人教版选修3物质结构与性质综合测试题.doc

综合学业质量标准检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括17个小题，每小题3分，共51分)1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是(d)ans2bns2np1cns2np4dns2np5解析：最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。首先排除a、b项。c和d项最外层电子一个是6，一个是7，故d项最容易得到电子。2(2016上海十三校第一次联考)下列物质的熔点均按由高到低的次序排列，其原因是由于键能由大到小的是(b)a钠、干冰b金刚石、晶体硅c碘化氢、溴化氢d二氧化硅、二氧化碳3短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(a)a元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8b原子半径的大小顺序为：rxryrzrwrq。cy2和z3的核外电子数和电子层数都不相同d元素w的最高价氧化物对应的水化物的酸性比q的强解析：x、y、z、w、q分别为n、o、al、s、cl。a项，主族元素的最高正价等于最外层电子数，x为5价，z为3价，两者之和为8，正确；b项，同一周期原子，核电荷数大的半径小，故半径从大到小为zwqxy，b项错；c项，o2和al3的核外电子数和电子层数均相同，c项错；d项，非金属性scl，则最高价氧化物对应的水化物h2so4hclo4，d项错。4下列关于金属晶体和离子晶体的说法，错误的是(a)a受外力作用时都易发生形变而破裂b都含有阳离子c一般都具有较高的熔点和沸点d都可采取“紧密堆积”结构5下列有关说法不正确的是(c)ac3h8中碳原子都采用的是sp3杂化bo2、co2、n2都是非极性分子c酸性：h2co3h3po4h2so4hclodco的一种等电子体为no，它的电子式为no解析：hclo的酸性比h2co3的酸性还弱。6下列叙述正确的是(a)a金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型镁型食盐干冰冰解析：a项中1个晶胞内的原子数分别是2、2、4，正确；b项hcl的沸点最低，d项熔点冰干冰；c项na2o2中阴离子(o)与阳离子(na)个数比为12。7下列物质的性质与氢键无关的是(c)a冰的密度比水的密度小b氨气极易溶于水csbh3的沸点比ph3的高d溶解度：邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛解析：sbh3的沸点比ph3的高是因为前者的相对分子质量大于后者，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，与氢键无关。8下列说法或有关化学用语的表达正确的是(b)a在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量b基态fe原子的外围电子排布图为：c因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大d根据原子核外电子排布的特点，cu在周期表中属于s区元素解析：原子中2p电子的能量小于3s电子，i1(o)i1(n)，cu元素在ds区。9有5种元素x、y、z、q、t。x原子m层上有2个未成对电子且无空轨道；y原子的特征电子构型为3d64s2；z原子的l电子层的p能级上有一个空轨道；q原子的l电子层的p能级上只有一对成对电子；t原子的m电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是(c)a元素y和q可形成化合物y2o3bt和z各有一种单质的空间构型为正四面体形cx和q结合生成的化合物为离子化合物dzo2是极性键构成的非极性分子解析：x的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；y的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素；z的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；q的电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；t的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷元素。c项中x与q形成的化合物so2或so3都为共价化合物，故c项不正确。10下列各组微粒的空间构型相同的是(c)nh3和h2onh和h3onh3和h3oo3和so2co2和becl2sio和sobf3和al2cl6a全部b除以外cd解析：等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相同的粒子称为等电子体。nh3和h3o、o3和so2、sio和so互为等电子体，而co2和becl2均为直线形结构，故选。11下列关于晶体的说法中，不正确的是(d)晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点mgo的晶格能远比nacl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个co2分子周围有12个co2分子紧邻；cscl和nacl晶体中阴、阳离子的配位数都为6abcd解析：中含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；中分子晶体的稳定性等化学性质与共价键有关，分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关；中cscl晶体中阴、阳离子的配位数为8，nacl晶体中阴、阳离子的配位数为6。12甲己元素在周期表中的相对位置如图。甲是形成化合物种类最多的元素，乙比甲原子序数多6，丁、戊、己属同周期元素，下列判断错误的是(d)a乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键b丙、己位于金属与非金属过渡线附近c丁与己核外电子数相差12d戊和己是过渡元素解析：甲为碳、乙为镁、丁为ca，己为ge、丙为si。己不是过渡金属元素，d错误。13关于化学式ticl(h2o)5cl2h2o的配合物的下列说法中正确的是(c)a配位体是cl和h2o，配位数是9b中心离子是ti4，配离子是ticl(h2o)52c内界和外界中的cl的数目比是12c加入足量agno3溶液，所有cl均被完全沉淀解析：配合物ticl(h2o)5cl2h2o中配位体是cl和h2o，配位数是6、中心离子是ti3，1个cl和5个h2o分子在内界、2个cl和1个h2o分子在外界，内界的cl不被沉淀。14下列说法正确的是(d)a熔点：锂钠钾铷键键能解析：a中，键长越长，键能越小；b中，a族中的be和a族中的cl，可以形成becl2分子，其中be与cl之间以共价键结合；c中，水分子中键角为105。17下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是(b)表述1表述2a在水中，nacl的溶解度比i2的溶解度大nacl晶体中cl与na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力b通常条件下，ch4分子比pbh4分子稳定性高pb的原子半径比c的大，pb与h之间的键能比c与h间的小c在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同同一主族元素原子的最外层电子数相同dp4o10、c6h12o6溶于水后均不导电p4o10、c6h12o6均属于共价化合物解析：a选项中，nacl溶于水是离子晶体的特性，i2是非极性分子，在水中溶解度小；b选项中分子的稳定性与键能有关，所以正确；c中形成的化合物不一定是最高价或最低价化合物，所以不与最外层电子数呈因果关系；d选项p4o10溶于水生成电解质，可以导电，c6h12o6溶于水不导电，故表述不正确，和不存在因果关系。