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非金属及其化合物1下列有关含氯化合物的说法正确的是（ )AHCIO是弱酸，所以NaC1O是弱电解质B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体CHCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D工业上电解NaCl溶液得到224LH2（标准状况），理论上需要转移阿伏加德罗常数个电子NA2在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500ml，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250ml溶液。从中取出25ml溶液与20ml 0125molL-1NaoH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为( )A280ml B440ml C500rnl D720ml3一定量的锌与100mL18.5molL1的浓H2SO4充分反应后，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体33.6L将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1molL1则生成的气体中SO2和H2的体积比为（）A1：2B2：1C1：4D4：14下列有关硅及其化合物的说法正确的是( )A单质硅常用作半导体和光导纤维材料B硅在自然界中只以化合态的形式存在CSiO2与纯碱高温生成CO2，说明硅酸的酸性比碳酸强DSiO2是非金属氧化物，它不与任何酸反应5下列说法正确的是（ ）A、硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3B、可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C、将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D、不能用排水法收集SO2、NO2气体6CO2、NO2 、SO2是中学常见的氧化物，下列有关三种氧化物的叙述正确的是（ ）A、它们均可与水反应生成酸，所以都是酸性氧化物B、它们都是无色、密度比空气大的有毒气体C、人类活动中过度排放CO2、SO2和NO2，都会引起酸雨D、它们在反应中都可做氧化剂7下列说法不正确的是 A钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B检验氯气中是否混有氯化氢气体，可用硝酸银溶液C氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物 D氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸8下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（ ）A铁在氯气中燃烧 B铜在氯气中燃烧C氢气在氯气中燃烧 D钠在氯气中燃烧9如图所示，室温下A、B两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当打开止水夹K，使两烧瓶内气体充分接触后，容器内压强由小到大的顺序正确的是（ ） 编 号A中气体H2NH3NOB中气体Cl2HClO2 A、 B、 C、 D、 10向BaCl2溶液中通入SO2至饱和，此过程无明显实验现象。下列说法正确的是()A向溶液中加入FeCl3溶液，产生的沉淀是亚硫酸钡B向溶液中加入稀氨水，产生的沉淀是硫酸钡 C向溶液中加入AgNO3溶液，产生的沉淀是氯化银 D向溶液中加入NH4Cl溶液，产生亚硫酸钡沉淀11下列说法正确的是()A漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙 B欲除去氯气中少量的氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和氢氧化钠溶液的洗气瓶C将氯水滴入碳酸钠溶液中，无明显现象出现D向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将变红12下列实验现象和结论一致，正确的是A氯水加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B氯水溶液呈黄绿色，有刺激性气味，说明有Cl2存在C氯水加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D氯水加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO存在13下列说法正确的是( )ASiO2溶于水且显酸性BSiO2是制造太阳能电池的常用材料CSiO2是酸性氧化物，它不与任何酸反应D向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状固体析出14二氧化硫能使下列溶液褪色，其中不是利用二氧化硫还原性的是( )A氯水 B溴水 C品红溶液 D酸性高锰酸钾溶液15下列实验过程中，不会产生气体的是( )16一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应则尾气（已干燥）( )A可能是单一气体 B不可能含有一氧化碳C可能存在原气体中的两种气体 D成分和洗气瓶的排列顺序无关17下列叙述中，正确的是()A浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳B稀硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素C硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化D因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装18从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水显橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性BSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO2使溴水褪色和使品红褪色原理相同192005年3月29日京沪高速淮安段发生一起特大交通事故，一辆载有液氯的铁罐车因轮胎爆炸造成大量液氯泄漏，给当地居民的生活和环境造成严重污染。