影响反应速率因素1 (2).ppt

第二章化学反应速率和化学平衡第二节影响化学反应速率的因素 单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 1 含义 2 表示方法 3 表达式 4 单位 衡量化学反应进行快慢的物理量 mol L min 1或mol L s 1 V B 复习化学反应速率 5 同一反应中 各物质的速率之比等于它们在化学方程式中的之比 化学计量数 化学反应速率 第二节学习目标 掌握内因和外因如浓度 压强 温度 催化剂对化学反应速率的影响重点 难点 外界条件对化学反应速率的影响 影响化学反应速率的因素 一 内因 物质本身的结构和性质是化学反应速率大小的决定因素 反应类型不同有不同的化学反应速率 反应类型相同但反应物不同 化学反应速率也不同 转入本课重点内容 二 外因 反应物的浓度 温度 体系的压强 催化剂 溶剂 光辐射 放射线辐射 超声波 电弧 强磁场 高速研磨 颗粒大小等等 浓度对化学反应速率大小的影响 实验表明 加入较浓的草酸溶液的试管溶液褪色更快些 实验 一 2KMnO4 5H2C2O4 3H2SO4 K2SO4 2MnSO4 10CO2 8H2O 1 浓度对化学反应速率的影响 结论 其他条件不变时 增大反应物的浓度 可以增大反应速率 减小反应物的浓度 可以减小化学反应的速率 外界条件对化学反应速率的影响 注意 a 此规律只适用于气体或溶液的反应 对于纯固体或液体的反应物 一般情况下其浓度是常数 因此改变它们的量不会改变化学反应速率 在其他条件不变时 对某一反应来说 活化分子百分数是一定的 所以当反应物的浓度增大时 单位体积内的分子数增多 活化分子数也相应的增多 反应速率也必然增大 原因 2 压强对反应速率的影响 压强 对于气体反应 增大压强 减小容器容积 相当于增大反应物的浓度 反应速率加快 对于只有固体或液体参加的反应 压强的变化对反应速率的影响可以忽略不计 对气体来说 若其他条件不变 增大压强 就是增加单位体积的反应物的物质的量 即增加反应物的浓度 单位体积内活化分子数增多 因而可以增大化学反应的速率 原因 3 温度对化学反应速率的影响 结论 其他条件不变时 升高温度 可以增大反应速率 降低温度 可以减慢反应速率 实验2 3 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 从实验中可以得出结论 加热的一组首先出现浑浊 原因 1 浓度一定时 升高温度 分子的能量增加 从而增加了活化分子的数量 反应速率增大 2 温度升高 使分子运动的速度加快 单位时间内反应物分子间的碰撞次数增加 反应速率也会相应的加快 前者是主要原因 2H2O2 2H2O O2 实验结论 加入二氧化锰的反应速率快 MnO2 4 催化剂对化学反应速率的影响 实验2 4 结论 催化剂可以改变化学反应的速率 正催化剂 能够加快反应速率的催化剂 负催化剂 能够减慢反应速率的催化剂 如不特意说明 指正催化剂 改变反应的路径 使发生反应所需的活化能降低提高了反应体系中活化分子百分数 加入正催化剂 有效碰撞几率提高 反应速率增大 原因 5 其他因素 如光照 反应物固体的颗粒大小 电磁波 超声波 溶剂的性质等 也会对化学反应的速率产生影响 影响化学反应速率的因素 1 内因 主要 物质本身的结构和性质 2 外因 浓度 压强 温度 催化剂 其它 小结 决定化学反应速率的主要因素是 A 反应物的浓度B 反应温度C 使用催化剂D 反应物的性质 练习 D 2 设NO CO22CO 正反应吸热 反应速率为v1 N2 3H22NH3 正反应放热 反应速率为v2 对于上述反应 当温度升高时 v1和v2变化情况为 A 同时增大B 同时减小C v1减少 v2增大D v1增大 v2减小 A 3 对于在溶液间进行的反应 对反应速率影响最小的因素是 A 温度B 浓度C 压强D 催化剂 4 下列条件的变化 是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是 A 增大浓度B 增大压强C 升高温度D 使用催化剂 c D 1 2010年我校高考总人数1100人 上线人数627人 高考上线百分率 2011年我校高考总人数1200人 上线人数684人 高考上线百分率 用本节课所学的化学原理解释 以上数据是什么因素影响 2 2011年高考分数降线了 理科本三由340 250 文科由373 280 由此上线人数变为750 高考上线百分率 以上数据是什么因素影响 57 57 62 5 3 2013年由于在史校长为首的校领导班子带领下 在以范组长为首的全体