人教版选修4 第2章 化学反应速率和化学平衡 章末复习 学案 (2).doc

第2章 化学反应速率和化学平衡 章末复习【考向分析】化学反应速率和化学平衡是化学反应原理模块的重点内容之一，主要涉及反应方向、反应速率快慢以及反应程度等方面的判断。分析近年的期末试题，有以下几方面的特点：选择题一般会从平衡状态和平衡移动、物质转化率和浓度变化、平衡体系密度和相对分子质量的变化等方面考查，也常结合图像考查根据图像获取数据分析、解决问题的能力等。复习时务必做到：一是准确了解、掌握有关概念，学会从概念相关的定义出发思考、分析问题。如气体压强对平衡移动的影响，必须通过浓度的变化来分析、思考，即只有浓度变化时，压强变化才对平衡移动有效；二是要准确理解图表所表示的含义，也能通过图表获取关键信息，并用于分析与解决问题。同时要会用文字、图表等方式进行清晰、准确地表述；三是要善于归纳、整理影响物质变化的关键变量，并能运用这些变量找出其变化规律，然后再用图、表或文字的方式将这些规律进行准确表达；四是学会一些常规的方法，对反应体系进行分析、判断，如典型的三步计算分析法、等效平衡分析法、平衡常数计算法等，这些都是解决化学反应速率与化学平衡相关问题的重要方法。【考点归纳】知识点1 化学反应速率1.化学反应速率的简单计算：通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为，单位一般为mol/(lmin)或mol.l1min1。对于一般反应 aa + bb =cc + dd来说有：va ：vb ：vc ：vd =ca ：cb ：cc ：cd =na ：nb ：nc ：nd = a ：b ：c ：d（1）化学反应速率指的是平均速率而不是瞬时速率。（2）无论浓度的变化是增加还是减少，化学反应速率均取正值。（3）同一化学反应速率用不同物质表示时可能不同，但是比较反应速率快慢时，要根据反应速率与化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比较时单位要统一。2.影响化学反应速率的因素：条件变化活化分子的量的变化反应速率的变化浓度增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小压强增大单位体积里的总数目增多，百分数不变增大减小单位体积里的总数目减少，百分数不变减小温度升高百分数增大，单位体积里的总数目增多增大降低百分数减少，单位体积里的总数目减少减小催化剂百分数剧增，单位体积里的总数目剧增剧增其他光，电磁波，超声波，固体反应物颗粒的大小，溶剂等有影响（1）改变压强的实质是改变浓度，若反应体系中无气体参加，故对该类的反应速率无影响。（2）恒容时，气体反应体系中充入稀有气体（或无关气体）时，气体总压增大，物质的浓度不变，反应速率不变。（3）恒压时，充入稀有气体，反应体系体积增大，浓度减小，反应速率减慢。（4）温度每升高10，化学反应速率通常要增大为原来的24倍。【考点练习】1.少量铁粉与100 ml 0.01 mol/l的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变h2的量，可以使用如下方法中的（ ）加h2o； 加naoh固体； 滴入几滴浓盐酸；加ch3coona固体；加nacl溶液；滴入几滴硫酸铜溶液；升高温度(不考虑盐酸挥发)；改用10 ml 0.1 mol/l盐酸a.b.c.d.2.反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在四种不同情况下的反应速率，其中反应速率最大的是（ ）a.v(d) = 24moll-1min-1 b.v(c) = 0.5moll-1s-1c.v(b) = 30moll-1min-1 d.v(a) = 0.15 moll-1s-13.一定温度下，向容积为4 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）a.该反应的化学方程式为3b4d6a2cb.反应进行到6 s时，b的平均反应速率为0.025 mol/(ls)c.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等d.反应进行到1 s时，v(a)v(d)知识点2 化学平衡的标志一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。v正=v逆是化学平衡的本质特征，各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反应物的转化率等均不再改变，这是外部特点。例举反应ma(g)+nb(g) c(g)+qd(g) 混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mola同时生成m mola，即v(正)=v(逆)平衡在单位时间内消耗了n molb同时消耗了p molc，则v(正)=v(逆)平衡v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成n molb，同时消耗了q mold，因均指v(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压力一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体平均相对分子质量mrmr一定时，只有当m+np+q时平衡mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温度任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时（其他不变）平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡（1）当从正逆反应速率关系方面描述时，若按化学计量数比例同向说时，则不能说明达到平衡状态；若按化学计量数比例异向说明，则可以说明达到平衡状态。