下列说法合理的是 ( ) A液氯泄漏将当地大片庄稼熏黄，这是由于Cl2的漂白性所致 B泄漏的液氯应该用大量碱液中和 C液氯泄漏后立即挥发成氯气而扩散到空气中,故事故现场不必进行特别的处理 D这次事故说明液氯不能用铁罐盛装20用氯气跟单质化合不能制取的物质是( )AKCl BFeCl2 CFeCl3 DCuCl221二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是（ ）A.硅是非金属元素 B.二氧化硅对应的水化物是可溶性弱酸C.二氧化硅能和强碱反应生成盐和水 D.二氧化硅不能与酸反应22下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（ ）A氯气、液氯、氯水是同一种物质B新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气D新制氯水放置数天后pH变大23对于下列事实的解释错误的是（）蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性浓硝酸的颜色变黄，说明浓硝酸见光易分解SO2气体通入溴水使溴水褪色，说明SO2具有漂白性常温下浓硫酸可用铁槽车储运，说明常温下浓硫酸跟铁不反应A B C只有 D只有24下列对SO2和SO3叙述正确的是( )A通常条件下都是无色气体，易溶于水B都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D都能与碱溶液反应25下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（ ）26用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是（ ）A利用紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量 D促使水中的次氯酸分解27自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生药品变质问题的是 ( )AAgNO3 BFeCl2 CNa2SO3 DAlCl328下列叙述中不正确的是()A石英沙、水晶的主要成分都是SiO2BSiO2是制光导纤维的主要原料C石灰石是制普通玻璃、水泥的原料之一DSiO2与水反应直接制得硅酸29下列说法不正确的是()A. 硅属于非金属元素B. 自然界里硅元素以单质硅、二氧化硅和硅酸盐形式大量存在C. 硅是良好的半导体材料D硅在常温下很稳定，不能与氧气、氯气和硝酸反应30用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是A有色布条被空气中的氧气氧化 B漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了C漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸 D漂白粉被氧化了31下列溶液：澄清石灰水；酸性高锰酸钾溶液；氯化钡溶液；品红溶液。能用来区别SO2和CO2气体的是 （ ）。（A） （B） （C） （D）32下列物质中，和氢硫酸反应，但不能产生沉淀的是 （ ）。（A）Pb(NO3)2溶液 （B）Na2S洛液 （C）CuSO4溶液（D）稀H2SO433已知气体的相对分子质量越小，扩散速度越快。浓硫酸没有挥发性，浓氨水和浓盐酸都具有很强的挥发性，浓氨水会挥发出氨气，浓盐酸会挥发出氯化氢。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是 （ ）。（A）甲是浓氨水，乙是浓硫酸（B）甲是浓盐酸，乙是浓氨水（C）甲是浓氨水，乙是浓盐酸（D）甲是浓硫酸，乙是浓氨水34下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）A使红色布条褪色（HCl）B将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡（H+）C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色（Cl2）D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）35用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500制备纯净HX气体，则该卤化钠是( )ANaF BNaCl CNaBr DNaI36碳与浓硫酸反应产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)下列有关说法正确的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D洗气瓶中溶液无明显变化37下列实验能证明SO2存在的是（ ）能使澄清的石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使湿润的品红试纸褪色 通入足量的NaOH溶液,再加BaCl2溶液有白色沉淀生成 ，该沉淀溶于稀盐酸 通入氯水能使氯水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成A都不能证明 B能证明 C能证明 D只有能证明38将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是( )A偏铝酸钠溶液 B氯化钡溶液 C水玻璃 D饱和Na2CO3溶液39下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )A Ba(OH)2 B Ba(NO3)2 C Na2S D BaCl240A、B、C、D均为中学常见物质且均含有同一种元素，它们之间的部分转化关系如下图所示(反应条件已经略去)：。以下推断不正确的是( )A若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，且D为强酸，则B通常用品红试剂来检验。