二、非选择题(本题包括5小题，共49分)18(10分)填写下列空白第(1)(4)小题用元素符号填写。(1)第三周期原子半径最小的元素_cl_。(2)第一电离能最大的元素_he_。(3)电负性最大的元素_f_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_k_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_o_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_31_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_1s22s22p63s2或ne3s2_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_第四周期b族_，它位于_ds_区。解析：根据元素在元素周期表中的位置和性质递变规律判断。19(9分)有a、b、c、d、e、f六种微粒，其中ae五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子，它们有如图所示的转化关系：(1)写出微粒的空间构型：a_三角锥形_、c_正四面体形_。(2)六种微粒中互为等电子体的是_h3o、nh3_(写微粒的化学式)。(3)ae五种微粒中含有配位键的是_h3o、nh_(写微粒的化学式)。(4)e易溶于d，其原因是_一方面nh3是极性溶质，h2o是极性溶剂，根据相似相溶原理，极性溶质易溶于极性溶剂；另一方面nh3与h2o之间能形成作用力较强的氢键，从而增大其溶解度_。(5)将过量的f滴加到cuso4溶液中，生成深蓝色的溶液，该深蓝色物质的化学式是_cu(nh3)4so4_。解析：由“ae五种微粒均由两种元素组成且均含10个电子”知ae是ch4、nh3、h2o、hf、oh、h3o、nh中的任意五种，再结合其相互转化关系可推出a、b、c、d、e分别是h3o、oh、nh、h2o、nh3。20(9分)(2018潍坊一模)硼、氮、镁、铝、铜等在工业生产中都有广泛的用途。(1)cu基态核外电子排布式为_1s22s22p63s23p63d10或ar3d10_。(2)金属mg、al中第一电离能较大的是_mg_。(3)化合物ch3coocu(nh3)3co中与cu形成配离子的配体为_co和nh3_(填化学式)。(4)nh4no3中n原子杂化轨道类型为_sp3和sp2_。c、n、o三种元素的电负性由大到小的顺序为_0nc_，根据等电子原理，co分子的结构式为_co_。(5)1mo1 co(nh2)2h2o2(过氧化尿素)中含有的键的数目为_10na(或6.021024)_。(6)氮化硼可用于制造飞机轴承，其晶胞如图所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为_4_，若立方氮化硼的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数的值为na，则距离最近的两个n原子之间的距离为_cm。21(7分).砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题： (1)下列说法正确的是_bc_(填序号)。a砷化镓晶胞结构与nacl相同b第一电离能asgac电负性asga d原子半径asga (2)砷化镓可由(ch3)3ga和ash3在700下反应制得，反应的方程式为_(ch3)3gaash3gaas3ch4 _； (3)ash3空间构型为_三角锥_；已知(ch3)3ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式为_sp2_； .金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。(4)请解释金属铜能导电的原因_铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动_，cu2的核外电子排布式为_ar3d9或1s22s22p63s23p63d9_。(5)在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的cu(nh3)4so4晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有_离子键_和_配位键_。22(14分)(2018甘肃兰州二模)下表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答：(1)在周期表给出的10种元素中，电负性最小的元素基态原子的电子排布式为_1s22s22p63s23p64s2_。(2)在周期表给出的10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为3：2的元素与短周期最外层没有未成对电子数的元素形成的化合物是_mg3n2_(填化学式)，所含化学键类型是_离子键_。(3)关于元素与元素形成的11的化合物，下列说法正确的是_c_(填字母序号)。a该化合物中的所有原子都满足最外层8电子稳定结构b该化合物分子中键和键数目比为11c该化合物是由极性键和非极性键形成的极性分子d该化合物分子的空间构型为直线形(4)在与形成的相对分子质量最小的化合物a中，元素的杂化类型是_sp3_，写出与化合物a互为等电子体的一种阳离子_h3o_(填离子符号)。(5)元素的3价化合物mcl36h2o 有三种不同颜色的异构体，为探究mcl3溶液析出的暗绿色晶体的化学式，取0.010 molmcl36h2o配成溶液，滴加足量agno3溶液，得到沉淀2.870 g，该晶体的化学式为_b_(填字母序号)。am(h2o)6cl3bm(h2o)5clcl2h2ocm(h2o)4cl2cl2h2o(6)元素与元素形成一种化合物其晶胞结构如下图所示，该化合物的化学式为_cu2o_，若该晶体密度为dg/cm3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数的值na 为_2881030/da3_。解析：(1)根据元素在周期表中的位置可知，分别是h、b、n、mg、o、s、ca、fe、ni、cu元素，其中ca元素金属性最强，则ca元素电负性最小，ca为第四周期第a族元素，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p64s2。(2)在h、b、n、mg、o、s、ca、fe、ni、cu等10种元素中，最外层未成对电子数与最外层成对电子数的个数比为32的元素是n，属于短周期最外层没有未成对电子数的元素是mg，二者形成的化合物是mg3n2；mg3n2是由mg2和n3构成的，所含化学键类型是离子键。(3)元素与元素形成的11的化合物是h2o2，该化合物中的氢原子满足最外层2电子稳定结构，故a错误；h2o2中只存在共价单键，所以只存在键，故b错误；h2o2中氧原子间是非极性键、氢原子和氧原子间是极性键，分子不是直线型的，而是折线型的，正负电荷中心不重合，为极性分子，故c正确、d错误。(4)h与n形成的相对分子质量最小的化合物是nh3，氨气中价层电子对个数3(531)4且含有1个孤电子对，所以n原子采用sp3杂化；等电子体是指价电子数和原子数(氢等轻原子不计在内)相同的分子、离子或原子团，所以与化合物nh3互为等电子