虹口区2011学年度第一学期高三年级一摸.doc

虹口区2011学年度第一学期高三年级一摸期终教学质量监控测试卷（考试时间120分钟，满分150分） 2011.1考生注意：1答第I卷前，请务必在答题卡、答题卷上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校姓名等相关信息。2第I卷（122小题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题卡上，第II卷（2331题）全部做在答题卷上，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5Ca-40 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-80 Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）1. “绿色商品”是指商品从原料、生产到运输、使用等各环节对生态环境无害或危害极小，并有利于资源的保护和再回收的商品。下列肯定不属于“绿色商品”的是A. 一次性餐具 B. LED照明灯具 C. “FreeForest”再生纸 D. 竹制家具2. 下列化学用语书写正确的是A. 异丁烷的结构式： B. Li原子的轨道表示式：C. 二氧化碳的电子式： D. 饱和醇的通式：CnH2n+2O3. 下列各组物质中，全部是弱电解质的是A. CH3COOH、H3PO4、C2H5OH B. Cu(OH)2、H2S、Cl2C. H2O、NH3H2O、HF D. H2SO3、HI、BaSO44. 1934年居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界不存在的核素，开创了人造核素的先河。其发生的变化可表示如下：+。下列有关说法错误的是A. 和两种核素互为同位素 B. 在中，质子数=中子数=核外电子数C. 该变化同样遵循质量守恒定律 D. 该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化5. 下列说法正确的是A. 非金属氧化物都是酸性氧化物 B. 金属腐蚀的实质是金属被氧化C. 能电离出H+ 的化合物就是酸 D. 分子和原子的本质区别是分子可分、原子不可分二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。）6. 下列说法能够说明氮的非金属性比磷强的是A. HNO3比H3PO4更稳定 B. HNO3的氧化性比H3PO4强C. HNO3的酸性比H3PO4强 D. HNO3比H3PO4容易挥发7. 下列有机物命名正确的是A. 氨基乙酸 B. 2-二氯丙烷C. 2-甲基丙醇 D. 2-乙基甲苯8. 下列符合实际并用于工业生产的是A. 工业炼铝：电解熔融的氯化铝B. 制取漂粉精：将氯气通入澄清石灰水B. 工业制纯碱：在饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳气体，煅烧反应所得沉淀D. 工业制硫酸：用硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收9. 某物质的球棍模型如右图所示，关于该物质的说法错误的是A. 该物质的结构简式为B. 该物质可以发生氧化反应C. 该物质既能与HCl反应，也能与NaOH反应D. 该物质可以聚合成高分子化合物10. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A. 配制一定浓度硫酸溶液B. 制备少量氨气C. 制备并收集少量NO2气体D. 制备少量氧气11. 如右图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是A. a是电解池的阳极 B. b电极上发生还原反应C. a电极附近有白色沉淀出现 D. b电极上有无色气体产生12. 常温时，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A. pH=0的溶液中：Ca2+、Al3+、ClO、ClB. 含有大量AlO2的溶液中： K+、Ca2+、Br、HCO3 C. 加入Mg能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、Cl、SO42D. 酚酞显无色的溶液中：K+、Fe3+、NO3、SO4213. 下列有关说法正确的是A. 只有一种生成物的反应一定是化合反应B. C2H2、CS2、CH2Cl2都是含有极性键的非极性分子C. CH4是有机物中含氢量最高的物质D. 较不活泼的金属单质不能还原较活泼金属的阳离子14. 下列关于实验现象或产物叙述正确的是A. 铜粉与硫粉共热生成黑色CuS固体B. 新制氯水中滴入紫色石蕊溶液，溶液显红色C. 将无水乙醇加热到170时，可制得乙烯D. 已知AgI的溶解度比AgCl更小，故在AgCl悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀15. 在实验室中，下列除去括号内杂质的方法正确的是A. 乙烷（乙烯）：通入氢气，在一定条件下反应B. 硝基苯（浓HNO3和浓H2SO4）：加入NaOH溶液，振荡、静置、分液C. 二氧化碳（二氧化硫）：通过装有BaCl2（稀硝酸）溶液的洗气瓶D. 溴苯（溴）：加入KI溶液，分液16. 下表中，陈述I、II均正确，且两者间有因果关系的是选项陈述I陈述IIA.碳酸钠可用于治疗胃酸过多碳酸钠可与盐酸反应B.金属镁失火能用二氧化碳灭火二氧化碳不支持燃烧C.明矾可用于净水明矾水溶液呈酸性D.过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO2或水反应生成氧气17.下列图像表达正确的是A. 氨水的稀释B. 等质量锌粉与足量盐酸反应C. 氢气与氧气反应 中的能量变化D. 气态氢化物沸点三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。答案涂写在答题卡上。）18. NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是A. 1 mol Cu和足量浓硝酸反应可收集NO2的分子数为2 NAB. 4时，3.6 mL 水所含的电子数为2 NAC. 30.8 g熟石膏（2CaSO4H2O）中的钙离子数目为0.20 NAD. 200 mL 0.5 molL-1的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1 NA 19. 已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+ K1=1.7510-5CH3COO + H2O CH3COOH + OH K2=5.7110-10现有50 mL 0.2 molL-1醋酸与50 mL 0.2 molL-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是A. 甲溶液的pH 7B. 对甲进行微热，K1、K2同时增大C. 若在甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变D. 若在甲中加入5 mL 0.1 molL-1的盐酸，则溶液中醋酸的K1会变大20. 下列离子方程式书写正确的是A. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42 + Ba2+ BaSO4B. 稀硝酸中加入少量碳酸亚铁：FeCO3 + 2H+ Fe2+ + CO2+ H2OC. 硫酸氢铵溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液：H+ + OH H2OD. 饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：2Na+ + CO32 + CO2 + H2O 2NaHCO321. 向15.0 mL 1.0 molL-1的(NH4)Al(SO4)2溶液中逐滴加入1.0 molL-1的NaOH溶液，并不断搅拌。当生成0.78 g沉淀时，所用NaOH溶液的体积可能为A . 30 mL B. 45 mL C. 50 mL D. 65 mL22. 常温下，用 0.1000 molL-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(CH3COO) +2 c(OH) = c(CH3COOH) + 2c(H+) B. 点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COO) + c(CH3COOH)C. 点所示溶液中：c(Na+) c(OH) c(CH3COO) c(H+)D. 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(H+) c(CH3COO) c(Na+) c(OH)第II卷（共84分）四、（本题共24分）23. 能源材料已成为当今科学研究的热点。请回答下列问题：I1I2I3I4电离能(kJ/mol)7381451773310540（1）单质A的燃烧热大，可作燃料。已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1 4个电子所需能量（电离能）如右表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s22s22p63s13p1，该电子排布式违背了_；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表_族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：_。（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，下列有关说法正确的是_（填序号）。a. C60、Si60、N60都属于新型化合物 b. C60、Si60、N60互为同分异构体c. 已知N60结构与C60相似，由于N-N键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2d. 已知金刚石中CC键长154pm，C60中CC键长145140pm，故C60熔点高于金刚石（3）超导材料在节能、储能方面的应用。右图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是_（填元素符号），其原子最外层有_种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：_。24. 现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为_，还原产物是_。（2）已知bc过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式_。（3） 已知反应：2BrO3 +I2 2IO3 + Br2；有同学由此得出氧化性：I2Br2的结论，你认为是否正确，并说明理由：_。n(KBrO3) = 4时，对应含碘物质的化学式为_。（4）含a mol KI的硫酸溶液所能消耗n(KBrO3)的最大值为_。25. 三种不同条件下，分别向容积固定的2L密闭容器中充入2molA和1mol B，发生反应如下：2A (g) +B (g) 2D (g) + Q，相关条件和数据见下表。实验I实验II实验III反应温度 / 800800850达平衡时间 /min401030c( D )平衡 /molL-10.50.50.15反应的能量变化 / kJQ1Q2Q3请回答：（1）实验III，反应进行到30min时的平均速率v (D)为_。（2）实验II可能隐含的反应条件是_。（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_（填序号）。a. c(A) = 2 c(B) b. 2 v (D)正 = v (B)逆 c. 容器内气体密度不随时间而变化 d. 容器内气体压强不随时间而变化（4）对比上述实验，可知该反应的反应热Q_0（填“”或“”），并将Q、Q1、Q2、Q3按从小到大的顺序排列：_。