B若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则D能与A反应制化肥C若C为温室气体，则A与C在一定条件下反应可生成BD若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A不可能是单质41将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是 ( ) ACO2 BNH3 C. C12 DH2S42在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（ ）A白色沉淀都是BaSO3 B白色沉淀是BaSO3 和S，是BaSO3C白色沉淀是BaSO4，是BaSO3 D. 白色沉淀是FeSO3，是BaSO343某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g（已知硝酸只能被还原为NO气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )A原混合液中NO3-的物质的量为0.2mol BOA段产生是NO，AB段反应为2Fe3+Fe = 3Fe2+，BC段产生氢气C溶液中最终溶质为FeSO4 Dc(H2SO4)为5molL144下列与含氯化合物有关的说法正确的是( )A.是弱酸，所以是弱电解质B.向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体，是与水解有关C.醋酸溶液和溶液均通过离子导电，是因为其溶质均为强电解质D. 22.4L氯气通入水中，理论上需要转移NA个电子（NA阿伏伽德罗常数）45硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol/L，含硝酸的浓度是1mol/L，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标准状况下的气体的体积为（ ）A. 89.6mL B. 112mL C. 168mL D. 224mL46某学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )A氧化性：ClOI2SO42-B淀粉KI溶液变蓝是因为I被ClO氧化为I2，I2遇淀粉变蓝C蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性D若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色47将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH1，则下列叙述中错误的是( )A. 气体A为SO2和H2的混合物 B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1C. 反应中共消耗Zn 97.5g D. 反应中共转移电子3 mol48下图是探究铜丝与过量浓硫酸反应的实验，下列叙述不正确的是( )A 浸碱棉团的作用是吸收SO2B.中品红溶液的作用检验SO2的生成C.中石蕊溶液褪色D.若把试管中的生成物倒人水中发现溶液变蓝49该学习小组通过查阅资料发现用KClO3和浓盐酸也可以制备氯气。为此该小组利用下图装置在实验室制取Cl2并探究其有关性质：（1）装置A中存在一处错误，改正这处错误： 。（2）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。（3）为了除去氯气中的氯化氢，需要在.A、B之间装置中添加装置E，装置E中所盛装的试剂为 。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为 （选填序号）。a A、B之间 bB、C之间cC、D之间 dD之后（4）取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入到集气瓶B中，可以观察到的现象是 ，能检验该反应产物中铁元素的价态的试剂 （选填序号，多选）。a氯水 b蒸馏水和铁粉 c蒸馏水和氢氧化钠溶液 d蒸馏水和KSCN溶液（5）另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷？并给出了改进措施。该改进措施是： 。50用下图所示装实验置进行铜与浓硫酸反应的实验探究，请回答下列问题：（1）试管A中发生反应的化学方程式为 。（2）试管B中的实验现象是 ，将试管B中反应后的溶液进行加热，观察到试管B中的实验现象是 。（3）反应一段时间后，试管C中没有观察到沉淀生成，若往试管C中通入或加入一种物质X，即生成白色沉淀，该物质X不可能是下列的 。（填序号）a、 b、 c、 d、（4）试管A中的铜和硫酸充分反应后，铜和硫酸都有剩余，下列物质中能使试管A中的铜片继续溶解的是 。（填序号）a、 b、 c、 d、（5）试管D中的试剂是 溶液，其作用是 。试卷第11页，总11页本卷由【在线组卷网】自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。参考答案1B【解析】试题分析：本题着重考察学生对基础知识的掌握。A项，NaClO是强电解质，错误。B项，是Fe(OH)3的制备方法，正确。C项，HCl是共价化合物，错误。D项，生成1mol氢气，转移2mol电子，错误。考点：基本概念2D【解析】试题分析：计算题要能抓住本质，NaOH和HCl完全中和，则其物质的量相等。n(NaOH)=n(HCl)=0.125mol/L0.02L=0.025mol,则n(Cl2)=0.0125mol,标准状况下的体积，V(Cl2)=0.0125mol22.4L/mol=o.28L=280ml，则V(O2)=500ml-280ml=220ml,氧气和氯气共消耗氢气V(H2)=2220ml+280ml=720ml,故选D。考点：物质的量的计算。