（2）恒温、恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不变时，不能说明达到平衡状态。如h2（g）+i2 （g）2hi（g）。（3）全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不变，不能说明达到平衡状态。如2hi（g） h2（g）+i2（g）（4）全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度不变，不能说明达到平衡状态。【考点练习】4.可逆反应：2no2(g)2no(g)o2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no用no2、no、o2表示的反应速率的比为2:2:1的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. b. c. d.全部5.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)。不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是a.密闭容器中二氧化碳的体积分数不变 b.密闭容器中混合气体的密度不变c.密闭容器中气体的总物质的量不变 d.v(nh3)正2 v(co2)逆6.某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(nh2coonh4)分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4(s)2nh3(g)co2(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度/15.020.025.030.035.0平衡总压强/kpa5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度/moll12.41033.41034.81036.81039.4103下列不能判断该分解反应已经达到平衡的是_。a.2v(nh3)v(co2)b.密闭容器中总压强不变c.密闭容器中混合气体的密度不变d.密闭容器中氨气的体积分数不变e.闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变用某气体组分(b)的平衡压强(pb)代替气体组分(b)的物质的量浓度(cb)也可以表示平衡常数(记作kp)，气体组分(b)的平衡压强(pb)等于混合气体的总压乘以该气体的物质的量分数。根据表中数据，计算 25.0 时氨基甲酸铵分解的平衡常数kp=_。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0 下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量_(填“增加”、“减少”或“不变”)。氨基甲酸铵分解反应的焓变h_0(填“”、“”或“”、“”或“0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加co的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体 恒容通入cocl2气体，能提高cocl2转化率的是a. b. c. d.8.下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）a.使用催化剂，在单位时间内提高合成氨产率b.对于2hi(g)h2(g)i2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深c.对于2cao2(s)2cao(s)o2(g)，达平衡后增大压强，再次平衡后o2的浓度保持不变d.溴水中有下列平衡：br(aq)+ h2o(l)hbr(aq)hbro(aq)当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅9.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g) h0b.若该反应在t1、t2时的平衡常数分别为k1、k2，则k1pbd.在t2时，若 反 应 体 系 处于 状 态d ，则 此 时 v正v逆12.研究no2、so2 、co等大气污染气体的处理具有重要意义。i.已知：no2(g)so2(g)so3(g)no(g)(1)一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。a.体系压强保持不变b.混合气体颜色保持不变c.so2和no2的体积比保持不变d.每消耗1 mol so3的同时生成1 molno2e.气体密度保持不变(2)若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明该反应的h_0(填” 0 d.h3 0，1 100 时，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的co2气体，反应过程中co2和co的浓度与时间的关系如图所示。