人教版选修4 第1章第1节 化学反应与能量的变化（第1课时） 课件（25张）.ppt

第一课时焓变反应热 第一节化学反应与能量的变化 了解化学反应中能量变化的原因和常见的能量转化形式 认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化 而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的 能量的多少取决于反应物和生成物的质量 了解反应热和焓变的含义 1 2 3 学习目标 从微观分析 反应物分子间的化学键断裂时 需要 能量以克服原子间的相互作用 当原子之间重新结合成生成物分子 形成新的化学键时 此过程会 能量 而这两者的能量是 的 所以化学反应过程中存在 热效应 一 化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂与形成 2 吸收 释放 不相等 知识回顾 从宏观分析 当反应物的总能量比生成物的总能量大时 该反应为 当反应物的总能量比生成物的总能量小时 该反应为 如 如 1molh2与1molcl2反应生成2molhcl时 1molh2分子中h与h断开需要 436kj的能量 1molcl2分子中cl与cl断开需要 243kj的能量 而生成hcl 形成2molh cl键 共 862kj的能量 两者能量之间的差值为 kj 即此反应过程为放热反应 862 436 243 183 吸收 吸收 释放 放热反应 吸热反应 e 反应物 e 生成物 e 反应物 e 生成物 化学反应过程中所 或 的能量 以热量来表示 叫作反应热 恒压条件下的反应热又称为 符号用 表示 单位常采用 许多化学反应的反应热可以通过 直接测量 释放 kj mol 1 吸收 实验 焓变 h 二 反应热和焓变 1 对于放热反应 其 h为 或 0 2 对于吸热反应 其 h为 或 0 焓变和反应热是什么关系 1 交流互动 对焓变 反应热的理解 大气污染问题已成影响环境的重要因素 有人想利用2co g so2 g 2co2 g s g h 8 0kj mol 1的反应来减少污染 使用新型催化剂加快反应 下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是 b 重点探究1 化学反应过程都伴随着能量变化 伴随能量变化的过程都是化学反应吗 2 思考交流 1 根据 h的 和 判断 h为 是吸热反应 h为 是放热反应 2 根据反应物和生成物的总能量差判断 若e 生成物 e 反应物 则为吸热反应 若e 反应物 e 生成物 则为放热反应 3 根据反应物和生成物的键能差判断 若反应物的总键能大于生成物的总键能 则为吸热反应 若生成物的总键能大于反应物的总键能 则为放热反应 吸热反应和放热反应的判断方法 方法点拨 4 根据反应类型或具体的化学反应判断 常见吸热反应 多数的分解反应 如caco3分解 需要持续加热的反应 如c与co2的反应 c与水蒸气的反应 二氧化锰与浓盐酸的反应等 常见放热反应 活泼金属与水或者酸的反应 酸碱中和反应 燃烧反应 多数化合反应 反应热与化学键键能的关系 通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能 现给出部分化学键的键能 重点探究2 反应 h2 g cl2 g 2hcl g 的反应热为 a 862kj mol 1b 679kj mol 1c 183kj mol 1d 183kj mol 1 c 拓展探究 h的计算方法从不同角度解释反应热 其计算方式也不同 1 h e 反应物的键能之和 e 生成物的键能之和 2 h e 反应物中化学键断裂吸收的总能量 e 生成物中化学键生成放出的总能量 3 h e 生成物的总能量 e 反应物的总能量 方法点拨 下列化学变化中 反应物的总能量低于生成物的总能量的是 a 2h2 o22h2ob cao h2oca oh 2c caco3cao co2 d ch3ch2oh 酒精 3o22co2 3h2o c 过关训练 1 a 盐酸与烧碱反应b 天然气燃烧c 三氧化硫与水反应d 煅烧石灰石 d a 431kj mol 1b 945 6kj mol 1c 649kj mol 1d 896kj mol 1 b 1