3C【解析】试题分析：锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=1L0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=0.1L18.5mol/L0.05mol=1.8mol，根据反应的化学方程式计算解：n（H2SO4）浓=0.1L18.5mol/L=1.85mol，剩余硫酸的物质的量为：n（H2SO4）剩=1L0.1mol/L=0.05mol，消耗硫酸的物质的量为：n（H2SO4）消耗=1.85mol0.05mol=1.8mol，锌与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，生成气体为SO2和H2的混合物，物质的量为=1.5mol，设混合物气体中含有xmolSO2，ymolH2，Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2+H2O 2xmol xmol Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ymol ymol则有：解之得：所以n（SO2）：n（H2）=x：y=0.3：1.2=1：4考点：化学方程式的有关计算点评：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点：浓硫酸与锌反应生成SO2，随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成H2，根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算4B【解析】试题分析：二氧化硅常用作光导纤维，单质硅常用作半导体，故A错误；硅在自然界只以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，单质硅常以焦炭热还原二氧化硅的方法制粗硅，再用氯气与粗硅反应制纯净的四氯化硅，最后用氢气还原四氯化硅或三氯甲硅烷制单质硅，故B正确；非金属性：SiC，则硅酸的酸性比碳酸弱，高熔沸点的二氧化硅制低熔沸点的二氧化碳，是这个非水溶液中的复分解反应发生的原因，故C错误；氢氟酸是唯一能与二氧化硅反应的酸，生成四氟化硅和水，故D错误。考点：考查硅元素及其化合物，涉及硅元素的存在形式、单质硅和二氧化硅的重要用途、二氧化硅的主要性质等。5D【解析】试题分析：硫在氧气中燃烧生成SO2，得不到三氧化硫，A不正确；CO2和SO2均能使澄清的石灰水变混浊，所以不能用石灰水鉴别CO2和SO2，应该用品红溶液鉴别，B不正确；CO2和氯化钡溶液不反应，得不到碳酸钡白色沉淀，C不正确；SO2、NO2均易溶于水，也能和水反应，不能用排水法收集SO2、NO2气体，D正确，答案选D。考点：考查S的燃烧、CO2和SO2的鉴别、CO2的性质以及气体的收集方法等点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题紧扣教材基础知识，旨在巩固学生的聚沉，提高学生的应试能力和学习效率。明确相关物质的性质是答题的根据，注意相关知识的识记和积累。6D【解析】试题分析：能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，则CO2和SO2是酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，A不正确；CO2没有毒，NO2是红棕色气体，B不正确；CO2不能形成酸雨，但可以造成温室效应，C不正确；三种气体在反应中均可以得到电子，做氧化剂，D正确，答案选D。考点：考查CO2、NO2和SO2三种气体的有关判断点评：该题是常识性知识的考查，试题紧扣教材基础知识，意在巩固学生的基础，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。注意相关知识的识记和有关概念的理解是答题的关键，有利于培养学生的逻辑思维能力和环境保护意识。7B【解析】试题分析：A中钠、铁和铜一样都能在氯气中燃烧生成金属氯化物，A正确；B中硝酸银溶液与氯气反应也生成白色沉淀氯化银，不能检验氯气中是否混有氯化氢，B不正确；C中氯气具有氢氧化性，氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物，C正确；氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸，D正确，答案选B。考点：考查氯气的性质以及物质的除杂等点评：该题是高考中的常见考点，主要是考查学生对氯气性质的熟悉了解程度，特别是氯气漂白性，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心，注意平时知识的积累和梳理。8B【解析】试题分析：氯气能与金属、非金属等发生化学反应，若反应中生成固体，则会观察到烟。A、Fe与与氯气中燃烧反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故A不正确；B、Cu与氯气燃烧反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故B正确；C、H2与氯气中燃烧反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故C选；D、Na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故D不正确，答案选B。考点：考查氯气与金属或非金属反应中实验现象的判断点评：该题紧扣教材，基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学中的烟雾代表的意义，并熟悉化学反应中的生成物来解答即可，难度不大。9A【解析】试题分析：氢气和氯气在常温下不反应，压强不变；氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体，反应后气体压强为零；一氧化氮和氧气混合反应会生成二氧化氮，即2NO+O22NO2，然后2NO2N2O4，反应后气体体积减小，所以容器内压强由小到大的顺序正确的是，答案选A。考点：考查气体之间反应的有关判断点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确反应的原理以及压强与气体物质的量之间的关系，然后结合题意灵活运用即可。10C【解析】试题分析：氯化铁具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡白色沉淀，A不正确；氨水能和SO2反应生成亚硫酸铵，进而生成亚硫酸钡白色沉淀，B不正确；硝酸银能和氯化钡反应生成白色沉淀氯化银，C正确；向溶液中加入NH4Cl溶液，不会产生沉淀，D不正确，答案选C。考点：考查SO2的性质以及有关沉淀生成的判断点评：该题是中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。