信息给予型氧化还原反应的书写(好).doc

信息给予型氧化还原反应的书写1(1)完成化学方程式：_CuO_Al2O3_CuAlO2_。(2) H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH3气体和Ba(H2PO2)2，后者再与H2SO4反应。写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_。(3) PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_。(4)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为_。2(1)某反应池发生“生物硝化”过程，利用O2将NH4+氧化成NO3，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其反应如下所示：请完成上述离子方程式的配平。 (2)请将下列五种物质：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上，若I2和KBr的化学计量数分别是8和1，请组成一个配平的化学方程式_KBrO3_H2SO4_H2O(3)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式：(3)亚氯酸根离子（ClO2）对人体不利。欲在弱碱性条件下将水中的ClO2转化为Cl除去，若该反应体系中的物质有：NaClO2、Fe(（OH）)3、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2。写出并配平有关化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。_(4)SO2的存在对CO2的检验会造成干扰，实验室常用酸性高锰酸钾溶液除去SO2，请写出该反应的化学方程式：_。3氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。反应中除掉的杂质离子是_，发生反应的离子方程式为 _4(1)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：_(2)氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO4H3e=NO2H2O(a)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 CCu2O DFe2(SO4)3 (b)写出上述反应的化学方程式并配平：_5某制碘的流程图如下写出反应的化学方程式：_ 6氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_7二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比_（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为_8用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下： 反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为_9次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：_ 高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ FeO_ H2O=_ Fe(OH)3(胶体)_ O2_ OH。10利用钴渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制备钴氧化物的工艺流程如下： Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_11(1)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示：当NO2与NO的物质的量之比为11时，与足量氨气在一定条件下发生反应。该反应的化学方程式为_。(2)三氟化氮(NF3)是一种无色、无臭的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。写出该反应的化学方程式：_。(3)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为21，写出该反应的化学方程式：_。(4)Mg(ClO3)2加入到FeSO4酸性溶液，反应后溶液中滴加KSCN溶液出现血红色，写出相关反应的离子方程式： _12污水及自来水处理的方法有很多（1）碱性环境下，Cl2可将水中的CN- 转化为两种无毒的气体（2）酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO4溶液，然后调节溶液的PH，使生成的Cr3+转化为Cr(OH)3，写出第一步对应的离子方程式： （3）含CN-的污水危害很大。处理污水时，可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2和CO2。试写出上述两步反应的离子方程式： （4）臭氧也是一种常用的污水处理剂。它的氧化性很强，可以和酸性KI淀粉溶液反应，呈现蓝色，同时放出一种气体，试写出对应的离子方程式 （5）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。其制备方法有：方法一：用氯酸钠（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反应生成ClO2。请写出该反应的化学方程式。 。方法二：用氯酸钠氧化浓盐酸，生成二氧化氯的同时会有氯气产生。请写出该反应的离子方程式。 方法三、如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)， 然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为： ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 控制水浴温度在6080之间的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 。（填序号）60 的温水 冰水 饱和食盐水 将足量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式。 信息给予型氧化还原反应的书写 参考答案1 (1)424O2 (2)6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2 (3)PbO24HCl(浓)PbCl2Cl22H2O (4)PbOClO=PbO2Cl2 (1)1 NH4+2O21 NO32H1H2O (2)316KI98I2Br29K2SO4KBr9 (3)I25Cl26H2O210HCl（3）(4)5SO22KMnO42H2O=K2SO42MnSO42H2SO43 Fe2和Mn2MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H4 (1) 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl (2) C14HNO33Cu2O=2NO7H2O6Cu(NO3)25 SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42-6 2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O7（1）2:1（2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 82Fe2+ClO- +2H+=2Fe3+Cl- +H2O 9 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H204FeO10H2O=4Fe(OH)3(胶体)3O28OH10 2Co(OH)3+4H+SO32=2Co2+SO42+5H2O，11 (1)2NH3NO2NO=2N23H2O (2)3NF35H2O=2NOHNO39HF (3)NaClO2NH3N2H4NaClH2O (4)ClO6Fe26H=6Fe3Cl3H2O12 2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10C