(1)该反应的平衡常数表达式k_。(2)下列措施中能使平衡常数k增大的是_(填序号)。a.升高温度 b.增大压强 c.充入一定量co d.降低温度(3)8 min内，co的平均反应速率v(co)_moll-1min-1。(4)1 100 时，2 l的密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙反应物投入量3 mol fe、2 mol co24 mol feo、3 mol coco的浓度(moll1)c1c2co2的体积分数12体系压强(pa)p1p2气态反应物的转化率12下列说法正确的是_。a.2c13c2 b.12 c.p1”、“ 0 ，对该反应的说法中不正确的是a.s0 b.产物co 为酸性氧化物c.高温条件下才能自发进行 d.采用碎沙而非石块的原因可能是加快反应速率17.反应其h= -122 kjmol-1，s=231jmol-1k-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（ ）a.在任何温度下都能自发进行 b.在任何温度下都不能自发进行c.仅在高温下自发进行 d.仅在低温下自发进行18.下列说法错误的是（ ）a.某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应b.2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)在常温下能自发进行，则该反应的h0c.反应nh3(g)hcl(g)nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0【单元抢分】1.对于可逆反应，a2(g)+3b2(g)2ab3(g)(正反应吸热)，下列图像正确的是2. n2o5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：2n2o5(g)4no2(g)o2(g)h0 t1温度下的部分实验数据为：t/s05001 0001 500c(n2o5)/(moll1)5.003.522.502.50下列说法不正确的是a.500 s内n2o5分解速率为2.96103moll1s1b.t1温度下的平衡常数为k1125，1 000 s时转化率为50%c.其他条件不变，t2温度下反应到1000s时测得n2o5(g)浓度为2.98 moll1，则t1t2d.t1温度下的平衡常数为k1，t3温度下的平衡常数为k3，若k1k3，则t1t33.一定温度下，两个恒容密闭容器中分别发生反应：h2(g)+i2(g) 2hi(g)；c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)，下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是（ ）a.各物质的浓度不变； b.容器内气体压强不变； c.容器内气体密度不变；d.容器内气体颜色不变；e.各组分的物质的量分数或质量分数不变；f.混合气体的平均分子量不变a.ae b.aef c.abc d.ac4.根据下列有关图象，说法正确的是（ ）由图知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h0，该设想能否实现？ (选填“能”或“不能”)，依据是 。.在体积恒定的密闭容器中投入物质a和物质b在适宜的条件下发生反应：a(s)+2b(g)2c(g)+ d(g)(1)相同的压强下，充入一定量的a、b后，在不同温度下c的百分含量与时间的关系如图所示。则t1 t2(填“”、“”、“”或“=”)。(2)若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是 。若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4t6时逆反应速率与时间的关系线。10. i.甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。工业上可利用co或co2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：化学反应平衡常数温度5008002h2(g)+co(g)ch3oh(g)k12.50.15h2(g)+co2(g)h2o(g)+co(g)k21.02.503h2(g)+co2(g)ch3oh(g)+h2o(g)k3(1)据反应与可推导出k1、k2与k3之间的关系，则k3= (用k1、k2表示)。500时测得反应在某时刻，h2(g)、co2(g)、ch3oh(g)、h2o(g)的浓度(moll1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆(填“”、“=”或“”)。(2)在3l容积可变的密闭容器中发生反应：已知c(co)反应时间t变化曲线i如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线i变为曲线ii和曲线iii。当曲线i变为曲线ii时，改变的条件是 。当曲线i变为曲线iii时，改变的条件是 。ii.利用co和h2可以合成甲醇，反应原理为co(g)+2h2(g)ch3oh(g)。