11D【解析】试题分析：漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，有效成分是次氯酸钙，A不正确；B不正确，因为氯气也能和氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水；氯气中含有盐酸，能和碳酸钠溶液反应，C不正确；次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，则氯水久置后将变为稀盐酸，滴入紫色石蕊试液，溶液将变红色，D正确，答案选D。考点：考查氯以及化合物性质的有关判断和应用点评：该题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的检验和训练，难度不大。该题的关键是熟练记住氯水的主要成分以及性质特点，然后结合题意灵活运用即可。12B【解析】试题分析：氯气没有漂白性，起漂白作用的是氯气和水反应生成的次氯酸，A不正确；氯气是黄绿色具有刺激性气味的气体，则选项B正确；C中由于盐酸中就存在氯离子，所以不能得出氯水中存在氯离子的结论，C不正确；D中，只能说明氯水能和氢氧化钠反应，但不能说明含有次氯酸，D不正确，答案选B。考点：考查化学实验基本操作以及实验现象的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，侧重对学生实验能力的培养，有利于培养学生逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，有利于培养学生的创新能力。13D【解析】试题分析：二氧化硅是酸性氧化物，但不能溶于水，A不正确；单质硅是制造太阳能电池的常用材料，B不正确；C不正确，乙烷二氧化硅能和HF反应；碳酸的酸性强于硅酸的，因此向硅酸钠溶液中通入CO2气体，有白色凝胶状硅酸固体析出，D正确，答案选D。考点：考查硅及其化合物的性质、用途点评：该题是识记性知识的考查，难度不大。平时注意知识的积累和总结，并能灵活运用即可，有利于调动学生的学习兴趣，增强学生的学习自信心。14C【解析】试题分析：SO2具有还原性，氯水、溴水以及酸性高锰酸钾溶液均具有氧化性，能把SO2氧化，使溶液褪色。SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，答案选C。考点：考查SO2的还原性和漂白性判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见题型和重要的考点。主要是考查学生对SO2还原性和漂白性的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。15C【解析】试题分析：氯水中的次氯酸见光易分解生成氯化氢和氧气。发酵粉中含有碳酸氢钠，能和氯水反应生成CO2气体。氯水和溴化钠反应生成氯化钠和单质溴，没有气体生成。过氧化钠能和水反应生成氢氧化钠和氧气，答案选C。考点：考查常见化学反应原理以及生成物的有关判断点评：该题紧扣教材基础知识，也是高考中的常见题型。试题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学反应原理的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣，提高学生的学习效率。16AC【解析】 方法一、洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则这时出来的气体有CO、NH3，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论怎样的顺序，最后的气体为CO、NO。方法二、洗气瓶的排列顺序不论怎样，最终的气体肯定没有CO2、NH3，而CO与三种溶液都不反应，尾气肯定有CO，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则尾气没有NO（NONO22NaOH=2NaNO2H2O），若第一个洗气瓶不是装氢氧化钠溶液，则尾气一定有NO。【考点定位】本题考查化学计算、收敛思维能力。17A【解析】试题分析：浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳，故A正确；B错误，应该是浓硫酸能按水的组成比脱去蔗糖中的氢、氧元素，；C错误，稀硫酸与金属反应时，S元素的化合价不发生变化；D错误，虽然浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，但是反应生成了致密的氧化物薄膜，可以阻止反应的进行，所以在常温下可以用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸。考点：化学基本概念点评：本题考查了化学基本概念，属于对基础知识的考查，该题有利于考查学生对化学基本概念的掌握情况，本题比较容易。18B【解析】试题分析：将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色，这说明SO2将溴水还原，生成了溴化氢，而SO2被氧化生成了硫酸，因此说明SO2具有还原性，A、D不正确，B正确。乙醇和水互溶，不能作为萃取剂，C不正确，答案选B。考点：考查SO2的性质以及萃取剂的选择点评：该题是中等难度的试题，主要是考查学生对SO2性质以及萃取原理和萃取剂性质的熟悉了解程度，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力。19B【解析】试题分析：氯气没有漂白性，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，A不正确；氯气能和碱液反应，B正确；氯气有毒，对环境会造成污染，故事故现场必须进行特别的处理，C不正确；在常温下氯气和铁是不反应的，可以用铁罐盛装，D不正确，答案选B。考点：考查氯气、次氯酸的选择以及氯气泄露事故处理点评：该题紧密联系社会生活，基础性强，旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。也有助于培养学生的环境保护意识和安全意识，提高学生灵活运用基础知识的能力。