鲁科版必修2 第1章原子结构与元素周期律第一节原子结构 课件 （37张） .ppt

鲁教版化学2 必修 第一章原子结构与元素周期律第一节原子结构 古希腊哲学家德谟克利特 物质是由不可分割的微粒即 原子 构成的 历史回眸 原子结构模型发展 1808年英国自然科学家约翰 道尔顿提出了世界上第一个原子的理论模型 他的理论主要有以下三点 原子都是不能再分的粒子 同种元素的原子的各种性质和质量都相同 原子是微小的实心球体虽然 经过后人证实 这是一个失败的理论模型 但道尔顿第一次将原子从哲学带入化学研究中 明确了今后化学家们努力的方向 化学真正从古老的炼金术中摆脱出来 道尔顿也因此被后人誉为 近代化学之父 原子结构模型发展 1904年汤姆生在发现电子的基础上提出了原子的葡萄干布丁模型 汤姆生认为 电子是平均的分布在整个原子上的它们的负电荷与那些正电荷相互抵消 在受到激发时 电子会离开原子 产生阴极射线 汤姆生的学生卢瑟福完成的 粒子轰击金箔实验 散射实验 否认了葡萄干布丁模型的正确性 葡萄干布丁模型 那么 原子的内部结构究竟是怎样的呢 科学家是怎样探索原子内部结构的呢 p2 联想质疑 栏目 请同学们思考 卢瑟福所作 粒子散射实验为什么是 绝大多数 粒子直线通过 少数 粒子转向 个别 粒子反弹 这一现象说明什么问题 粒子散射实验表明 1 原子大部分是空的 2 中间有一个几乎集中了所有原子的质量且体积很小的粒子 原子核 3 电子随意地围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转 3 在原子里 电子在原子核外的运动空间 相当的大 2 如果把一个原子比作一个庞大的体育场 而原子核只相当于一只蚂蚁 1 一个原子跟一个兵乓球体积之比 相当于兵乓球跟地球的体积之比 思考 原子 原子核 核外电子 质子 中子 不带电 1 原子的构成 一 原子核 原子核带正电 核外电子带负电 正电荷数与核外电子负电荷数相等 电性相反 故整个原子不显电性 电性关系 核电荷数 z 核内质子数 核外电子数 回忆 初中 相对原子质量是怎么计算的 附 碳 12原子质量的1 12为1 6606 10 27kg 质量数 a 忽略电子的质量 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取整数 加起来所得到的数值 质量数 a 质子数 z 中子数 n a 代表质量数 b 代表质子数即核电荷数 c 代表离子的所带电荷数 d 代表化合价e 代表原子个数 abcde各代表什么 请看下列表示 表示原子组成的方法 原子核 核外电子 质子 中子 z a z z 原子 核电荷数 质子数 核外电子数阳离子 质子数 核外电子数rm 质子数 核外电子数 m阴离子 质子数 核外电子数rm 质子数 核外电子数 m 16 18 x n y m 11 10 9 10 p4 观察思考 三种不同的氢原子 比较 三种氢原子结构的异同 质疑 它们是不是同一种元素 1 元素 具有相同质子数 核电荷数 的同一类原子的总称 2 核素 具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子 氢元素三种核素 氕氘氚 3 同位素 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素 三者关系 核素 核素 元素 同位素 二 核素 氢元素的三种核素 同位素性质 a 同位素的化学性质相同 物理性质有一定差别 b 天然同位素所占的百分比不变 应用 金属探伤 消除静电 治疗肿瘤 示踪原子 跟踪研究化学反应 作核燃料 用14c考古 环保治污等 相同核电荷数 质子数 的同类原子的总称 宏观 通过形成单质或化合物来体现 h o 一种原子 微观 12c 24mg不同核素 不同核素之间 微观 同位素质量数不同 化学性质相同 1h 2h 3h为h的同位素 同位素 元素 同素异形体的比较 1 下列各组中属于同位素的是 属于同素异形体的是 a147n 146cb4018ar 4020caco2 o3d3517cl 3717cle fe fe2 fe3 练习 2 简单原子的原子结构可用下图形象表示 其中 表示质子或电子 表示中子 则下列有关 的叙述正确的是 a 互为同位素b 互为同素异形体c 是三种化学性质不同的粒子d 具有相同的质量数 3 朝核危机 已引全球瞩目 其起因是朝鲜核电站采用轻水反应堆还是重水反应堆 重水反应堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚 239 这种可由铀 239 经过多次 衰变而得 下列有关与的说法中正确的是 a 二者互为同位素 二者是同一种核素 二者具有相同的质量数 二者具有相同的中子数 1 定义 由各种天然核素相对原子量与其原子百分组成计算出的平均值 2 计算式 m m1 n1 m2 n2 m3 n3 35cl的相对原子质量为34 969 在自然界占75 77 原子数的百分含量 37cl为36 966 在自然界中占24 23 则cl的相对原子质量为 34 969 75 77 36 966 24 23 35 45或用质量数代替核素的相对原子质量 求算 35 75 77 37 24 23 35 48 元素的相对原子质量 原子核外电子排布 原子结构 第2课时 1 核外电子分层排布 电子按能量高低在核外分层排布 由内到外 能量逐渐升高 2 原子结构示意图 氧原子 o 氢原子 h 简明地表示电子在原子核外地分层排布情况 原子结构示意图的含义 原子核 质子数 电子层 该层上的电子数 第一层最外层次外层 稀有气体元素原子电子层排布 原子结构示意图1 原子结构示意图2 3 排布规律 1 电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 2 每个电子层最多只能排布2n2个电子 3 k层为最外层时 最多只能容纳2个电子 4 其它各层为最外层时 最多容纳8个电子 5 次外层最多不超过18个电子 1 化学反应的实质是原子的重新组合 在组合过程中 元素的原子总是力求使自身的结构趋于或达到稳定结构 2 稳定结构是指类似于稀有气体元素原子的最外层电子数达到最多 2个