一定条件下，在容积为vl的密闭容器中充入a molco与2a molh2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(1)p1 p2(填“”、“”或“=”)，理由是 。(2)该甲醇合成反应在a点的平衡常数k= (用a和v表示)。(3)该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是co h2。(填“”、“”或“=”)。(4)下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高co转化率的是 (填字母)。a.使用高效催化剂b.降低反应温度c.增大体系压强d.不断将ch3oh从反应混合物中分离出来e.增加等物质的量的co和h211.在工业上，合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：(1)合成塔中发生反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h”、“0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080100n(n2o4)/mol0.40a0.20cden(no2)/mol0.000.24b0.520.600.60计算a=_，此温度时该反应的平衡常数k=_；改变条件使反应重新达到平衡，能使c(no2)/c(n2o4)值变小的措施有_(填序号)。a.增大n2o4的起始浓度 b.升高温度 c.使用高效催化剂 d.向混合气体中通入稀有气体(4)硝酸厂的尾气直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h=574kjmol1ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h=1160kjmol1则甲烷直接将no2还原为n2的热化学方程式为：_。参考答案与解析【考点练习】1.【解析】加h2o稀释，溶液中氢离子浓度减小，使反应速率减慢；加naoh固体，naoh与盐酸反应使h+浓度降低，导致反应速率减慢；滴加浓盐酸，使溶液中h+浓度增大，反应速率加快；加ch3coona固体，ch3coo与h+结合生成弱酸醋酸，使溶液中h+浓度降低，导致原反应速率减慢；加nacl溶液相当于加水稀释，使得反应速率减慢；滴入几滴硫酸铜溶液，硫酸铜与铁粉反应生成单质铜，铁与铜在溶液中构成许多微小的原电池，加快反应速率；升高温度，反应速率加快，增大盐酸浓度，使溶液中h+浓度增大，化学反应速率加快。【答案】c2.【解析】比较化学反应速率快慢，必须计算转化成同一种物质并统一单位，才能进行比较反应速率快慢。选项a：v(a)= 1/2v(d)= 12moll-1min-1；选项b：v(a)= 1/2v(c)= 30moll-1min-1；选项c：v(a)= 1/3v(c)= 20moll-1min-1；选项d：v(a)=9moll-1min-1；选项b中速率最大。【答案】b4.【解析】单位时间内生成n mol o2的同时生成2n mol no2，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故正确；单位时间内生成n mol o2的同时必然生成2n mol no，不能说明正逆反应速率的关系，故排除；用no2、no、o2的浓度变化表示的反应速率的比在任何状态下均为2:2:1，不能说明反应是否为平衡状态，故排除；混合气体的颜色不再改变的状态，说明no2的浓度不随时间变化而变化，反应达到了平衡状态，故正确；反应中气体的总质量不变，容器的体积也不变，所以气体的密度始终不变，不能判断反应是否为平衡状态，故排除；该反应前后气态物质系数不相等，混合气体的压强不再改变的状态，说明反应达到了平衡状态，故正确；该反应前后气态物质系数不相等，而气体的总质量不变，所以混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，说明反应达到了平衡状态，故正确。【答案】a5.【解析】该反应只有生成物是气体，任何时刻co2所占体积都为总体积的1/3，所以不能判断反应是否达到平衡，故a错。【答案】a6.【解析】(1)2v(nh3)v(co2)，不能说明正逆反应速率是否相等，即不能判断反应是否为平衡状态，故a错；该反应前后气态物质系数不相等，密闭容器中总压强不变，说明反应达到了平衡状态，故b正确；容器的体积不变，若混合气体的密度不变，说明气体的总质量不变，证明反应达到了平衡状态，故c正确；容器中nh3和co2始终是2:1，即氨气的体积分数始终不变，不能说明反应是否平衡，故d错；体系中只有nh3和co2，且二者的组成固定，则容器中混合气体的平均相对分子质量始终不变，故e错；故选ade；由表知，25.0平衡混合气体的压强为12kpa，而体系中nh3和co2的物质的量之比为2:1，所以nh3的分压为8 kpa，co2的分压为4kpa，故25.0时氨基甲酸铵分解的平衡常数kp=(8 kpa)24kpa=256(kpa)3；若在恒温下压缩容器体积，则体系压强增大，平衡向逆向移动，故氨基甲酸铵固体的质量增加；根据表中数据知，温度越高，平衡气体总浓度越大，说明升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应，即h0；该反应是气体物质系数增大的反应，则s0；(2)由图像知，25.0 时，06 min氨基甲酸根的浓度由2.2mol/l降低到1.9mol/l，故v(nh2coonh4)=0.05 moll1min1；因25.0时反应物的起始浓度较小，但 06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0时的大。