20B【解析】试题分析：铁在氯气中燃烧生成的氯化铁，得不到氯化亚铁，选项B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查氯气和金属反应的产物判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是熟练记住金属单质和氯气的反应产物，属于识记性知识的检验。21C【解析】试题分析：酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，所以二氧化硅属于酸性氧化物的理由主要是二氧化硅能和强碱反应生成盐和水，故本题的答案选择C。考点：酸性氧化物点评：本题考查了酸性氧化物的基础知识，考生要知道酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物，本题属于对该基本概念的考查，比较容易。22B【解析】试题分析：氯气溶于水即得到氯水，即氯水是混合物，A不正确；次氯酸具有强氧化性，氯水中的盐酸具有酸性，所以新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，B正确；次氯酸不稳定，见光分解生成氯化氢和氧气，则溢出的气体是氧气，C不正确；随着次氯酸的分解，氯水逐渐变为稀盐酸，所以酸性增强，漂白性逐渐减弱，直至消失，D不正确，答案选B。考点：考查氯水的有关判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确氯水的制备、组成微粒以及相应微粒的性质，然后结合题意灵活运用即可。23B【解析】试题分析：SO2具有还原性，能被溴水氧化，不正确；常温下铁和浓硫酸发生钝化，钝化是化学变化，不正确，其余选项是正确的，答案选B。考点：考查浓硫酸、硝酸等性质点评：该题是常识性知识的考查，试题基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是熟练记住浓硫酸和硝酸的性质，然后灵活运用即可，难度不大。24D【解析】试题分析：通常条件下三氧化硫是固体，A不正确；SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是弱酸，B不正确；三氧化硫不能使品红溶液褪色，C不正确。都是酸性氧化物，都能与碱溶液反应，D正确，答案选D。考点：考查SO2和SO3性质、分离的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题贴近高考，基础性强，主要是考查学生对基础知识的了解掌握情况，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大。25C【解析】试题分析：由于二氧化硫的水溶液为酸的溶液，能使石蕊变红；二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；二氧化硫与硝酸钡溶液反应发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀；二氧化硫与氯化钡不反应，不能生成亚硫酸钡沉淀，所以现象分别为红色、无色、白色沉淀、无色溶液，答案选C。考点：考查二氧化硫的性质点评：该题是常识性知识的考查，试题紧扣教材，基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和检验。熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，注意二氧化硫与硝酸钡溶液以及氯化钡溶液反应是学生解答的难点。26D【解析】试题分析：自来水一般用氯气消毒，氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，次氯酸具有氧化性，不利于金鱼的生存，所以晒一段时间的目的是促使水中的次氯酸分解，答案选D。考点：考查氯水的性质点评：该题以金鱼的养殖未载体，侧重考查学生对氯水组成、性质的熟悉了解程度，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，也有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。27D【解析】试题分析：氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，所以A中生成氯化银沉淀，B中氯化亚铁被氧化生成氯化铁，C中亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠，因此答案选D。考点：考查氯水的性质点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的朋友。该题的关键是明确氯水中的组成微粒，然后结合题意灵活运用即可。28D【解析】试题分析：D、SiO2不溶于水且不与水反应，故错。故选D。考点：硅的化合物点评：本题考查的是硅的化合物的相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的学习、掌握及应用。29B【解析】试题分析：B、硅在地壳中的含量仅次于氧，自然界中硅主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，故错。故选B。考点：硅点评：本题考查的是硅的相关知识，题目难度不大，主要考查学生对基础知识的掌握程度。30C【解析】试题分析：漂白粉的有效成分次氯酸钙能吸收空气中的水和CO2生成次氯酸，从而漂白效果更好，答案选C。考点：考查漂白粉性能的有关判断点评：该题属于中等难度试题的考查，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生解题能力的培养，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。31D【解析】试题分析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都能使澄清的石灰水变混浊，但都和氯化钡溶液不反应，所以不能区分；SO2还具有还原性和漂白性，但CO2没有，所以可以区分，答案选D。考点：考查SO2和CO2的鉴别点评：该题的关键是明确SO2和CO2的性质差异，然后结合题意灵活运用即可。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，同时也有助于提升学生的学科素养，调动学生的学习积极性。32B【解析】试题分析：A中生成PbS沉淀，B中生成NaHS，C中生成CuS沉淀，D中不反应，答案选B。