（5）若实验I达到平衡后，保持温度不变，再向密闭容器中通入由1mol A和1mol D组成的混合气体，则平衡将_移动（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡状态时c(D)为_molL-1。五、（本题共24分）26. 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验（固定装置略）并回答：（1）进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如下表。棉球棉球上滴加试剂实验现象解释或结论a_棉球变白，微热后又恢复红色解释：_结论：该气体具有漂白性。b含酚酞的NaOH溶液棉球变为白色离子方程式：_c_棉球变为白色化学方程式：_结论：该气体具有_性。（2）如图所示，将硬质玻璃管改装为燃烧管。挤压软塑瓶壁，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）。 用此装置模拟工业合成盐酸，则关于试剂选择正确的是_（填序号），管口可观察到_色火焰。溶液A固体B气体Ca.稀硫酸ZnCl2b.浓盐酸MnO2H2c.稀硝酸FeCl2d.浓盐酸KMnO4H2 若溶液A为饱和食盐水，气体C为氧气，燃烧管内观察到明亮火焰与浓浓黑烟，则固体B为_（填化学式）。此火焰温度极高，叫做_，常用于切割焊接金属。27. 红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基础化工原料。铬常见价态有+3、+6价。铬的主要自然资源是铬铁矿FeCr2O4（含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质），实验室模拟工业以铬铁矿为原料生产红矾钠的主要流程如下：中主要反应：4 FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2中副反应：Al2O3 + Na2CO3 2NaAlO2 + CO2，SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2请回答下列问题：（1）FeCr2O4化学名为亚铬酸亚铁，写出它的氧化物形式_。步骤“”的反应器材质应选用_（填“瓷质”、“铁质”或“石英质”）。（2）“”中滤渣1的成分是_， “”中调pH值是_ (填“调高”或“调低”)，“”中 滤渣2的成分是_。（3）“”酸化的目的是使CrO42转化为Cr2O72，写出平衡转化的离子方程式：_。（4）右图是Na2Cr2O72H2O和Na2SO4的溶解度曲线，则操作I是_，操作II是_（填序号）。蒸发浓缩，趁热过滤 降温结晶，过滤（5）已知某铬铁矿含铬元素34%，进行步骤中损失2%，步骤中产率为92%，则1吨该矿石理论上可生产红矾钠_吨（保留2位小数）。六、（本题共20分）28. 橡胶是具有弹性的高分子化合物。除天然橡胶外，还有合成橡胶。（1）天然橡胶的单体为异戊二烯，其结构简式为_，系统命名为_。（2）异戊二烯的同分异构体有很多，其中只有1个官能团的链烃有_种。（3）1,3-丁二烯是最早用于合成橡胶的原料，聚合产物结构随聚合条件、方法及所用催化剂的不同而异。请用化学方程式表示两种聚合方式： _； _。（4）橡胶高分子链中由于含有不饱和结构，弹性、强度、耐热和抗氧化性均较差，“硫化”可将橡胶链中的不饱和结构通过硫键（-Sx-）打开彼此相连形成网状结构，以改善其性能。现有某橡胶硫化后的部分结构如下所示：从结构看，合成这种橡胶的单体至少有（用结构简式表示）：_。29. 乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称_。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含R-O-R及R-O-COOH结构）的有_种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式：_，反应发生的条件是_。由A可直接生成D，反应和的目的是_。写出反应方程式：AB_，C与NaOH水溶液共热：_。（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写）_。七、（本题共16分）30. 臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2 2O3。（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气体的平均摩尔质量为_（保留1位小数）。（2）将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为_L。（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L（标准状况）通入盛有20.0 g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_。31. 将23.9g表面已锈蚀成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反应后，固体全部溶解，硝酸只被还原成NO2和NO（假设生成气体全部逸出），反应后溶液中H+ 为0.16mol（不考虑Cu2+ 的水解）。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤、干燥后得到29.4g蓝色固体。求：（1）铜片中单质铜的质量分数（保留2位小数）。（2）铜片与硝酸充分反应后，溶液中NO3的物质的量浓度（假设反应前溶液的体积不变）。（3）生成NO2和NO气体的体积比。（4）已知2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O，NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O。现将反应后生成的气体用过量NaOH溶液吸收，为使氮氧化物充分吸收，还需通入一定量氧气。最少应通入氧气的体积（标准状况）。参加反应的NaOH的物质的量。虹口区20