【答案】(1)ade 256(kpa)3 增加 (2)0.05 moll1min125.0时反应物的起始浓度较小，但 06 min的平均反应速率(曲线的斜率)仍比15.0时的大8.【解析】使用催化剂不能使平衡发生移动，不能提高合成氨的产率，故a错；选项b中反应前后分子数目不变，缩小容积，增大压强，平衡不移动，故b错；选项c中增大压强，o2的浓度保持不变说明平衡没有移动，故c错。【答案】d9.【解析】(1)由于该反应为放热反应，若降低温度，平衡正移，则二氧化硫转化率增大，化学反应速率减小。(2)根据化学平衡状态的特征是各物质浓度保持不变，可知图中处于平衡状态的时间是1520min和2530min。(3)据图判断，反应进行至20min时，氧气的物质的量突变，因此说明增加了氧气的浓度。(4)10min到15min的曲线变化显示浓度没有突变点，但单位时间内生成物和反应物物质的量变化快，反应速率加快，且10min时并没有达到平衡状态，因此10min到15min不一定存在平衡移动，因此只能从速率角度判断，可能是加了催化剂和缩小容器体积使压强增大，故答案选ab。【答案】(1)增大，减小(2)1520min和2530min(3)增加了o2的浓度 (4)a 、 b10.【解析】根据图像知，t2 时的瞬间各物质浓度没有变，则不可能是增大x或y的浓度，故a错；反应前后气体体积差量为0，所以增大压强，平衡不移动，各物质的浓度都应突然增大，故b错；增大z的浓度，则t2时的瞬间z的浓度应突然增大，与图像不符，故c错；该反应放热，升高温度，该平衡向逆向移动，则x或y的浓度逐渐增大，z的浓度逐渐减小，与图像相符，故d正确。【答案】d12.【解析】i. (1)本反应是反应前后气体分子数不变的反应，故体系的压强始终保持不变，a不能说明反应已达到平衡状态；随着反应的进行，no2的浓度减小，颜色变浅，故b可以说明反应已达平衡；一定条件下，将no2与so2以体积比1:2置于恒容密闭容器中，都是反应物，so2和no2的体积比保持不变，且二者系数比为1:1，故c能作为平衡状态的判断依据；d中所述的两个速率都是逆反应速率，不能作为平衡状态的判断依据；该体系中都是气体，总质量不变，反应前后气体分子数不变，气体密度始终保持不变，e不能说明反应已达到平衡状态，故选bc。(2) 若保持体积不变，升高温度，体系颜色加深，则说明平衡向逆向移动，该反应的h k3= k4。【答案】(1)bc (2) (3)98.3kj (4)2 k3= k413.【解析】反应的平衡常数为k1=，反应的平衡常数为k2=；反应的平衡常数k=，a错误、b错误；由表可知，升高温度k1增大，说明反应平衡正向移动，则h10，升高温度k2减小，则h20，c正确、d错误。【答案】c14.【解析】(1)根据平衡常数的概念，固体不写入表达式，故该反应的平衡常数表达式kc(co)/c(co2)；(2)平衡常数的大小仅与温度有关，不随浓度、压强等因素变化，该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，平衡常数k增大，故选a；(3)由图象知，8分钟内co浓度变化为0.50mol/l，则co的平均反应速率v(co)=0.0625moll-1min-1；(4)该反应前后气体体积不变，加入3molco相当于加入3molco2，所以平衡时甲乙容器中各气体体积分数相同，但压强不同，恒温恒容下，浓度之比等于压强之比，则co的平衡浓度关系为：3c1=2c2，故a错；甲乙容器的平衡状态为等效平衡，则co2的体积分数相同，即1=2，故b正确；乙容器中气体物质的量大于甲容器，所以达到平衡状态p1p2，故c正确；起始量不同，甲容器正向进行，乙容器逆向进行，反应前后气体体积不变，气态反应物的转化率不同，故d错；故选bc； 根据图象，该反应在1100的平衡常数k=2，设甲容器中反应的co2浓度为x，则 k=2，解得x=0.67mol/l，所以平衡状态co的浓度c1=0.67mol/l，co2的体积分数1=100%=33.3%；乙容器和甲容器的平衡状态为等效平衡，所以平衡时co2的体积分数2=1 =33.3%。【答案】(1)c(co)/c(co2)(2)a (3)0.062 5 (4)bc 0.67 moll-1 33.3% 33.3%可知平衡时m、n、p、q的浓度分别为0.4 moll-1、1.8 moll-1、0.6 moll-1、0.6 moll-1，则该温度下的平衡常数为：k=0.5，当反应物的起始浓度分别为c(m)4moll1，c(n)a moll1时，根据三段式：则平衡常数k=0.5，解得a=6。【答案】.(1)55:2:4 (2) 逆.(1)25%(2)增大(3)616.【解析】由方程式可知，该反应是一个气体体积增大的反应，即s0，a正确；co与碱、碱性氧化物和水都不反应，不是酸性氧化物，b错误；高温条件下，吸热反应hts0，能自发进行，c正确；采用碎沙可以增加固体表面积，加快化学反应速率，d正确。【答案】b17.【解析】因为当hts0时，反应自发进行。由于题给h0、s0，故在任何温度下此反应都能自发进行。【答案】a18.【解析】h-ts0反应自发，吸热反应h0，所以只有s0才能使h-ts0，故a正确；该反应气体体积减小，s0，要使h-ts0，必有h0，故b错；该反应s0，要使h-ts0，必有h0，故c正确；该反应有气体生成，s0，室温下不能自发进行，说明h-ts0，则必有h0，故d正确。【答案】b【单元抢分】1.【解析】该反应正向为吸热