水中加入nahso4，c(h+)增大，平衡向左移动，a正确；向水中加入nacl对水的电离平衡无影响，平衡不移动，b错误；加热平衡向右移动，仍呈中性，c错误；在水中加入koh，c(oh-)增大，平衡向左移动，但溶液呈碱性，d错误。(2)100时水的ph=6，但溶液仍呈中性，因此ph试纸的颜色仍为淡黄色。【答案】：(1)a(2)淡黄中中15（12分）已知水在25 和100 时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 时水的电离平衡曲线应为_(填“a”或“b”)，请说明理由_。(2)将a点变为b点，采取的措施是_。(3)c点c(h)_，d点c(oh)_。【解析】:(1)水的电离是吸热过程，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中c(h)、c(oh)都增大，结合图像中a、b曲线变化情况及c(h)、c(oh)可以判断25 时水的电离平衡曲线应为a。(2)a点kw1014，b点kw1012，故由a点变为b点须进行升温。(3)c(h) moll1108 moll1。c(oh) moll1108 moll1。【答案】:(1)a水的电离是吸热过程，温度低时，电离程度小，c(h)、c(oh)小(2)升高温度至100 (3)108 moll1108 moll116.（9分）(1)在下列空格中填“”“”或“”。25 时，0.5 moll1 ch3cooh溶液中由水电离出的c(h)_0.5 moll1盐酸中由水电离出的c(h)。25 时，0.5 moll1 盐酸中由水电离出的c(h)_0.5 moll1硫酸中由水电离出的c(h)。25 时，0.5 moll1 盐酸中由水电离出的c(h)_0.5 moll1 naoh溶液中由水电离出的c(h)。(2)现有四种溶液：naoh，h2so4，ch3cooh，hcl，当由水电离出的c(h)相同时，以上四种溶液物质的量浓度由大到小的顺序是_。【解析】：(1)0.5 moll1 naoh溶液电离出的c(oh)0.5 moll1，ch3cooh电离出的c(h)0.5 moll1，盐酸电离出的c(h)0.5 moll1，硫酸电离出的c(h)1 moll1，所以ch3cooh溶液中由水电离出的c(h)大于盐酸中由水电离的c(h)；盐酸中由水电离