考点：考查H2S的性质点评：该题是识记性知识的考查，重点考查学生对H2S性质的熟悉了解程度，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，熟练记住并能灵活运用即可。33C【解析】试题分析：根据白烟的位置可知，甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量，据此可知选项C正确，B不正确。浓硫酸是难挥发性酸，AD不正确，答案选C。考点：考查物质的挥发性和化学性质点评：该题主要是考查学生对已知信息的提炼、归纳、总结和应用的能力，有利于培养学生的创新思维能力和应试能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。34A【解析】试题分析：A、氯水中的次氯酸能使红色布条褪色，与HCl无关，故A选；B、因氯水中有盐酸和次氯酸，均可电离生成H+，H+能与NaHCO3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故B不选；C、因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，故C不选；D、因氯水中的盐酸电离生成Cl-，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故D不选；故选A考点：氯气的化学性质点评：本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可35B【解析】试题分析：HF能腐蚀玻璃，不能在烧瓶中制备，A不正确；溴化氢、碘化氢均具有还原性，极易被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸制备，CD不正确，答案选B。考点：考查HX制备的有关判断点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是明确HX的化学性质，然后记住相应的制备原理即可，难度不大。36C【解析】试题分析：X是CO2和SO2的混合气，Y为SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应：SO2 +NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，CO2与氯化钡不反应，没有BaCO3生成，故A错误；B、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；C、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故C正确；D、溶液中有沉淀生成，故D错误。故选C。考点：氮的氧化物的性质及其对环境的影响 二氧化硫的化学性质点评：本题主要考查了浓硫酸、浓硝酸的性质，根据物质的性质解释实验现象，培养了学生分析问题、解决问题的能力。37D【解析】试题分析：CO2也能使澄清的石灰水变混浊，不能证明；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，只能说明该气体溶于水显酸性，不能证明SO2的存在；氯气也能使湿润的品红试纸褪色，不能说明。中CO2也是符合的，不能证明SO2的存在。SO2气体检验还原性，能被氯水氧化生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡，因此可以证明，答案选D。考点：考查SO2检验的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力。该类试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。该题也有利于培养学生的规范实验操作能力和实验安全意识。38B【解析】试题分析：CO2通入偏氯酸钠溶液中产生白色沉淀氢氧化铝；CO2通入氯化钡溶液中，不反应，得不到沉淀；CO2通入水玻璃中产生硅酸沉淀。CO2通入饱和的碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠沉淀，答案选B。考点：考查CO2参与沉淀生成反应的有关判断点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是记住物质之间的有关转化，然后灵活运用即可。39D【解析】试题分析：A中可以生成亚硫酸钡沉淀，B中SO2溶于水溶液显酸性，NO3能把SO2氧化生成硫酸，进而生成硫酸钡沉淀。C中SO2能把S2氧化生成单质S沉淀。D中氯化钡和SO2不反应，答案选D。考点：考查SO2的化学性质点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生对SO2的化学性质熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和应试能力，该题的关键是熟练记住SO2的化学性质，并能灵活运用即可。40D【解析】试题分析：若A为溶于CS2的淡黄色固体单质，则A是硫，所以B是SO2，C是三氧化硫，D是硫酸，正确；若A为喷泉实验常用的气体且其水溶液呈碱性，则A是氨气，B是NO，C是NO2，D是硝酸。氨气和硝酸反应生成硝酸铵，B正确；若C为温室气体，则C是CO2，因此B是CO，A可以是碳，C和CO2反应生成CO,C正确；若B、C对环境造成的危害主要是光化学烟雾等，则A可以是氮气，D不正确，答案选D。考点：考查常见非金属元素及其化合物的判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重考查分析问题、灵活运用基础知识解决实际问题的能力，该题的关键是熟练记住非金属元素及其化合物的性质即可。41A【解析】试题分析：A 、SO2和CO2的原理是类似的,都因为违背强酸制弱酸的原则而不能反应.因此不能生成沉淀.B、中通入氨气后,和SO2反应生成亚硫酸铵,之后发生复分解反应生成亚硫酸钡沉淀.C、氯气将亚硫酸根氧化成硫酸根,所以会有沉淀.D、硫酸氢和二氧化硫反应生成硫沉淀.考点：弱酸不能制强酸原理、常见的生成沉淀的反应点评：本题属于简单题，掌握弱酸不能制强酸是解题的关键。42C【解析】试题分析：SO2与BaCl2溶液不反应，因为弱酸不能制强酸，在中溶液加入KSCN溶液后不出现血红色，说明SO2气体氧化成SO42-，因此生成的白色沉淀是BaSO4，中溶液呈碱性，SO2可以跟OH-反应生成SO32-，所以得到的白色沉淀是BaS